物理化学-(第二版)

物理化学（第二版）目录绪论(1)第1章气体(4)1.1气体经验定律和理想气体状态方程(4)1.1.1气体经验定律(4)1.1.2理想气体状态方程(5)1.1.3分子间力与理想气体模型(5)1.1.4摩尔气体常数(6)1.2道尔顿分压定律和阿马格分体积定律(6)1.2.1理想气体混合物组成的表示方法(7)1.2.2理想气体状态方程对理想气体混合物的应用(7)1.2.3道尔顿分压定律(8)1.2.4阿马格分体积定律(8)1.3实际气体状态方程(8)1.3.1实际气体的行为(9)1.3.2范德华方程(9)1.3.3其他重要实际气体状态方程(11)1.4临界状态和对应状态原理(11)1.4.1液体的饱和蒸气压(11)1.4.2临界参数(12)1.4.3实际气体的pv图及气体的液化(13)1.4.4对应状态原理(13)1.4.5普遍化压缩因子图(14)习题(15)第2章热力学**定律(18)2.1基本概念及术语(19)2.1.1系统和环境(19)2.1.2状态函数和系统性质(19)2.1.3过程和途径(21)2.2热力学**定律的有关概念和数学表达式(21)2.2.1热(21)2.2.2功(22)2.2.3热力学能(24)2.2.4热力学**定律的数学表达式(24)2.3恒容热、恒压热、焓(25)2.3.1恒容热(25)2.3.2恒压热与焓(25)2.4焦耳实验及理想气体的热力学能、焓(26)2.5热容(26)2.5.1热容的定义(26)2.5.2摩尔定容热容和摩尔定压热容(27)2.5.3热容与温度的关系(27)2.6可逆过程和*大功(28)2.7理想气体绝热可逆过程(32)2.8热化学(33)2.8.1化学反应热效应(34)2.8.2热化学方程式(34)2.8.3赫斯定律(35)2.9标准摩尔生成焓(35)2.9.1标准摩尔生成焓的定义(35)2.9.2由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓(36)2.10标准摩尔燃烧焓(37)2.10.1标准摩尔燃烧焓的定义(37)2.10.2由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓(37)2.11反应热效应与温度的关系(37)2.12相变焓(39)2.13节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应(40)习题(41)第3章热力学第二定律(45)3.1卡诺循环(46)3.2自发过程和热力学第二定律的经典描述(47)3.2.1自发过程及其共同特征(47)3.2.2热力学第二定律的经典表述(48)3.3熵的概念及有关计算(48)3.3.1可逆过程的热温商——熵函数(49)3.3.2不可逆过程的热温商(50)3.3.3热力学第二定律的数学表达式(50)3.3.4熵变的计算(51)3.3.5热力学第三定律和化学反应熵变的计算(54)3.4亥姆霍兹函数和吉布斯函数(56)3.4.1亥姆霍兹函数(57)3.4.2吉布斯函数(57)3.4.3变化的方向及平衡条件(58)3.4.4吉布斯函数变的计算(59)3.5热力学函数之间的关系(60)3.5.1热力学函数的基本公式(60)3.5.2麦克斯韦关系式及其应用(61)3.5.3吉布斯亥姆霍兹方程(63)3.6克拉贝龙方程(64)3.6.1克拉贝龙方程的推导(64)3.6.2液固平衡、固固平衡时克拉贝龙方程积分式(64)3.6.3液气、固气平衡的蒸气压方程——克劳修斯克拉贝龙方程(65)3.7非平衡热力学简介(67)3.7.1热力学从平衡态向非平衡态的发展(67)3.7.2局域平衡假设(68)3.7.3熵流和熵产生(68)3.7.4熵产生速率的基本方程(69)3.7.5昂萨格倒易关系(70)3.7.6*小熵产生原理(71)3.7.7非线性非平衡态热力学(72)习题(72)第4章多组分系统热力学(75)4.1偏摩尔量(75)4.1.1偏摩尔量的定义(76)4.1.2偏摩尔量与摩尔量的关系(77)4.1.3集合公式(77)4.1.4吉布斯杜亥姆公式(78)*4.1.5偏摩尔量的计算举例(78)4.2化学势(78)4.2.1化学势的定义(79)4.2.2过程自发性的化学势判据(80)4.2.3有关化学势的公式(80)4.3气体的化学势(81)4.3.1纯组分理想气体的化学势(81)4.3.2混合理想气体的化学势(81)4.3.3实际气体的化学势——逸度的概念(82)4.3.4纯液体或纯固体的化学势(82)4.4拉乌尔定律和亨利定律(82)4.4.1拉乌尔定律(82)4.4.2亨利定律(83)4.4.3拉乌尔定律与亨利定