基础化学(第2版)/王一凡等

第1章　绪　论/ 1

1.1 化学是一门中心科学 1

1.1.1 化学及其主要特征 1

1.1.2 化学与医学的关系 2

1.2 基础化学课程简介 5

1.2.1 基础化学课程的内容和作用 5

1.2.2 如何学好基础化学 5

1.3 有效数字及其运算规则 6

1.3.1 有效数字的概念 6

1.3.2 有效数字位数的确定 7

1.3.3 有效数字的运算规则 8

1.4 我国的法定计量单位 9

1.5 溶液及其组成的量度 9

1.5.1 物质的量 9

1.5.2 物质的量浓度 11

1.5.3 质量摩尔浓度 11

1.5.4 物质的量分数 11

1.5.5 质量分数 12

1.5.6 体积分数 13

1.5.7 质量浓度 13

复习指导 13

英汉词汇对照 13

【化学史话】 屠呦呦与青蒿素的发现 14

习题 15



第2章　稀溶液的依数性/ 16

2.1 物质的状态与气体的变化 16

2.1.1 物质的存在形式 16

2.1.2 道尔顿气体分压定律 17

2.1.3 气体在液体中的溶解——亨利定律 19

2.2 溶液的蒸气压下降 20

2.2.1 纯物质的蒸气压 20

2.2.2 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律 21

2.3 溶液的沸点升高 22

2.3.1 纯液体的沸点 22

2.3.2 溶液的沸点升高 23

2.4 溶液的凝固点降低 24

2.4.1 纯液体的凝固点 24

2.4.2 溶液的凝固点降低 24

2.5 溶液的渗透压 25

2.5.1 渗透现象与渗透压 25

2.5.2 渗透压与浓度、温度的关系 26

2.5.3 渗透压在医学上的意义 28

复习指导 30

英汉词汇对照 30

【化学史话】 张孝骞与血容量研究 31

习题 32



第3章　电解质溶液/ 34

3.1 强电解质溶液理论 34

3.1.1 强电解质、弱电解质与解离度 34

3.1.2 强电解质溶液理论——离子互吸学说 36

3.1.3 活度与活度系数 37

3.1.4 活度系数与离子强度的关系 38

3.2 酸碱理论 39

3.2.1 酸碱理论的发展 39

3.2.2 酸碱的质子理论 39

3.2.3 酸碱的电子理论与软硬酸碱规则 40

3.3 弱电解质溶液的解离平衡 43

3.3.1 水的解离平衡 43

3.3.2 弱电解质溶液的解离平衡 44

3.4 酸碱溶液pH值的计算 48

3.4.1 强酸或强碱溶液 48

3.4.2 一元弱酸或弱碱溶液 48

3.4.3 多元酸碱溶液 49

3.4.4 两性物质溶液 51

3.5 难溶强电解质的沉淀与溶解平衡 53

3.5.1 溶解度与溶度积 53

3.5.2 沉淀溶解平衡 55

3.5.3 沉淀的生成与溶解 57

复习指导 60

英汉词汇对照 60

【化学史话】 阿伦尼乌斯与电离学说 61

习题 62



第4章　缓冲溶液/ 64

4.1 缓冲溶液与缓冲原理 64

4.1.1 缓冲溶液及其组成 64

4.1.2 缓冲溶液的作用原理 65

4.2 缓冲溶液pH值的计算 66

4.2.1 缓冲溶液pH值的近似计算 66

4.2.2 缓冲溶液pH值计算公式的校正 68

4.2.3 影响缓冲溶液pH值的因素 69

4.3 缓冲容量和缓冲范围 70

4.3.1 缓冲容量 70

4.3.2 缓冲容量的影响因素 70

4.3.3 缓冲范围 71

4.4 缓冲溶液的配制 72

4.4.1 缓冲溶液的配制方法 72

4.4.2 标准缓冲溶液 73

4.5 缓冲溶液在医学上的意义 74

复习指导 76

英汉词汇对照 76

【化学史话】 侯德榜与制碱技术 76

习题 78



第5章　化学分析法（一） / 79

5.1 定量分析概述 79

5.1.1 定量分析过程 80

5.1.2 定量分析结果的表示 81

5.2 分析结果的误差 81

5.2.1 误差产生的原因与分类 81

5.2.2 误差的表示方法 82

5.2.3 准确度与精密度的关系 84

5.2.4 提高分析结果准确度的方法 84

5.3 滴定分析概述 86

5.3.1 滴定分析术语与特点 86

5.3.2 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 86

5.3.3 标准溶液的配制和基准物质 87

5.3.4 滴定分析的计量关系式 88

5.4 酸碱滴定法 88

5.4.1 酸碱指示剂 88

5.4.2 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 89

5.4.3 酸碱标准溶液的配制与标定 93

5.4.4 酸碱滴定法的应用实例 93

复习指导 95

