物理化学(第2版中等职业教育国家规划教材)

绪论
1 气体
1.1 理想气体状态方程
1.1.1 理想气体的概念
1.1.2 理想气体状态方程
1.2 分压定律和分体积定律
1.2.1 分压定律
1.2.2 分体积定律
1.2.3 压力分数、体积分数和摩尔分数的相互关系
1.2.4 混合气体的平均摩尔质量
1.3 真实气体
1.3.1 真实气体对理想气体的偏差
1.3.2 真实气体的液化
1.3.3 真实气体的近似计算
科海拾贝
练习
2 热力学**定律
2.1 基本概念
2.1.1 体系和环境
2.1.2 状态函数
2.1.3 热力学平衡状态
2.1.4 过程
2.2 热力学**定律
2.2.1 热
2.2.2 功
2.2.3 内能
2.2.4 热力学**定律
2.3 焓
2.3.1 恒容热与恒压热
2.3.2 焓与焓变
2.4 热容与显热的计算
2.4.1 热容
2.4.2 热容与温度的关系
2.4.3 理想气体的热容
2.4.4 显热的计算
2.5 可逆过程与*大功
2.5.1 功与过程的关系
2.5.2 *大功与*小功
2.5.3 可逆过程
2.6 热力学**定律对理想气体的应用
2.6.1 恒容过程
2.6.2 恒压过程
2.6.3 恒温过程
2.7 热力学**定律对相变过程的应用
2.8 化学反应热效应
2.8.1 化学反应热效应
2.8.2 恒容热效应与恒压热效应的关系
2.9 生成焓与燃烧焓
2.9.1 标准反应焓
2.9.2 标准生成焓
2.9.3 利用标准生成焓计算反应热效应
2.9.4 标准燃烧焓
2.9.5 利用标准燃烧焓计算反应热效应
2.10 反应热效应与温度的关系
科海拾贝
练习
3 热力学第二定律
3.1 热力学第二定律
3.1.1 自发过程
3.1.2 熵的物理意义
3.1.3 熵变的定义
3.1.4 热力学第二定律
3.2 熵变计算
3.2.1 熵随体积和压力的变化
3.2.2 熵随温度的变化
3.2.3 熵随体系混合的变化
3.2.4 熵随相态的变化
3.2.5 熵随化学反应的变化
3.3 吉氏函数
3.3.1 吉氏函数及其判据
3.3.2 理想气体的吉氏函数
3.4 恒温过程△G的计算
3.4.1 理想气体的恒温过程
3.4.2 恒温恒压下的可逆相变
3.4.3 恒温过程△G的通武
科海拾贝
练习
4 相平衡
5 溶液
6 化学平衡
7 电化学
8 表面现象和分散体系
9 化学动力学和催化作用
附录
练习题答案
参考文献