包邮应用无机化学

模块一 无机化学实验基础知识 **部分 基础知识 1-1 无机化学实验目的 1-2 化学实验室安全守则 1-3 实验操作方面的潜在危险 1-4 实验室意外事故处置 1-5 无机化学实验基本要求 1-6 有效数字 1-7 玻璃仪器的洗涤 1-8 仪器的干燥 1-9 常用的加热方法 1-10 加热操作 1-11 天平的使用与称量方法 1-12 液体的量取仪器及使用方法 1-13 化学试剂的规格和取用 1-14 固体与液体的分离及结晶操作 1-15 溶液的配制方法 1-16 PHS-3C型酸度计的使用方法 1-17 电热式显微熔点测定仪的使用方法 第二部分 实验内容 实验一 量器、称器的使用 实验二 溶液的配制与酸碱滴定 实验三 固液分离技术、重结晶及熔点测定 实验四 氯化钠的提纯及纯度测定 模块二 物质结构基础 **部分 基础知识 2-1 玻尔理论 2-2 薛定谔方程 2-3 四个量子数 2-4 波函数与电子云 2-5 氢原子的原子轨道的角分布图和电子云的角分布图 2-6 氢原子的径向分布图 2-7 屏蔽效应 2-8 钻穿效应 2-9 能级交错 2-10 鲍林近似能级图 2-11 多电子原子基态原子核外电子排布三个规律 2-12 元素电子层结构与周期的关系 2-13 元素电子层结构与族的关系 2-14 元素外层电子组态与元素的分区 2-15 元素性质的周期性 2-16 离子键的形成 2-17 离子键的特征 2-18 离子的特征 2-19 晶格和晶胞 2-20 离子晶体的特征 2-21 离子晶体的类型 2-22 离子极化 2-23 现代价键理论 2-24 价层电子对互斥理论 2-25 杂化轨道理论 2-26 分子间作用力和氢键 第二部分 典型例题 第三部分 实验内容 实验五 简单分子结构与晶体结构模型的制作 第四部分 思考题和习题 第五部分 拓展阅读 2.1 氢光谱实验 2.2 微观粒子的波粒二象性 2.3 离子晶体的晶格能 2.4 共价键参数 2.6 原子晶体 2.7金属键及金属晶体 模块三 酸碱平衡与沉淀溶解平衡 **部分 基础知识 3-1 酸碱电离理论 3-2 酸碱电子理论 3-3 酸碱质子理论 3-4 强电解质溶液理论 3-5 水的解离平衡 3-6 一元弱酸的解离平衡 3-7 多元弱酸的解离平衡 3-8 弱酸标准解离常数与其共轭碱标准解离常数的关系 3-9 酸、碱溶液H3O+、OH-浓度 3-10 一元弱酸溶液H3O+浓度的计算 3-11 一元弱碱溶液OH-浓度的计算 3-12 多元弱酸溶液Ｈ3Ｏ+浓度的计算 3-13 多元弱碱溶液OH-浓度的计算 3-14 两性物质溶液H3O+浓度的计算 3-15 同离子效应和盐效应 3-16 缓冲溶液的组成及作用机理 3-17 缓冲溶液的pH计算 3-18 缓冲容量和缓冲范围 3-19 缓冲溶液的选择与配制 3-20 难溶强电解质的标准溶度积常数 3-21 难溶强电解质标准溶度积常数与溶解度之间的关系 3-22 溶度积规则 3-23 难溶强电解质沉淀的生成和溶解 3-24 同离子效应和盐效应 3-25 分步沉淀 3-26 沉淀的转化 第二部分 典型例题 第三部分 实验内容 实验六 醋酸解离常数的测定 实验七 酸碱反应与缓冲溶液性质的研究 实验八 沉淀的生成和溶解 第四部分 思考题与习题 第五部分 拓展阅读 3.1 酸碱电离理论对酸碱的认识存在什么问题 3.2 酸碱电子理论的优缺点 3.3 为什么实验数据中强电解质在水溶液中是不完全解离 3.4 一元弱碱的解离平衡 3.5 多元弱碱的解离平衡 模块四 氧化还原平衡与配位平衡 **部分 基础知识 4-1氧化值(又称氧化数) 4-2氧化剂和还原剂 4-3氧化还原电对 4-4氧化还原反应方程式的配平 4-5原电池 4-6原电池电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 4-7标准电极电势的测定 4-8能斯特方程 4-9电极电势的应用 4-10电解 4-11配位化合物的定义 4-12配位化合物的组成 4-13配位化合物的命名 4-14配位化合物的分类 4-15配位化合物的空间结构 4-16配位化合物价键理论的基本要点 4-17外轨型和内轨型配合物的形成及其稳定性 4-18配位化合物的磁矩 4-19螯合物 4-20配位个体逐级标准稳定常数和标准稳定常数 4-21配位平衡的移动 第二部分 典型例题 第三部分 实验内容 实验九 氧化还原反应 实验十 硫代硫酸钠的制备 实验十一 配位化合物的生成及性质研究 第四部分 思考题与习题 第五部分 拓展阅读 4.1 离子-电子法的配平实例 4.2 化学电源 4.3 金属电极电极电势的产生 4.4 影响中心原子配位数的主要因素 4.5 配位化合物的异构现象 模块五 元素化学 **部分 基础知识 5-1s 区元素单质 5-2s 区元素的化合物 5-3 对角线规则 5-4 硼族元素 5-5 碳族元素 5-6 氮族元素 5-7 氧族元素 5-8 卤族元素 5-9 p区元素化合物性质的递变规律 5-10 d区元素单质的化学性质 5-11 过渡元素的氧化态 5-12 过渡元素的离子的颜色 5-13 过渡元素重要化合物 第二部分 典型例题 第三部分 实验内容 实验十二 p区重要非金属化合物的性质 实验十三 d区重要化合物的性质 实验十四 阴离子定性分析 实验十五 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+和Zn2+等离子的分离和检出 第四部分 思考题和习题 第五部分 拓展阅读 5.1 铍的反常性质 5.2 二氧化碳与环境 5.3 硅胶及变色硅胶 5.4 硅酸盐 5.5 磷及其化合物 5.6 氧及其化合物 5.7 非金属含氧酸盐的某些性质 5.8 铜族元素的通性 5.9 锌族元素的通性 模块六 创新实验 创新实验一 电热式显微熔点测定仪与差示扫描量热仪分析无机材料熔点的差异研究 创新实验二 根据牺牲阳极保护法原理设计——保护锅炉 创新实验三 镁铝水滑石的制备及其在处理含磷污水中的应用 创新实验四 钼酸盐晶体的制备及其光催化性质研究 附录 附录一 298K时某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉尔斯自由能和标准摩尔熵 附录二 298K时水溶液中某些离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉尔斯自由能和标准摩尔熵 附录三 298K时某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 附录四 298K时某些酸、碱的标准解离常数 附录五 298K时某些难溶强电解质的标准溶度积常数 附录六 298K时某些电对的标准电极电势 附录七 298K时部分配位个体的逐级累积标准稳定常数 附录八 一些化合物的摩尔质量 附录九 一些无机化合物的商品名或俗名 参考文献