律的对比(83)4.5理想液态混合物(84)4.5.1理想液态混合物的定义(84)4.5.2理想液态混合物中物质的化学势(84)4.5.3理想液态混合物的特性(84)4.5.4组成理想液态混合物过程中热力学函数的改变(85)4.6理想稀溶液(86)4.6.1理想稀溶液的定义(86)4.6.2理想稀溶液中各组分的化学势(87)4.6.3理想稀溶液与其晶态溶质间的平衡(88)4.6.4分配定律——溶质在两互不相溶的液相中的分配(88)4.7稀溶液的依数性(89)4.7.1溶剂蒸气压下降(89)4.7.2沸点升高(89)4.7.3凝固点降低(90)4.7.4渗透压(91)4.8真实液态混合物(93)4.8.1真实液态混合物对理想液态混合物的偏差(93)4.8.2活度与活度因子的概念(94)4.8.3真实稀溶液(94)习题(96)第5章化学平衡(98)5.1化学反应的方向和限度(98)5.1.1化学反应系统的吉布斯函数(99)5.1.2化学反应的平衡常数和等温方程(100)5.2标准摩尔生成吉布斯函数(103)5.2.1标准摩尔反应吉布斯函数(103)5.2.2物质的标准摩尔生成吉布斯函数(103)5.3平衡常数的表示方法(104)5.3.1气相反应(104)5.3.2液相反应(105)5.3.3复相反应(106)5.3.4平衡常数与化学方程式写法的关系(106)5.4平衡常数的实验测定(107)5.4.1平衡常数的实验直接测定(107)5.4.2平衡常数的计算(107)5.5温度对平衡常数的影响(109)5.6平衡混合物组成的计算(110)5.7其他因素对化学平衡的影响(113)5.7.1压力对化学平衡的影响(113)5.7.2惰性气体对化学平衡的影响(114)5.7.3浓度对化学平衡的影响(114)5.8反应的耦合(119)5.9δrgm与t关系的近似公式及其应用(120)习题(121)第6章相平衡(124)6.1相律(124)6.1.1相(124)6.1.2组分数(125)6.1.3自由度(125)6.1.4相律的推导(126)6.2单组分系统的相平衡(127)6.2.1单组分系统相平衡的理论基础(127)6.2.2水的三相平衡数据与相图(127)6.2.3固态物质的升华提纯(129)6.2.4相图的说明(130)6.3二组分系统的相图及其应用(131)6.3.1二组分理想液态混合物的完全互溶双液系平衡相图(131)6.3.2杠杆规则(133)6.3.3蒸馏原理(134)6.3.4精馏的原理(135)6.3.5部分互溶的双液系(137)6.3.6完全不互溶双液系——水蒸气蒸馏(138)6.3.7生成完全互溶的二组分固液系统(139)6.3.8固相部分互溶的二组分固液系统(140)6.3.9固相完全不互溶的二组分固液系统(141)6.3.10生成稳定和不稳定化合物的固液系统(143)*6.4三组分系统的相图及其应用(145)6.4.1等边三角形坐标表示法(145)6.4.2部分互溶的三液系(146)6.4.3二固体和一液体的水盐系统(148)习题(150)第7章电化学(154)7.1电解质溶液的导电现象(154)7.1.1第二类导体的导电机理(154)7.1.2法拉第定律(155)7.1.3离子的电迁移(155)7.1.4电解质溶液的电导(158)7.1.5离子独立运动定律(160)7.1.6离子极限摩尔电导率(161)7.1.7电导测定的应用(162)7.2电解质的平均活度与平均活度系数(163)7.2.1平均离子活度与平均离子活度系数(163)7.2.2离子强度(164)7.2.3强电解质溶液的离子互吸理论(165)7.3可逆电池的电动势(167)7.3.1可逆电池(167)7.3.2电动势的测定及标准电池(168)7.3.3能斯特方程(170)7.3.4可逆电池标准电动势与平衡常数的关系(170)7.3.5电动势及其温度系数与δrhm和δrsm的关系(170)7.4电极电势(171)7.4.1双电层(171)7.4.2电极电势(172)7.4.3电极电势与反应物活度的关系(173)7.4.4液体接界电势(175)7.5可逆电极的种类和原电池设计(176)7.5.1可逆电极的种类(176)7.5.2原电池设计(177)7.6电动势测定的应用(179)7.6.1计算电池反应的δrgm、δrhm、δrsm及qr,m(179)7.6.2计算电池反应的标准平衡常数(179)7.6.3测定平均离子活度系数(180)7.6.4测定难溶盐的溶度积(180)7.6.5测定溶液的ph值(181)7.7电解和极化现象(181)7.7.1分解电压(181)7.7.2浓差极化和电化学极化(182)7.7.3极化曲线的测定(184