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  • ISBN:7562232245
  • 装帧:简裝本
  • 册数:暂无
  • 重量:暂无
  • 开本:16开
  • 页数:342
  • 出版时间:2005-07-01
  • 条形码:9787562232247 ; 978-7-5622-3224-7

内容简介

本书分为11章,内容包括溶液和胶体、化学热力学和化学平衡的基本理论及其应用、物质结构元素与周期表、酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀平衡与沉淀滴定、配位平衡与配位滴定、氧化还原平衡与氧化还原滴定、仪器分析法等。

目录

绪论
第1章气体、溶液和胶体
1.1气体
1.1.1理想气体的状态方程
1.1.2遭尔顿分压定律
1.2溶液的浓度
1.2.1物质的量浓度
1.2.2质量摩尔浓度
1.2.3摩尔分数
1.2.4质量分数
1.2.5体积分数
1.2.6浓度的其他表示法
1.2.7各浓度之间的换算
1.3难挥发非电解质稀溶液的依数性
1.3.1溶液的蒸气压降低——拉乌尔定律
1.3.2溶液的沸点井高
1.3.3溶液的凝固点降低
1.3.4溶液的渗透压
1.4胶体
1.4.1表面吸附
1.4.2溶胶的性质
1.4.3溶胶的结构
1.4.4溶胶的稳定性和聚沉
1.5表面活性物质与高分子溶液
1.5.1表面活性物质
1.5.2乳浊液
1.5.3高分子溶液
本章小结及学习要求
阅读材料:胶体及其应用
习题
第2章化学热力学基础
2.1热力学的基本概念
2.1.1体系和环境
2.1.2状态和状态函数
2.1.3过程和途径
2.2热力学**定律和热化学
2.2.1热力学**定律
2.2.2反应热和反应焓变
2.2.3热化学方程式
2.2.4盖斯(Hess)定律
2.2.5标准摩尔生成焓
2.2.6标准燃烧热
2.3热力学第二定律
2.3.1反应的自发性
2.3.2混乱度和熵
2.3.3热力学第二定律
2.3.4标准熵
2.3.5熵变的计算
2.4吉布斯自由能
2.4.1吉布斯(Gibbs)自由能
2.4.2标准生成自由能
2.4.3吉布斯—亥姆霍兹(Gibbs-Helmholtz)公式
本章小结及学习要求
阅读材料:热力学的发展
习题
第3章化学反应速率和化学平衡
3.1化学反应速率
3.2化学反应速率理论简介
3.2.1碰撞理论与活化能
3.2.2过渡态理论
3.3化学反应速率的影响因素
3.3.1浓度对反应速率的影响
3.3.2温度对反应速率的影响
3.3.3催化剂对反应速率的影响
3.4化学平衡与平衡常数
3.4.1可逆反应
3.4.2化学平衡的特征
3.4.3平衡常数
3.5化学平衡移动原理
3.5.1浓度对化学平衡的影响
3.5.2压力对化学平衡的影响
3.5.3温度对化学平衡的影响
3.5.4催化剂与化学平衡
本章小结及学习要求
阅读材料:人体内输氧过程中的化学平衡
习题
第4章物质结构基础
4.1核外电子运动状态
4.1.1氢原子光谱
4.1.2玻尔的原子结构理论
4.1.3核外电子运动的波粒二象性
4.1.4测不准原理
4.1.5核外电子运动状态的描述
4.2核外电子排布规则
4.2.1核外电子的排布规律
4.2.2多电子原子的能级图
4.2.3屏蔽效应和钻效应
4.2.4核外电子的排布
4.3电子层结构与元素周期系
4.3.1周期与能级组
4.3.2族
4.3.3区
4.3.4元素性质的周期性
4.4化学键和分子结构
4.4.1共价键理论
4.4.2现代价键理论
4.4.3杂化轨道理论
4.4.4杂化轨道的类型
4.4.5分子间的作用力与氢键
本章小结及学习要求
阅读材料:门捷列夫与元素周期表
习题
第5章分析化学概论
5.1概述
5.1.1分析化学的任务和作用
5.1.2分析化学的分类
5.1.3定量分析的一般程序
5.2化学分析中的误差
5.2.1误差的分类
5.2.2准确度和精密度
5.2.3误差和偏差
5.2.4减少误差的方法
5.3有效数字及计算规則
5.3.1有效数字的概念
5.3.2有效数字的修约与运算
5.4滴定分析法
5.4.1滴定分析法的基本概念
5.4.2滴定分析法的分类
5.4.3滴定分析法对化学反应的要求
5.4.4滴定方式
5.4.5基准物质和标准溶液
5.4.6滴定分析中的计算
本章小结及学习要求
阅读材料:分析化学的发展
习题
第6章酸碱平衡和酸碱滴定法
6.1酸碱质子理论
6.1.1电解质溶液
6.1.2酸碱的定义和共轭酸碱对
