无机化学

**章溶液和溶液的渗透压
**节分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分类
第二节溶液组成标度的表示方法
一、物质的量浓度
二、质量浓度
三、体积分数
四、质量分数
第三节溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与浓度、温度的关系
三、渗透压在医学中的意义
第二章表面现象和胶体溶液
**节表面现象
一、表面张力与表面能
二、表面吸附
三、表面活性物质
第二节溶胶
一、溶胶的性质
二、胶团的结构
三、溶胶的稳定性和聚沉
四、凝胶
第三节高分子溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的特性
三、高分子化合物对溶胶的保护作用
第三章化学反应速率与化学平衡
**节化学反应速率
一、化学反应的速率和表示方法
二、化学反应速率理论简介
三、影响化学反应速率的因素
第二节化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、化学平衡的移动
第四章酸碱平衡和缓冲溶液
**节酸碱质子理论
一、酸碱的定义
二、酸碱反应的实质
第二节溶液的酸碱平衡
一、水的质子自递平衡和溶液的酸碱性
二、一元弱酸（弱碱）溶液
三、同离子效应和盐效应
四、一元弱酸或一元弱碱溶液ph近似计算
第三节缓冲溶液
一、缓冲溶液的概念和组成
二、缓冲溶液的ph计算
三、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液在医学上的意义
第五章沉淀—溶解平衡
**节溶度积
一、溶度积和溶解度
二、溶度积规则
第二节沉淀一溶解平衡
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的转化
第六章缸化还原与电极电势
**节氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应的概念
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节电极电势
一、原电池
二、电极电势的产生与标准氢电极
三、标准电极电势
四、浓度对电极电势的影响——能斯特方程
第三节电极电势的应用
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、计算原电池的电动势
四、判断氧化还原反应进行的限度
第七章物质结构肚础
**节核外电子运动状态
一、核外电子运动的特殊性
二、核外电子运动状态的描述
三、核外电子排布规律
第二节原子的电子层结构与元素周期律
一、原子结构与元素周期律
二、元素基本性质的周期性
第三节分子结构
一、离子键
二、共价键和共价化合物
三、分子间作用力和氢键
第八章配位化合物
**节配合物的基本概念
一、配合物及其组成
二、配合物的命名
第二节配位平衡
一、配位平衡和平衡常数
二、配位平衡的移动
三、配合物在医药中的应用
第九章常见元素及其化合物
**节非金属元素
一、碳族元素
二、氮族元素
三、氧族元素
四、卤族元素
第二节金属元素
一、碱金属和碱土金属
二、过渡金属
第十章生物无机化学基本知识
**节生物元素
一、生物元素的分类
二、*适营养浓度定律
三、生物金属元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
五、常见金属酶
第二节生物无机化学的应用
一、生物无机化学与现代医学
二、化学模拟生物过程
实验
实验一化学实验基本操作
实验二溶液的配制
实验三胶体的制备和性质
实验四醋酸解离度和解离常数的测定
实验五电解质溶液
实验六氯化钠的提纯
实验七缓冲溶液的配制和性质
实验八氧化还原反应与原电池
实验九配位化合物的生成和性质
实验十常见阴离子和阳离子的检验
附录
附录一元素的相对原子质量
附录二常用酸碱的相对密度和浓度
附录三一些质子酸的解离常数
附录四常用酸碱指示剂
附录五常用缓冲溶液的配制和ph
附录六常见难溶化合物的溶度积常数
附录七常见配离子的稳定常数k稳
附录八一些电对的标准电极电势ψ°
复习题参考答案
元素周期表