物理化学-(第4版)

1 热力学**定律
1.1 热力学基本概念
1.1.1 系统和环境
1.1.2 系统的性质、状态和状态函数
1.1.3 平衡态
1.1.4 过程和途径
1.1.5 可逆过程
1.2 热力学**定律
1.2.1 热
1.2.2 功
1.2.3 热力学能
1.2.4 热力学**定律
1.3 焓、热容
1.3.1 恒容热与恒容热容
1.3.2 恒压热、恒压热容及焓
1.3.3 热容与温度的关系
1.3.4 理想气体的热容
1.4 理想气体可逆过程的体积功
1.4.1 理想气体的恒温可逆过程
1.4.2 理想气体的绝热可逆过程
1.5 相变过程
1.6 焦耳实验
1.7 节流膨胀和焦耳-汤姆逊效应
1.8 热化学
1.8.1 反应进度和热化学方程式
1.8.2 化学反应的热效应
1.8.3 盖斯定律
1.8.4 标准摩尔反应焓的计算
1.8.5 标准摩尔反应焓与温度的关系——基尔霍夫公式
1.8.6 非恒温反应
习题

2 热力学第二定律
2.1 卡诺循环
2.1.1 热机效率
2.1.2 卡诺循环
2.2 热力学第二定律
2.2.1 自发过程
2.2.2 热力学第二定律的表述
2.3 熵、热力学第二定律表达式
2.3.1 可逆过程的热温商及熵的概念
2.3.2 熵变与不可逆过程的热温商
2.3.3 热力学第二定律表达式
2.3.4 热力学第二定律的本质及熵的统计意义
2.4 熵变的计算及应用
2.4.1 简单的状态变化过程
2.4.2 相变过程
2.4.3 化学变化过程
2.5 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
2.5.1 亥姆霍兹函数
2.5.2 吉布斯函数
2.5.3 △G和△A的计算
2.6 热力学函数间的关系式
2.6.1 热力学基本方程
2.6.2 麦克斯韦（Maxwell）关系式
2.6.3 其他重要关系式
2.7 克拉佩龙方程
2.7.1 克拉佩龙方程
2.7.2 纯物质液-气、固-气平衡时的温度与压力的关系——克劳修斯-克拉佩龙方程
习题

3 化学平衡
3.1 各类平衡常数
3.1.1 理想气体化学反应的平衡常数
3.1.2 多相反应的标准平衡常数、分解压
3.1.3 平衡组成的计算
3.2 化学反应等温方程
3.2.1 化学反应等温方程
3.2.2 标准摩尔生成吉布斯函数
3.3 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
3.3.1 能斯特热定理
3.3.2 热力学第三定律
3.3.3 规定熵和标准熵
……

4 多组分系统热力学
5 相图
6 量子力学基础
7 统计热力学
8 表面现象
9 电化学
10 化学反应动力学
11 分散系统

附录 物理化学数据表
参考文献