包邮工科物理化学

前言绪论 0.1 物理化学的建立与发展 0.2 物理化学的目的和内容 0.3 物理化学的研究方法 0.4 物理化学的学习方法第1章 气体的pVT性质 1.1 理想气体状态方程 1.1.1 气体的经验定律及理想气体状态方程 1.1.2 理想气体模型 1.1 3摩尔气体常量 1.2 理想气体混合物 1.2.1 混合物组成的表示法 1.2.2 理想气体混合物的状态方程 1.2.3 道尔顿分压定律 1.2.4 阿马加分体积定律 1.3 真实气体的液化及临界参数 1.4 真实气体状态方程 本章小结 习题第2章 热力学**定律 2.1 基本概念及术语 2.1.1 系统与环境 2.1.2 热力学平衡态 2.1.3 系统的性质 2.1.4 系统的状态和状态函数 2.1.5 状态方程和状态函数的全微分性质 2.1.6 过程与途径 2.1.7 热和功 2.2 热力学基本概念及热力学**定律 2.2.1 热功当量 2.2.2 能量守恒定律 2.2.3 热力学能 2.2.4 热力学**定律的概念 2.2.5 热力学**定律的数学表达式 2.3 恒容反应热、恒压反应热及焓 2.3.1 恒容反应热和恒压反应热 2.3.2 焓 2.4 摩尔热容 2.5 相变焓 2.5.1 相变及相变焓 2.5.2 相变焓与温度的关系 2.6 溶解焓、混合焓与稀释焓 2.6.1 溶解焓 2.6.2 混合焓 2.6.3 稀释焓 2.7 化学反应焓 2.7.1 反应进度和热化学方程式 2.7.2 赫斯定律 2.8 标准摩尔反应焓的计算 2.8.1 热力学标准态 2.8.2 由物质的标准摩尔生成焓计算化学反应的△tHm 2.8.3 由物质的标准摩尔燃烧焓计算化学反应的△tHm 2.8.4 由物质的标准摩尔溶解焓计算化学反应的△tHm 2.8.5 由键焓估算反应焓 2.8.6 标准摩尔反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律 2.9 离子的标准摩尔生成焓 2.10 可逆过程与不可逆过程 2.10.1 可逆过程 2.10.2 不可逆过程 本章小结 习题第3章 热力学第二定律 3.1 热力学第二定律的概念 3.2 卡诺循环与卡诺定理 3.3 熵与克劳修斯不等式 3.3.1 熵的定义 3.3.2 熵变的意义 3.4 熵变的计算 3.4.1 绝热孤立系统内物体间的热传递过程的熵变 3.4.2 孤立的绝热物体自身的热传递过程的熵变 3.4.3 绝热系统内功热转化过程的熵变 3.4.4 不可逆过程和环境的熵变计算 3.4.5 理想气体简单状态变化的体系熵变的计算 3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算 3.5.1 热力学第三定律 3.5.2 化学反应熵变的计算 3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 3.6.1 亥姆霍兹函数 3.6.2 吉布斯自由能及自发过程的判据 3.6.3 化学反应标准吉布斯自由能 3.6.4 标准吉布斯自由能的应用 3.6.5 化学反应的限度——化学平衡 3.6.6 化学反应等温方程式 3.6.7 化学平衡的移动 3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式 3.7.1 热力学基本方程 3.7.2 麦克斯韦关系式 本章小结 习题第4章 化学动力学第5章 多组分系统热力学第6章 化学平衡第7章 相平衡第8章 电化学第9章 胶体与界面现象参考文献附录