英汉词汇对照 95

【化学史话】 贝采里乌斯与分析化学 96

习题 96



第6章　化学热力学基本定律与函数/ 98

6.1 化学热力学简介 98

6.2 热力学常用术语 99

6.2.1 体系与环境 99

6.2.2 状态与状态函数 99

6.2.3 过程与途径 100

6.2.4 热力学能 100

6.2.5 热和功 101

6.3 能量守恒和化学反应热效应 104

6.3.1 热力学**定律 104

6.3.2 热化学 107

6.4 热力学第二定律和熵 114

6.4.1 自发过程和热力学第二定律 114

6.4.2 熵和熵变 115

6.5 吉布斯自由能判据与标准吉布斯自由能变ΔrGm 121

6.5.1 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据 121

6.5.2 吉布斯-亥姆霍兹公式与标准吉布斯自由能变ΔrGm 122

复习指导 125

英汉词汇对照 125

【化学史话】 吉布斯与化学热力学的创立 126

习题 126



第7章　化学平衡与相平衡/ 128

7.1 化学平衡与标准平衡常数 128

7.1.1 化学平衡的基本特征 128

7.1.2 化学反应等温方程式 129

7.1.3 标准平衡常数 131

7.1.4 标准平衡常数的实验测定 132

7.2 标准平衡常数的应用 133

7.2.1 预测非标准态下的化学反应方向 133

7.2.2 确定反应限度与平衡组成 134

7.3 多重平衡与偶合反应 135

7.4 化学平衡的移动 136

7.4.1 浓度对化学平衡的影响 137

7.4.2 压力对化学平衡的影响 137

7.4.3 温度对化学平衡的影响 138

7.4.4 勒沙特列原理 139

7.5 相平衡 139

7.5.1 相律 140

7.5.2 单组分体系的相平衡 142

7.5.3 双组分体系相图及其应用 145

复习指导 149

英汉词汇对照 150

【化学史话】 普里高津与耗散结构论 150

习题 151



第8章　化学反应速率/ 153

8.1 化学动力学简介 153

8.2 化学动力学基本术语 154

8.2.1 总包反应、元反应与态-态反应 154

8.2.2 反应机理 155

8.2.3 均相反应与多相反应 155

8.2.4 化学反应速率的表示 156

8.3 浓度对化学反应速率的影响——速率方程 158

8.3.1 元反应的速率方程——质量作用定律 158

8.3.2 复杂反应的速率方程 160

8.3.3 反应速率常数、反应级数和反应分子数 161

8.3.4 确定速率方程的实验方法——初始速率法 162

8.4 几种具有简单级数的反应及其特征 163

8.4.1 一级反应 163

8.4.2 二级反应 165

8.4.3 零级反应 166

8.5 温度对化学反应速率的影响 167

8.5.1 温度对反应速率影响的类型 167

8.5.2 范特霍夫规则与阿伦尼乌斯方程 168

8.5.3 阿伦尼乌斯方程的应用 168

8.6 化学反应速率理论简介 169

8.6.1 碰撞理论 170

8.6.2 过渡态理论 172

8.7 催化剂对化学反应速率的影响 174

8.7.1 催化概念及其特征 174

8.7.2 均相催化和多相催化 175

8.7.3 酶催化 177

复习指导 179

英汉词汇对照 179

【化学史话】 李远哲与交叉分子束方法的发明 180

习题 180



第9章　胶体化学/ 182

9.1 分散系的分类 182

9.1.1 按照分散系的相数分类 182

9.1.2 按分散度分类 182

9.2 溶胶及其基本性质 185

9.2.1 溶胶的动力学性质 185

9.2.2 溶胶的光学性质 187

9.2.3 溶胶的电学性质 188

9.2.4 胶团结构 190

9.2.5 溶胶的相对稳定性与聚沉 191

9.3 大分子化合物溶液 193

9.3.1 大分子化合物溶液的形成与性质 193

9.3.2 大分子电解质溶液 195

9.3.3 膜平衡 197

9.4 表面活性剂与乳状液 199

9.4.1 表面活性剂 199

9.4.2 乳状液与微乳状液 200

9.5 凝胶 202

9.5.1 凝胶与胶凝 202

9.5.2 凝胶的分类 202

9.5.3 凝胶的性质 202

复习指导 204

英汉词汇对照 204

【化学史话】 朗格缪尔与表面化学 204

习题 205



第10章　电化学基础/ 206

10.1 氧化还原反应 206

10.1.1 氧化值 207

10.1.2 氧化还原的概念 208

10.1.3 氧化还原反应方程式的配平 209

10.2 原电池与电池电动势 210

10.2.1 原电池 210

