大学化学(邱萍)(第二版)

绪论/001

第1章气体和溶液/004
学习要求/004
1.1气体/004
1.1.1理想气体状态方程/004
1.1.2道尔顿分压定律/005
1.2溶液/006
1.2.1分散系/006
1.2.2溶液浓度的表示方法/007
1.2.3稀溶液的通性/008
1.3胶体溶液/013
1.3.1分散度和比表面/013
1.3.2表面能/013
1.3.3胶团的结构/014
1.3.4胶体溶液的性质/014
1.3.5溶胶的稳定性和聚沉/015
1.4高分子溶液和乳状液/017
1.4.1高分子溶液/017
1.4.2乳状液/017
思考题/018
习题/019

第2章化学热力学初步/021
学习要求/021
2.1基本概念和术语/022
2.1.1系统和环境/022
2.1.2状态和状态函数/022
2.1.3过程与途径/023
2.1.4功和热/023
2.1.5热力学能/024
2.1.6热力学**定律/024
2.2热化学/025
2.2.1恒容反应热/025
2.2.2恒压反应热/025
2.2.3化学反应进度/026
2.2.4标准摩尔反应焓变ΔrHm/027
2.2.5热化学反应方程式/028
2.2.6盖斯定律/029
2.2.7标准摩尔反应焓变ΔrHm的计算/030
2.3化学反应的自发方向/032
2.3.1熵/033
2.3.2化学反应方向的判据/034
2.3.3标准摩尔生成吉布斯自由能变ΔfGm与标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔrGm/035
2.3.4ΔrG与温度的关系/035
思考题/037
习题/038

第3章化学平衡和化学反应速率/040
学习要求/040
3.1化学平衡/040
3.1.1可逆反应与化学平衡/040
3.1.2化学平衡常数/041
3.1.3平衡常数与化学反应的程度/043
3.1.4化学反应等温式/043
3.1.5化学平衡的移动/045
3.1.6多重平衡规则/049
3.2化学反应速率/051
3.2.1化学反应的速率及其表示法/052
3.2.2化学反应的机理/053
3.2.3简单反应级数的反应/055
3.2.4反应速率理论/057
3.2.5影响化学反应速率的因素/059
思考题/061
习题/062

第4章酸碱平衡/064
学习要求/064
4.1酸碱质子理论与酸碱平衡/064
4.1.1酸、碱与酸碱反应的实质/065
4.1.2酸碱平衡与酸、碱的相对强度/068
4.2影响酸碱解离的主要因素/073
4.2.1稀释定律/073
4.2.2同离子效应/074
4.2.3盐效应/075
4.2.4温度的影响/075
4.3酸碱平衡中组分分布及浓度计算/076
4.3.1酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡/076
4.3.2分布系数与分布曲线/077
4.3.3组分平衡浓度计算的基本方法/079
4.4溶液酸度的计算/080
4.4.1质子条件式的确定/081
4.4.2一元弱酸(碱)溶液酸度的计算/082
4.4.3两性物质溶液酸度的计算/084
4.4.4其他酸碱体系pH的计算/086
4.5溶液酸度的控制——酸碱缓冲溶液/087
4.5.1酸碱缓冲溶液的作用原理/087
4.5.2缓冲能力与缓冲范围/088
4.5.3酸碱缓冲溶液的分类及选择/089
4.5.4缓冲溶液的计算与配制/089
思考题/090
习题/091

第5章氧化还原反应/092
学习要求/092
5.1氧化还原反应的基本概念/092
5.1.1氧化值/092
5.1.2氧化还原反应/093
5.2氧化还原反应的配平/094
5.3电极电势/094
5.3.1原电池/094
5.3.2电极电势/096
5.3.3原电池电动势与吉布斯自由能变/098
5.3.4影响电极电势的因素——能斯特方程/099
5.4电极电势的应用/103
5.4.1计算原电池的电动势/103
5.4.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱/103
5.4.3判断氧化还原反应的方向/104
5.4.4确定氧化还原反应的限度/106
5.4.5计算其他反应平衡常数和pH值/108
5.5元素电极电势图及其应用/109
5.5.1元素电势图/109
5.5.2元素电势图的应用/110
5.6氧化还原反应的应用/111
5.6.1在生命科学中的应用/111
5.6.2消毒与灭菌/111
5.6.3氧化还原反应与土壤肥力/112
思考题/112
习题/112