6.1.3酸碱的强弱
6.1.4水的质子自递平衡
6.1.5共轭酸碱对Ka和Kb的关系
6.2酸碱平衡的移动
6.2.1浓度对酸碱平衡的影响
6.2.2同离子效应(commonioneffect)
6.2.3盐效应(salteffect)
6.3酸碱溶液中H 浓度的计算
6.3.1水溶液的pH值
6.3.2鼓碱溶液pH值的计算
6.4缓冲溶液
6.4.1缓冲溶液的组成和原理
6.4.2缓冲溶液pH值的计算
6.4.3缓冲溶液的选择和配制
6.4.4缓冲溶液在生物等方面的重要意义
6.5酸碱滴定法
6.5.1酸碱指示剂
6.5.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择
6.5.3酸碱漓定法的应用
本章小结及学习要求
阅读材料:酸碱指示剂的发现与制备
习题
第7章沉淀溶解平衡及沉淀滴定法
7.1难溶电解质的溶度积
7.1.1溶度积
7.1.2溶解度与溶度积的关系
7.1.3溶度积规则
7.2沉淀溶解平衡的移动
7.2.1沉淀的生成和分离
7.2.2沉淀的溶解
7.2.3沉淀的转化
7.3沉淀滴定法
7.3.l沉淀漓定法对反应的要求
7.3.2沉淀漓定法
本章小结及学习要求
阅读材料:共沉淀(coprecipitation)
习题
第8章配位平衡与配位滴定法
8.1配位化合物的基本概念
8.1.1配位化合物的结构特征
8.1.2配位化合物及其组成
8.1.3配位化合物的命名
8.1.4鳌合物
8.2配位平衡
8.2.1配合物的稳定常数
8.2.2配位平衡的有关计算
8.2.3配位平衡的移动
8.3配位化合物的价楗理论
8.3.1价犍理论
8.3.2配寓于的形成
8.4配合物的应用
8.4.1配合物在分析化学中的应用
8.4.2在生物与医学方面的应用
8.5配位滴定法
8.5.1配位滴定法对其反应的要求
8.5.2EDTA及其配合物的特点
8.5.3金属离子指示剂
8.5.4配位滴定的方式及其应用
8.5.5EDTA标准溶液的配制与标定
本章小结及学习要求
阅读材料:配位化学发展简介
习题
第9章氧化还原反应与氧化还原滴定法
9.1氧化还原的基本概念
9.1.1氧化数
9.1.2氧化还原反应的基本原理
9.2氧化还原方程式的配平
9.2.1氧化数法
9.2.2离子—电子法
9.3原电池和电极电势
9.3.1原电池
9.3.2电极电势
9.3.3标准电板电势
9.3.4原电池的电动势和化学反应自由能的关系
9.4影响电极电势的因素
9.4.1能斯特公式
9.4.2电板电势的影响因素
9.5电极电势的应用
9.5.1计算原电池的电动势
9.5.2判断氧化剂和还原剂的强弱
9.5.3判断氧化还原反应进行的方向
9.5.4判断氧化还原反应的程度
9.5.5元素电势图及其应用
9.6常用氧化还原滴定法
9.6.1高锰酸钾法
9.6.2碘量法
9.6.3重铬酸钾法
本章小结及学习要求
阅读材料:化学电源
习题
第10章重要元素及化合物
10.0卤族元素
10.1.1卤素单质
10.1.2卤化氢和氢卤酸
10.1.3卤素含氧酸及其盐
10.2氧族元素
10.2.1过氧化氢
10.2.2硫化氢和金属硫化物
10.2.3硫的氧化物、含氧酸和盐
10.3氮族元素
10.3.1氮的重要化合物
10.3.2磷的重要化合物
10.3.3砷的化合物
10.4碳族元素
10.4.1碳及其重要化合物
10.4.2硅及其重要化合物
10.5硼族元素
10.6碱金属和碱土金属元素
10.6.1氧化物
10.6.2碱金属盐和碱土金属盐
10.6.3碱金属和碱土金属元素在医药中的应用
10.7过渡元素
10.7.1过渡元素的通性
10.7.2铜、银、锌和汞
10.7.3铬、钼的重要化合物
本章小结及学习要求
阅读材料:生命中的元素
习题
第11章仪器分析概论
11.1原子光谱分析法
11.1.1原子光谱的产生
11.1.2原子发射光谱分析法
11.1.3原子吸收光谱分析法
11.2分子光谱分析法
11.2.1分子光谱的产生
11.2.2紫外—可见分光光度法
11.2.3分子荧光光度法
11.3电分析化学法
11.3.1电位分析法
11.3.2极谱分析法
11.3.3电泳分析法
11.4色谱分析法
11.4.1色谱分析法概述
11.4.2气相色谱法
11.4.3商效浪相色谱法
本章小结及学习要求
阅读材料:元素的光谱与元素周期表
习题
习题参考答案
参考文献
附录
元素周期表
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