10.2.2 原电池的*大电功和吉布斯自由能 212

10.3 电极电势 213

10.3.1 电极电势的产生——双电层理论 213

10.3.2 标准氢电极 214

10.3.3 电极电势的测定 214

10.3.4 标准电极电势 215

10.3.5 电极电势的能斯特方程及影响电极电势的因素 216

10.3.6 生物化学标准电极电势 221

10.4 电动势与电极电势的应用 221

10.4.1 电池电动势的计算 221

10.4.2 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 222

10.4.3 判断氧化还原反应进行的方向 222

10.4.4 判断氧化还原反应进行的程度 224

10.4.5 相关常数的求算 225

10.4.6 元素电势图及其应用 225

10.5 电势法测定溶液的pH 值 228

10.5.1 常用参比电极 228

10.5.2 指示电极 229

10.5.3 电势法测定溶液的pH值 230

10.6 电解 231

复习指导 233

英汉词汇对照 233

【化学史话】 能斯特与电化学的发展 234

习题 234



第11章　原子结构与元素周期律/ 237

11.1 微观粒子的基本特征 237

11.1.1 原子的组成 237

11.1.2 微观粒子的量子化特征 239

11.1.3 微观粒子的波粒二象性 243

11.1.4 不确定关系 244

11.2 单电子原子的结构 245

11.2.1 核外电子运动状态的描述 245

11.2.2 量子数及其物理意义 246

11.2.3 波函数与电子云的图形 248

11.3 多电子原子的结构 251

11.3.1 多电子原子的轨道能级 251

11.3.2 核外电子的排布规律 254

11.4 元素周期律 256

11.4.1 原子结构与元素周期表 256

11.4.2 原子半径的周期性 258

11.4.3 电离能的周期性 259

11.4.4 电子亲和能的周期性 259

11.4.5 元素电负性的周期性 260

11.5 元素和人体健康 260

复习指导 262

英汉词汇对照 263

【化学史话】 德布罗意与波粒二象性 263

习题 264



第12章　共价键与分子结构/ 265

12.1 共价键理论 265

12.1.1 路易斯理论与H2 分子 265

12.1.2 现代价键理论 266

12.1.3 共价键的特点 267

12.1.4 共价键的类型 267

12.1.5 键参数 269

12.2 杂化轨道理论 270

12.2.1 杂化轨道理论的要点 271

12.2.2 杂化轨道类型与分子的空间构型 271

12.3 价层电子对互斥理论 274

12.3.1 价层电子对互斥理论的基本要点 274

12.3.2 价层电子对数的确定 275

12.3.3 稳定结构的确定 275

12.4 分子轨道理论 278

12.4.1 分子轨道的形成 278

12.4.2 分子轨道理论的应用示例 281

12.5 分子间作用力 283

12.5.1 分子的偶极矩与极化率 283

12.5.2 范德华力 285

12.5.3 氢键 287

复习指导 289

英汉词汇对照 289

【化学史话】 发现DNA 分子结构的科学家 290

习题 291



第13章　配位化学基础/ 292

13.1 配合物的基础知识 292

13.1.1 配合物的组成 292

13.1.2 配合物的分类 294

13.1.3 配合物的命名 297

13.2 配合物的空间构型和异构现象 298

13.2.1 配合物的空间构型 298

13.2.2 配合物的异构现象 298

13.3 配合物的价键理论 300

13.3.1 配合物价键理论的要点 300

13.3.2 配离子的空间构型与杂化方式的关系 300

13.3.3 配合物的磁性 303

13.4 配合物的晶体场理论 305

13.4.1 中心离子d轨道的能级分裂 305

13.4.2 影响分裂能大小的因素 306

13.4.3 八面体场中中心离子d电子的分布 307

13.4.4 晶体场稳定化能(CFSE) 308

13.4.5 配离子的电子吸收光谱 310

13.5 配位平衡 311

13.5.1 配位平衡的表示方法 311

13.5.2 配合物平衡浓度的计算 312

13.5.3 配位平衡的移动 313

13.6 配合物在生物医药方面的应用 316

13.6.1 配合物在生物方面的应用 316

13.6.2 配合物在医药方面的应用 317

复习指导 318

英汉词汇对照 318

【化学史话】 维尔纳与配位学说 319

习题 319



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