第6章沉淀-溶解平衡/115
学习要求/115
6.1沉淀-溶解平衡及溶度积原理/115
6.1.1沉淀-溶解平衡的建立/115
6.1.2溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算/116
6.1.3溶度积原理/117
6.2沉淀的生成/117
6.2.1沉淀的生成条件/117
6.2.2沉淀的完全程度/118
6.3沉淀的溶解/119
6.3.1生成弱电解质使沉淀溶解/119
6.3.2通过氧化还原反应使沉淀溶解/120
6.3.3生成配合物使沉淀溶解/120
6.4分步沉淀和沉淀转化/121
6.4.1分步沉淀/121
6.4.2沉淀的转化/122
思考题/123
习题/123

第7章配位化合物及配位平衡/125
学习要求/125
7.1配位化合物的定义和组成/126
7.1.1配合物的定义/126
7.1.2配合物的组成/126
7.2配位化合物的命名和类型/128
7.2.1配合物化学式的书写原则及命名/128
7.2.2配位化合物的类型/129
7.2.3配位化合物的异构现象/130
7.3配位解离平衡/132
7.3.1配位平衡常数/132
7.3.2配位平衡的移动/135
7.4螯合物及其特点/139
7.4.1乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡/140
7.4.2金属离子-EDTA配合物的特点/141
7.4.3配位反应的完全程度及其影响因素/142
7.5配合物在生物、医药等方面的应用/146
7.5.1配合物在维持机体正常生理功能中的作用/147
7.5.2配合物的解毒作用/147
7.5.3配合物的治癌作用/147
思考题/148
习题/148

第8章定量分析及数据处理/150
学习要求/150
8.1分析化学概述/150
8.2分析化学的方法/150
8.2.1化学分析法/151
8.2.2仪器分析法/151
8.3定量分析过程/152
8.4定量分析结果的表示/152
8.4.1待测组分的化学表示形式/152
8.4.2待测组分含量的表示方法/152
8.5定量分析中的误差/153
8.5.1误差的分类/153
8.5.2误差的表示方法/153
8.5.3提高分析结果准确度方法/156
8.6分析结果的数据处理/157
8.6.1有效数字及其计算规则/157
8.6.2平均值的置信区间/159
8.6.3可疑值的数据取舍/160
8.6.4分析结果的数据处理与报告/160
思考题/161
习题/161

第9章滴定分析法/163
学习要求/163
9.1滴定分析法概论/163
9.1.1滴定分析法的基本概念和方法分类/163
9.1.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式/164
9.1.3基准物和标准溶液/164
9.1.4滴定分析结果的计算/165
9.2酸碱滴定法/167
9.2.1酸碱指示剂/167
9.2.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择/170
9.2.3酸碱滴定应用示例/175
9.2.4滴定分析法的共性/176
9.3氧化还原滴定法/177
9.3.1基本原理/177
9.3.2常用氧化还原滴定方法/180
9.3.3氧化还原滴定前的预处理/183
9.3.4氧化还原滴定结果的计算/183
9.4配位滴定分析/185
9.4.1基本原理/185
9.4.2配位滴定的应用/188
9.5沉淀滴定法/189
9.5.1基本原理/189
9.5.2常见几种沉淀滴定法/190
思考题/192
习题/192

