物理化学-(第九版)-供中药学类.药学类.制药工程等专业用

绪论**节 物理化学的任务和内容第二节 物理化学的研究方法第三节 物理化学课程的学习方法第四节 物理化学在医药学中的应用第五节 气体一、理想气体状态方程二、摩尔气体常数R三、混合理想气体定律四、实际气体的范德瓦尔斯方程式习题**章 热力学**定律和热化学**节 热力学概论一、热力学的研究对象及内容二、热力学的研究方法与局限性三、热力学的作用及发展第二节 热力学基本概念一、体系与环境二、体系的性质三、热力学平衡态四、状态与状态函数五、过程与途径六、热和功第三节 热力学**定律一、热力学**定律的经验叙述二、热力学能三、热力学**定律的数学式第四节 可逆过程一、功与过程二、可逆过程第五节 焓一、定容热二、定压热第六节 热容一、热容的概念二、定容热容三、定压热容四、热容与温度的关系第七节 热力学**定律对理想气体的应用一、理想气体的热力学能和焓――焦耳实验二、理想气体的Cp与CV的关系三、理想气体的定温过程四、理想气体的绝热过程第八节 化学反应的热效应一、定容反应热与定压反应热二、热化学方程式三、盖斯定律第九节 几种热效应一、生成热二、燃烧热三、溶解热第十节 反应热与温度的关系一基尔霍夫定律本章小结思考题习题第二章 热力学第二定律**节 热力学第二定律一、自发过程的共同特征二、热力学第二定律经验叙述第二节 卡诺循环与卡诺定理一、卡诺循环二、卡诺定理第三节 熵的概念――熵与熵增原理一、可逆循环过程与可逆过程的热温商二、不可逆循环过程与不可逆过程的热温商三、熵增原理第四节 熵变的计算一、理想气体定温过程的熵变二、变温过程的熵变三、理想气体P、V、T均变化过程的熵变四、相变过程的熵变五、理想气体混合过程的熵变六、摩尔熵的计算第五节 热力学第二定律的本质――熵的统计意义一、热力学第二定律的本质二、熵和热力学几率――玻兹曼公式第六节 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能一、亥姆霍兹自由能二、吉布斯自由能三、△G的计算第七节 热力学状态函数之间的关系一、热力学基本关系式二、麦克斯韦关系式第八节 偏摩尔量与化学势一、偏摩尔量二、化学势第九节 化学势在稀溶液中的应用一、蒸气压下降二、沸点升高三、凝固点降低四、渗透压第十节 化学平衡一、化学反应的方向和平衡条件二、化学反应等温方程三、多相反应的化学平衡四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变及平衡常数的计算五、温度对化学平衡常数的影响附：非平衡态热力学简介一、敞开体系、非平衡态二、熵流、熵产生与耗散结构三、熵与生命本章小结思考题习题第三章 相平衡**节 基本概念――、相二、独立组分数三、自由度数四、相律第二节 单组分体系一、水的相图二、克拉贝龙(clapeyron)一克劳修斯(Clausius)方程第三节 二组分气液平衡体系一、完全互溶理想溶液的px图二、完全互溶理想溶液的T-x图三、完全互溶非理想溶液的p-x图和T-x图四、精馏原理五、完全不互溶液体体系――水蒸气蒸馏第四节 二组分液一液平衡体系一、具有*高临界溶解温度的体系二、具有*低临界溶解温度的体系三、同时具有*高、*低临界溶解温度的体系第五节 二组分液一固平衡体系一、生成简单低共熔混合物的体系二、形成化合物的二组分体系相图三、二组分体系部分互溶的固熔体相图第六节 三组分体系一、三组分体系组成表示法二、部分互溶的三液体体系第七节 分配定律及其应用一、分配定律二、分配定律的应用――萃取附：超临界流体萃取的基本原理和应用一、超临界流体萃取的基本原理二、超临界流体萃取的应用本章小结思考题习题第四章 电化学**节 电解质溶液的导电性一、电解质溶液的导电机理二、法拉第定律……第五章 化学动力学第六章 表面现象第七章 溶胶第八章 大分子溶液附录