包邮基础化学

第3章　电解质溶液
　什么是电解质？不同电解质在水溶液中的电离有什么规律
　 怎样表示溶液的酸碱性
　怎样判断盐溶液的酸碱性
　 怎样使溶液在一定范围内保持稳定的酸碱性
在工农业生产、科学研究和日常生活中，有许多化学反应都是在溶液中进行的，本章将应用化学平衡等理论来讨论酸、碱、盐在水溶液中的性质及其反应的本质。
　　3.1 电解质及其电离
　　3.1.1 电解质和非电解质
实验证明，蔗糖和酒精无论是固态、液态还是其水溶液都不能导电；而氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠虽然固态时不导电，但它们的水溶液或在熔融状态时却能导电。化学上，把在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，不能导电的化合物叫做非电解质。
酸、碱、盐都是电解质。绝大多数有机化合物如酒精、蔗糖等都是非电解质。
练习思考3-1 金属能导电，它们是不是电解质？碳酸钠晶体不能导电，它是不是电解质？为什么？
　　3.1.2　强电解质和弱电解质
不同种类的电解质溶液，在同浓度、同温度的条件下，导电能力是否相同呢？
[演示实验3-1] 按照图3-1所示的装置，在五只烧杯中，分别盛放0.1mol•L-1的同体积的盐酸、醋酸、氧化钠、氯化钠和氨水，插入电极，并接通电源，观察灯泡发光的亮度。
我们可以观察到，连接盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液电极上的灯泡比连接醋酸和氨水的灯泡亮。这说明盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力强于醋酸溶液和氨水。
电解质水溶液导电是靠离子作定向运动进行的，因此，其导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，即与电解质在溶液中电离的程度有关。同浓度、同温度的电解质溶液，电离程度越大，自由移动离子的浓度越大，其导电能力就越强。
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