)7.7.4电解池与原电池极化的差别(185)7.8电解时电极上的反应(186)7.8.1阴极反应(186)7.8.2阳极反应(187)*7.9金属的腐蚀与防腐(187)7.9.1金属腐蚀的分类(188)7.9.2电化学腐蚀的机理(188)7.9.3金属的防腐(189)7.10化学电源(190)7.10.1燃料电池(190)7.10.2二次电池(191)7.10.3一次电池(192)习题(193)第8章化学动力学基础(196)8.1化学反应速率的定义(197)8.2化学反应的速率方程(198)8.2.1基元反应和非基元反应及反应机理(198)8.2.2质量作用定律和反应分子数(199)8.2.3反应速率的一般形式和反应级数(199)8.2.4用气体组成分压表示的速率方程(200)8.3速率方程的积分式(201)8.3.1零级反应(201)8.3.2一级反应(202)8.3.3二级反应(203)8.3.4n级反应(206)8.4反应速率的实验测定原理与方法(208)8.4.1物质的动力学实验数据的测定(208)8.4.2浓度对总反应速率的影响——实验安排(210)8.4.3浓度对总反应速率的影响——数据处理(211)8.5温度对反应速率的影响(214)8.6活化能(217)8.6.1基元反应的活化能(217)8.6.2活化能与反应热的关系(218)8.6.3活化能的实验测定(219)8.7典型的复合反应(219)8.7.1对行反应(219)8.7.2平行反应(221)8.7.3连串反应(222)8.8复合反应速率的近似处理方法(224)8.8.1控制步骤法(224)8.8.2稳态近似法(224)8.8.3平衡态近似法(226)8.8.4稳态近似法与平衡态近似法的比较(226)8.8.5复合反应的表观活化能(227)8.9链反应(227)8.9.1链反应的共同步骤(227)8.9.2直链反应(228)8.9.3支链反应(229)8.10反应速率理论简介(232)8.10.1简单碰撞理论(232)8.10.2过渡态理论(235)8.11光化学反应(236)8.11.1光与光化学反应(236)8.11.2光化学反应基本定律(236)8.11.3光化学的量子效率(237)8.11.4光化学反应的特点(238)8.11.5光化学反应的机理(239)8.12催化作用(240)8.12.1催化剂的定义(240)8.12.2催化作用的分类(240)8.12.3催化反应的机理及速率常数(241)8.12.4催化作用的共同特征(242)*8.13溶液中的反应和多相反应(243)8.13.1溶液反应动力学(243)8.13.2多相反应(245)习题(246)第9章界面现象(251)9.1界面张力与界面热力学(251)9.1.1界面张力(251)9.1.2表面功与表面吉布斯函数(252)9.1.3影响界面张力的因素(254)9.1.4界面热力学关系式(254)9.2弯曲界面的特性(255)9.2.1弯曲液面的附加压力(255)9.2.2弯曲液面的饱和蒸气压(257)9.3溶液表面吸附(259)9.3.1溶液表面张力与表面吸附(259)*9.3.2吉布斯吸附等温式(260)9.3.3表面活性剂简介(263)9.4固体表面吸附(265)9.4.1物理吸附与化学吸附(266)9.4.2吸附等温线与吸附热力学(267)9.4.3吸附等温式与吸附理论(268)9.5液固界面的润湿(271)9.5.1润湿现象(271)9.5.2接触角与杨氏方程(272)9.5.3固体在溶液中的吸附(273)习题(274)第10章胶体分散系统与大分子溶液(276)10.1分散系统分类(276)10.2溶胶的制备与净化(277)10.2.1溶胶的制备(278)10.2.2溶胶的净化(279)10.3胶体系统的基本性质(279)10.3.1溶胶的光学性质(279)10.3.2溶胶的动力学性质(280)10.3.3溶胶的电学性质(283)10.4溶胶的稳定性和聚沉作用(285)10.4.1电解质的聚沉作用(286)10.4.2正、负胶体的相互聚沉(287)10.4.3高分子化合物的聚沉作用(287)10.5乳状液(288)10.6dlvo理论简介(290)10.7大分子溶液(291)习题(293)附录a国际单位制(295)附录b希腊字母(297)附录c基本常数(298)附录d换算因数(298)附录e元素的相对原子质量(299)附录f某些物质的临界参数(300)附录g某些物质的范德华常数(301)附录h某些物质的摩尔定压热容与温度的关系(302)附录i某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容(3