第10章物质结构基础/195
学习要求/195
10.1核外电子的运动状态/195
10.1.1原子的组成/195
10.1.2微观粒子(电子)的运动特征/196
10.1.3核外电子运动状态描述/201
10.2多电子原子结构/205
10.2.1屏蔽效应和钻穿效应/205
10.2.2核外电子排布规则/206
10.2.3原子的电子层结构与元素周期律/208
10.2.4原子性质的周期性/209
10.3化学键理论/213
10.3.1离子键理论/213
10.3.2现代共价键理论/214
10.3.3分子轨道理论/219
10.3.4杂化轨道理论/221
10.3.5配合物的价键理论/225
10.3.6价层电子对互斥理论/226
10.4共价型物质的晶体/227
10.4.1晶体的类型/227
10.4.2金属晶体/228
10.4.3分子晶体/230
10.5离子型晶体/234
10.5.1离子晶体/234
10.5.2离子极化作用/236
10.6多键型晶体/237
思考题/237
习题/239

第11章元素化学/242
学习要求/242
11.1元素概述/242
11.1.1元素的分布/242
11.1.2元素的分类/243
11.2s区元素/245
11.2.1s区元素的通性/245
11.2.2s区的重要元素及化合物/245
11.3p区元素/247
11.3.1p区元素的通性/247
11.3.2p区重要元素及其化合物/247
11.4d区元素/254
11.4.1d区元素的通性/254
11.4.2d区重要元素及其化合物/255
11.5ds区元素/258
11.5.1ds区元素的通性/258
11.5.2ds区元素的重要化合物/260
11.6f区元素/261
11.6.1镧系元素的通性/261
11.6.2镧系重要元素及化合物/264
11.6.3锕系元素的通性/265
11.6.4锕系重要元素及化合物/266
思考题/266
习题/269

第12章化学与生命科学/269
学习要求/269
12.1构成生命的化学元素/269
12.2生命的物质基础/270
12.2.1糖/270
12.2.2蛋白质/270
12.2.3核酸/273
12.3分子遗传学的化学基础/276
12.4化学对基因工程的贡献/278
12.4.1基因工程——重组DNA技术/279
12.4.2应用/280
思考题/282

第13章化学与材料/283
学习要求/283
13.1引言/283
13.1.1材料的发展历史/283
13.1.2材料的分类/284
13.2金属与合金/285
13.2.1合金的结构类型/285
13.2.2几种重要的合金材料/286
13.3无机非金属材料/287
13.3.1陶瓷材料/287
13.3.2建筑材料/289
13.3.3几种重要的无机非金属材料/290
13.4高分子材料/291
13.4.1通用高分子材料/291
13.4.2高分子复合材料/293
思考题/293

第14章化学与环境/294
学习要求/294
14.1当今世界三大环境问题/294
14.1.1酸雨(大气酸沉降)/294
14.1.2臭氧层空洞/296
14.1.3温室效应/297
14.2保护水环境/298
14.2.1污水产生的原因/298
14.2.2污水的危害/299
14.2.3防治污水的措施与建议/300
14.3垃圾——摆错了地方的财富/300
14.3.1垃圾的成分及分类/300
14.3.2垃圾的危害/301
14.3.3垃圾的处理/301
14.3.4综合性废物管理/302
思考题/303

第15章绿色化学/304
学习要求/304
15.1绿色化学导论/304
15.1.1绿色化学的产生和发展/304
15.1.2绿色化学定义/306
15.1.3绿色化学的内容/306
15.1.4绿色化学应遵循的原则/308
15.2新技术在绿色化学的应用/312
15.2.1生物技术/312
15.2.2膜技术/312
15.2.3超临界流体技术/313
15.2.4微波和超声波技术/313
15.3绿色化学的展望/314
15.3.1绿色化学的发展方向/314
15.3.2我国的绿色化学研究策略/315
思考题/315

附录/316
附录Ⅰ本书采用的法定计量单位/316
附录Ⅱ基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与名称/317
附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函数/318
附录Ⅳ一些弱电解质的解离常数(25℃)/330
附录Ⅴ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数/333
附录Ⅵ溶度积常数(18～25℃)/338
附录Ⅶ标准电极电势(298.15K)/340
附录Ⅷ条件电极电势/344

参考文献/347