物理化学-(第三版)

绪论 第1章 热力学**定律1.1 热力学基本概念1.1.1 系统和环境1.1.2 系统的性质1.1.3 状态和状态函数1.1.4 热力学平衡态1.1.5 过程和途径1.1.6 热和功1.1.7 热力学能1.2 热力学**定律1.3 准静态过程与可逆过程1.3.1 功与过程1.3.2 准静态过程与可逆过程1.4 焓与热容1.4.1 恒容热与恒容热容1.4.2 恒压热与焓1.4.3 热容与温度的关系1.4.4 理想气体的热容1.5 热化学1.5.1 反应进度和热化学方程式1.5.2 化学反应的热效应1.5.3 盖斯(Hess)定律1.6 标准摩尔反应焓的计算1.6.1 由物质的标准摩尔生成焓计算化学反应的△rH嫁1.6.2 由物质的标准摩尔燃烧焓计算化学反应的△rH俄1.6.3 标准摩尔反应焓与温度的关系——基尔霍夫公式思考题习题 第2章 热力学第二定律2.1 热力学第二定律2.1.1 热力学第二定律所要解决的问题2.1.2 熵变与不可逆过程的热温商2.1.3 热力学第二定律表达式2.1.4 熵的物理意义2.2 熵变的计算及其应用2.2.1 系统熵变的计算2.2.2 不同过程系统熵变的计算2.3 热力学第三定律和化学反应熵变的计算2.3.1 热力学第三定律2.3.2 规定熵和标准熵2.3.3 标准摩尔反应熵2.4 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能2.4.1 亥姆霍兹函数2.4.2 吉布斯函数2.5 热力学基本方程2.6 麦克斯韦(MaxweII)关系式2.6.1 四个重要关系式2.6.2 循环公式2.7 △G的计算2.7.1 简单状态变化的恒温过程的△G2.7.2 相变化过程的△G2.7.3 化学反应的△，G。
2.7.4 △G随温度T的变化——吉布斯一亥姆霍兹方程思考题习题 第3章 多组分系统(溶液)热力学3.1 偏摩尔量3.1.1 偏摩尔量的定义3.1.2 偏摩尔量的加和(集合)公式3.1.3 偏摩尔量的测定3.1.4 吉布斯—杜亥姆方程3.2 化学势3.2.1 化学势的定义3.2.2 化学势在多相平衡中的应用3.2.3 化学势与温度、压力的关系3.3 理想气体的化学势3.3.1 纯组分理想气体的化学势3.3.2 理想气体混合物的化学势3.4 稀溶液的两个定律-3.4.1 拉乌尔定律3.4.2 亨利定律3.4.3 亨利定律和拉乌尔定律的比较3.5 理想液态混合物(理想溶液)3.5.1 理想液态混合物(理想溶液)的定义3.5.2 理想液态混合物中任一组分的化学势3.5.3 理想稀溶液中任一组分的化学势3.6 稀溶液的分配定律3.7 非挥发性溶质理想稀溶液的依数性3.7.1 凝固点降低3.7.2 沸点升高3.7.3 渗透压3.8 非理想多组分系统中物质的化学势3.8.1 以拉乌尔定律为基础的活度表达3.8.2 以亨利定律为基础的活度表达思考题习题 第4章 化学平衡4.1 化学反应的方向和限度4.1.1 化学反应的方向4.1.2 化学反应只能进行到一定程度的原因4.1.3 化学反应的平衡常数和等温方程4.2 化学反应的标准吉布斯自由能变化4.2.1 化学反应的△rG与△rG4.2.2 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能4.2.3 标准摩尔反应吉布斯自由能4.2.4 反应的△，G嚣和标准平衡常数的求算4.3 平衡常数的表示式(各类平衡常数)4.3.1 理想气体化学反应的平衡常数4.3.2 液相(固相)反应的平衡常数4.3.3 多相反应的平衡常数4.3.4 平衡常数与反应方程式写法的关系4.4 各因素对化学平衡的影响及平衡常数的测定4.4.1 温度对平衡常数的影响4.4.2 压力对平衡的影响4.4.3 惰性气体对化学平衡的影响思考题习题 第5章 相平衡5.1 基本概念5.1.1 相5.1.2 物种数和独立组分数5.1.3 自由度5.2 相律5.3 单组分系统的相平衡5.3.1 克拉贝龙方程5.3.2 单组分系统相图5.4 水一盐二组分系统相图思考题习题 第6章 电化学6.1 法拉第定律6.2 电解质溶液的电导6.2.1 电导、电导率、摩尔电导率6.2.2 电导率与浓度的关系6.2.3 摩尔电导率与浓度的关系6.2.4 离子独立运动定律6.2.5 电导测定6.2.6 电导测定的应用6.2.7 电解质溶液的活度和活度系数6.3 可逆电池6.3.1 可逆电池6.3.2 可逆电极的种类6.3.3 电池电动势的测定6.3.4 标准电池6.3.5 电池表示式6.3.6 能斯特方程6.3.7 可逆电池电动势的温度系数6.3.8 电极电势6.3.9 电动势测定的应用6.4 不可逆电极过程6.4.1 分解电压6.4.2 极化作用6.4.3 极化曲线6.4.4 电解的析出顺序6.5 化学电源6.5.1 一次电池6.5.2 二次电池6.5.3 燃料电池6.6 电化学过程在水质处理中的应用6.6.1 电解过程在水处理技术中的应用6.6.2 生物燃料电池思考题习题 第7章 化学动力学基础7.1 化学反应速率的基本规律7.1.1 基元反应7.1.2 反应速率的表达方式7.1.3 质量作用定律与反应级数7.2 简单反应的速率表达7.2.1 零级反应7.2.2 一级反应7.2.3 二级反应7.2.4 n级反应7.3 几类典型的复杂反应7.3.1 对峙反应7.3.2 平行反应7.3.3 连串反应7.4 化学反应动力学实验及数据处理7.4.1 化学动力学实验7.4.2 准级数反应的实验设计与应用7.4.3 动力学数据的处理7.5 温度对反应速率的影响7.5.1 阿累尼乌斯定律7.5.2 活化能的物理意义及其与热力学参数的联系7.6 双分子气相反应的碰撞理论7.7 过渡状态理论7.8 链式反应7.8.1 直链反应7.8.2 支链反应7.9 催化反应7.9.1 基本概念7.9.2 活性中心7.10 酶催化反应特性及应用7.10.1 酶催化反应的动力学7.10.2 酶催化反应速率的影响因素分析7.10.3 酶催化反应的应用思考题习题 第8章 表面现象.8.1 表面张力与表面自由能8.1.1 比表面积8.1.2 表面自由能8.1.3 表面张力8.1.4 表面自发过程判据8.2 弯曲液面压力性质8.2.1 附加压力8.2.2 毛细管现象8.2.3 开尔文方程8.2.4 润湿现象和接触角8.3 气体在固体表面上的吸附8.3.1 物理吸附与化学吸附8.3.2 吸附等温方程式8.4 BEl、理论8.5 液体表面的吸附8.5.1 吉布斯吸附公式8.5.2 表面活性物质8.5.3 胶束和临界胶束浓度习题 第9章 胶体化学9.1 分散系统及其分类9.2 胶体的特性9.2.1 胶体系统的光学性质9.2.2 胶体系统的动力学性质9.2.3 胶体的电学性质9.3 憎液溶胶的胶团结构9.4 憎液溶胶的聚沉9.5 乳状液9.6 凝聚剂、乳化剂在给水排水处理过程中的应用思考题习题 附录A 某些物质的热力学性质 附录B 电极反应的标准电势so(25℃还原电势)