简明工科基础化学

第1章物质的聚集状态1
1.1化学的基本概念1
1.1.1分子、原子及团簇1
1.1.2元素3
1.1.3系统、环境和相3
1.1.4状态与状态函数4
1.1.5物质的量5
1.2气体和等离子体5
1.2.1理想气体和实际气体5
1.2.2大气相对湿度7
1.2.3等离子体8
1.2.4大气污染及其防治9
1.3液体13
1.3.1水的结构和性质13
1.3.2稀溶液的依数性16
1.3.3水污染及其防治19
1.4固体20
1.4.1晶体和非晶体20
1.4.2晶体的基本类型21
1.4.3过渡型晶体23
1.4.4混合键型晶体24
1.4.5固体废物的污染及治理25
科学家的贡献和科学发现的启示26
习题27

第2章化学反应原理29
2.1化学反应的能量变化29
2.1.1热力学**定律29
2.1.2化学反应中的能量变化30
2.1.3反应热效应的测量32
2.1.4反应热效应的计算32
2.2化学反应的方向与限度36
2.2.1自发过程37
2.2.2熵变与反应的方向37
2.2.3吉布斯函数变与反应自发性的判断39
2.2.4化学反应进行的程度——化学平衡43
2.3化学反应的速率45
2.3.1反应速率与浓度的关系45
2.3.2温度对化学反应速率的影响48
2.3.3催化剂对反应速率的影响50
科学家的贡献和科学发现的启示52
习题53

第3章水溶液中的离子平衡56
3.1可溶弱电解质的单相离子平衡 56
3.1.1酸碱理论概述56
3.1.2水溶液中单相离子平衡59
3.2难溶强电解质的多相离子平衡66
3.2.1溶度积66
3.2.2溶度积规则68
3.3配位化合物的离子平衡72
3.3.1配位化合物的基本概念72
3.3.2配位化合物的组成73
3.3.3配合物的命名73
3.3.4配合物在水溶液中的稳定性75
3.3.5配位反应的应用77
科学家的贡献和科学发现的启示78
习题79

第4章氧化还原反应与电化学基础81
4.1氧化还原反应81
4.1.1氧化数81
4.1.2氧化剂与还原剂82
4.1.3氧化还原电对82
4.1.4氧化还原反应方程式的配平83
4.2原电池85
4.2.1原电池的组成85
4.2.2电极反应85
4.2.3原电池的符号表示式86
4.2.4常用电极类型87
4.3电极电势及应用88
4.3.1双电层理论88
4.3.2标准电极电势88
4.3.3原电池的电动势与电池反应的摩尔吉布斯函数变90
4.3.4能斯特方程式90
4.3.5电极电势的应用92
4.4电解及应用95
4.4.1分解电压和超电势95
4.4.2电解产物的判断96
4.4.3电解的应用97
4.5金属的腐蚀与防护100
4.5.1腐蚀机理100
4.5.2金属腐蚀的防护102
科学家的贡献和科学发现的启示103
习题104

第5章物质结构基础106
5.1核外电子的运动状态106
5.1.1玻尔的氢原子结构理论106
5.1.2电子运动的特性108
5.1.3波函数110
5.1.4电子云113
5.2多电子原子结构和周期系115
5.2.1多电子原子轨道的能级115
5.2.2核外电子分布与周期系117
5.3化学键和分子间相互作用力120
5.3.1化学键及其类型120
5.3.2分子的极性125
5.3.3分子间相互作用力126
科学家的贡献和科学发现的启示128
习题131

第6章工程化学实验133
实验1水质检验及自来水硬度的测定133
实验2混合碱液中组分含量的测定（双指示剂法）136
实验3氧化还原反应与电化学138
实验4乙酰水杨酸(阿司匹林)的制备141
实验5手工皂的制备142

第7章化学与人类144

附录145
附录1国际单位制145
附录2常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵的数据146
附录3水溶液中某些水合物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵的数据148
附录4常见弱电解质在水溶液中的解离常数（298K）149
附录5常见难溶电解质的溶度积常数（298K）150
附录6常见配离子在标准状态的稳定常数（298K）151
附录7常见氧化还原电对的标准电极电势（298K）151
附录8常用化学试剂的等级标准152
附录9-1常用酸碱指示剂153
附录9-2常用金属指示剂153
附录10元素的原子序数、元素符号及中英文名称153
附录111901～2019年诺贝尔化学奖获奖情况表157

工程化学综合测试题164

部分习题参考答案172

综合测试题参考答案174

参考文献175

元素周期表