大学化学

绪　论/1

一、概述 1

二、大学化学课程的基本内容和任务 4

三、大学化学课程的学习方法 4



**章　气体与溶液(Gas and Solution)/6

**节 气体(Gas) 6

一、理想气体状态方程 6

二、道尔顿分压定律 7

第二节 分散系(Dispersion System) 7

第三节 溶液组成标度的表示方法(The Expression of the Concentration of Solution) 8

一、 物质的量浓度 9

二、 质量浓度 9

三、 质量摩尔浓度 9

四、 质量分数、摩尔分数和体积分数 9

第四节 稀溶液的依数性(The Colligative Properties of Dilute Solution) 11

一、溶液的蒸气压下降 11

二、溶液的沸点升高与凝固点降低 12

三、溶液的渗透压力(Osmotic Pressure of Solution) 15

四、渗透压力的意义(the Significance of Osmotic Pressure) 17

五、胶体溶液(Colloidal Solution) 19

习题 25



第二章　化学热力学基础(Foundation of Chemical Thermodynamics)/27

**节 基本概念和术语(Basic Concepts and Terms) 28

一、系统与环境(System and Surroundings) 28

二、状态和状态函数(State and State Function) 28

三、过程与途径(Process and Way) 29

第二节 热力学**定律(The First Law of Thermodynamics) 29

一、热和功 29

二、热力学能 30

三、热力学**定律 30

第三节 热化学(Thermochemistry) 30

一、等容反应热和等压反应热 30

二、热化学方程式 32

三、盖斯定律(Hess??s Law) 33

四、生成焓和燃烧焓 34

第四节 热力学第二定律(The Second Law of Thermodynamics) 36

一、化学反应的自发性 36

二、熵(Entropy) 37

三、热力学第二定律 37

四、标准摩尔熵(Standard Molar Entropy) 37

第五节 吉布斯函数及其应用(Gibbs Function and Its Application) 38

一、 吉布斯函数 38

二、 标准生成吉布斯函数 39

三、 ΔG 与温度的关系 39

第六节 化学平衡(Chemical Equilibrium) 40

一、 可逆反应与化学平衡 41

二、 化学反应进行的程度 45

第七节 化学平衡的移动(The Shift of Chemical Equilibrium) 46

习题 49



第三章　化学动力学基础(Fundamentals of Chemical Kinetics)/53

**节 化学反应速率的表示法 53

第二节 反应速率理论简介 54

一、 碰撞理论(Collision Theory) 54

二、 过渡态理论 55

第三节 浓度对化学反应速率的影响 56

一、 基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律 56

二、 非基元反应的速率方程式 56

三、 反应级数和反应分子数 57

四、 一级、二级和零级反应 58

第四节 温度对反应速率的影响 60

第五节 催化剂对反应速率的影响 61

一、催化剂与催化作用 61

二、均相催化与多相催化 62

三、酶及其催化作用 62

习题 63



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