物理化学(2版)/王正烈

绪言1 第1章气体的ｐＶＴ关系3 11理想气体状态方程3 12道尔顿定律和阿马格定律6 121混合物的组成6 122道尔顿定律7 123阿马格定律10 124气体混合物的摩尔质量11 13气体的液化及临界参数12 131液体的饱和蒸气压12 132临界参数15 133真实气体的ｐＶｍ图与气体的液化16 14真实气体状态方程20 141范德华方程20 142维里方程23 143其它的真实气体状态方程举例24 15压缩因子和普遍化压缩因子图24 151真实气体的ｐＶｍｐ图及波义耳温度24 152压缩因子26 153对应状态原理27 154普遍化压缩因子图28 习题30 第2章热力学**定律33 ２１基本概念33 ２１１系统与环境33 ２１２状态与状态函数34 ２１３过程与途径37 ２２热力学**定律38 ２２１热力学能38 ２２２功39 ２２３热42 ２２４热力学**定律43 ２２５焦耳实验和气体的热力学能43 ２３恒容热、恒压热及焓44 ２３１恒容热45 ２３２恒压热45 ２３３焓45 ２４变温过程热的计算46 ２４１热容46 ２４２气体恒容变温和恒压变温过程热的计算；理想气体变温过程 热力学能差及焓差的计算49 ２４３液体和固体变温过程热的计算53 ２５相变热的计算55 ２５１相变焓的种类及相互关系55 ２５２相变焓随温度的变化57 ２６化学反应热的计算59 ２６１化学计量数和反应进度59 ２６２标准摩尔反应焓61 ２６３由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓62 ２６４由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓65 ２６５标准摩尔反应焓随温度的变化67 ２６６化学反应的恒压热与恒容热的关系72 ２７体积功的计算73 ２７１恒外压过程和恒压过程73 ２７２气体可逆膨胀或可逆压缩过程75 ２７３气体恒温可逆过程体积功的计算79 ２７４理想气体绝热可逆过程方程式及绝热过程体积功的计算80 ２８热力学**定律的其它应用举例83 ２８１不同温度的理想气体的混合过程84 ２８２液体等温等压不可逆蒸发过程85 ２８３冰水混合过程86 ２８４绝热燃烧反应过程88 ２９焦耳汤姆逊效应90 习题92 第3章热力学第二定律98 31自发过程和热力学第二定律98 311自发过程98 312热力学第二定律100 32卡诺循环，熵101 321卡诺循环101 322熵103 323熵判据——熵增原理106 324熵的物理意义108 33单纯p、V、T变化过程熵差的计算109 331环境熵差的计算110 332气体恒容变温、恒压变温过程熵差的计算110 333理想气体恒温膨胀压缩过程熵差的计算113 334理想气体ｐ、Ｖ、Ｔ同时变化过程熵差的计算115 335凝聚态物质变温过程熵差的计算118 34相变过程熵差的计算120 341可逆相变过程熵差的计算120 342处于相平衡状态，但过程不可逆时相变熵差的计算121 343未处于相平衡状态之间的不可逆相变熵差的计算123 35热力学第三定律和化学反应熵差的计算126 351热力学第三定律127 352规定熵和标准熵129 353由标准摩尔熵求化学反应的标准摩尔反应熵130 36亥姆霍兹函数和吉布斯函数131 361亥姆霍兹函数和亥姆霍兹函数判据132 362吉布斯函数和吉布斯函数判据133 363对判据及有关公式的一些说明134 364恒温过程亥姆霍兹函数和吉布斯函数的计算136 365由物质的标准摩尔生成吉布斯函数计算化学反应的标准摩尔 反应吉布斯函数140 37热力学基本方程和麦克斯韦关系式141 371热力学基本方程142 372吉布斯亥姆霍兹方程144 373麦克斯韦关系式145 38克拉佩龙方程147 381克拉佩龙方程147 382克拉佩龙方程对于固液、固固平衡的应用149 ３８３克拉佩龙方程对于液气、固气平衡的应用——克劳修斯克拉 佩龙方程150 384安托万方程153 习题154 第4章混合物和溶液160 ４１偏摩尔量161 ４１１为什么要讨论偏摩尔量161 ４１２偏摩尔量162 ４２化学势164 ４２１多组分单相系统中物质的量发生变化时的热力学方程165 ４２２化学势判据166 ４２３理想气体及混合理想气体中一组分的化学势168 ４３拉乌尔定律和亨利定律169 ４３１拉乌尔定律169 ４３２亨利定律170 ４４理想液态混合物173 ４４１理想液态混合物174 ４４２理想液态混合物中任一组分的化学势175 ４４３理想液态混合物在混合时热力学函数的变化176 ４５理想稀溶液180 ４５１溶剂的化学势180 ４５２溶质的化学势181 ４５３溶质化学势表达式应用举例——分配定律184 ４６稀溶液的依数性186 ４６１溶剂的饱和蒸气压降低186 ４６２沸点升高（溶质不挥发)187 ４６3凝固点降低（溶质与溶剂不形成固态溶液）190 ４６４渗透压191 ４７逸度和逸度因子193 ４７１真实气体的化学势193 ４７２真实气体的逸度和逸度因子195 ４７３普遍化的逸度因子图196 ４７４路易斯兰德尔逸度规则198 ４８活度和活度因子198 ４８１真实液态混合物中任一组分的活度和活度因子198 ４８２真实液态混合物中任一组分活度和活度因子的计算199 ４８３真实溶液中溶剂的活度和渗透因子,溶质的活度和活度因子200 习题203 第5章化学平衡207 ５１化学反应亲合势207 ５１１化学反应系统的吉布斯函数与反应进度的关系207 ５１２化学亲合势208 ５２等温方程式与标准平衡常数210 ５２１理想气体化学反应等温方程式210 ５２２理想气体化学反应的标准平衡常数212 ５２３有纯固相参与的理想气体化学反应的标准平衡常数212 ５２４几种有关化学反应标准平衡常数之间的关系213 ５２５理想气体化学反应的其它的平衡常数214 ５２６溶液中化学反应的平衡常数214 ５３标准平衡常数和平衡组成的计算215 ５３１由标准热力学函数计算标准平衡常数216 ５３２由实验测得的平衡数据计算标准平衡常数217 ５３３由标准平衡常数求平衡组成218 ５３４同时平衡组成的计算219 ５４温度对标准平衡常数的影响——等压方程式221 ５４１等压方程式222 ５４２标准摩尔反应焓为定值时的等压方程式的积分式222 ５４３标准摩尔反应焓为温度的函数时等压方程的积分式225 ５５其它因素对理想气体反应平衡的影响226 ５５１压力对理想气体反应平衡转化率的影响227 ５５２恒温、恒压下通入惰性组分对平衡转化率的影响227 ５５３反应物原料配比对平衡转化率的影响228 ５６高压下真实气体的化学平衡229 习题232 第6章相图236 61相律237 611相律的推导237 612相律的应用240 62单组分系统相图242 63杠杆规则及其应用245 631杠杆规则245 632杠杆规则在二组分系统三相平衡共存发生相变化时的 应用247 64二组分液态完全互溶系统的液气平衡相图248 641理想液态混合物的压力组成图248 642理想液态混合物的温度组成图250 643精馏原理251 644二组分真实液态混合物的液气平衡相图252 65二组分液态部分互溶和完全不互溶系统液气平衡相图255 651液体的相互溶解度255 652液态部分互溶系统的温度组成图256 653液态完全不互溶系统的温度组成图259 66绘制二组分凝聚系统相图的方法259 661热分析法259 662溶解度法262 67二组分简单凝聚系统固液平衡相图263 671固态完全不互溶的二组分凝聚系统相图264 672固态完全互溶的二组分凝聚系统相图266 673固态部分互溶的二组分凝聚系统相图267 68生成化合物的二组分凝聚系统固液相图269 681生成稳定化合物的二组分凝聚系统相图269 682生成不稳定化合物的二组分凝聚系统相图269 习题270 第7章电化学277 71原电池和电解池277 711阳极和阴极，正极和负极278 712法拉第定律279 713离子的电迁移率和离子的迁移数281 72摩尔电导率282 721电导率282 722电解质溶液的摩尔电导率284 723离子独立运动定律和离子的摩尔电导率286 724离子的化学势，溶液中离子反应的化学平衡288 73电解质离子的平均活度和平均活度因子292 731电解质离子的平均质量摩尔浓度292 732电解质离子的平均活度和平均活度因子293 733电解质离子的平均活度因子与离子强度294 ７４可逆电池298 ７４１原电池表示法298 ７４２盐桥300 ７４３可逆电池300 ７４４韦斯顿标准电池301 ７５原电池热力学303 ７５１原电池电动势及其测量303 ７５２原电池热力学304 ７６电池电动势的计算——能斯特方程306 ７６１电池反应的等温方程306 ７６２能斯特方程307 ７６３电极电势和标准电极电势308 ７６４电池电动势与电极电势的关系310 ７６５电极的种类311 ７６６电池电动势的计算312 ７７电解315 ７７１分解电压315 ７７２极化曲线及超电势317 ７７３电解时的电极反应319 习题320 第8章界面现象与胶体325 ８１界面张力、润湿、弯曲液面的附加压力326 ８１１什么是界面张力326 ８１２界面热力学公式327 ８１３界面张力328 ８１４接触角、杨氏方程和润湿330 ８１５弯曲液面的附加压力331 ８２亚稳状态和新相的生成332 ８２１微小液滴的饱和蒸气压——开尔文公式332 ８２２过饱和蒸气333 ８２３过饱和溶液334 ８２４过热液体334 ８２５过冷液体335 ８３固体表面上的吸附作用335 ８３１物理吸附和化学吸附336 ８３２等温吸附的经验式337 ８３３单分子层吸附理论——兰格缪尔吸附等温式338 ８４溶液表面的吸附341 841溶液表面上的正吸附和负吸附341 ８４２吉布斯吸附等温式343 ８４３表面活性剂344 ８５分散系统的分类及胶体溶液的性质345 ８５１分散系统的分类345 ８５２胶体溶液的光学性质346 ８５３胶体溶液的运动学性质347 ８５４胶体溶液的电学性质348 ８６憎液溶胶的稳定与破坏349 ８６１扩散双电层理论349 ８６２憎液溶胶的胶团结构351 ８６３憎液溶胶的稳定性理论352 ８６４憎液溶胶的聚沉353 ８７乳状液355 ８７１乳状液的分类与鉴别355 ８７２乳状液的形成与破坏356 习题357 第9章化学动力学361 91反应速率361 911反应速率的定义361 912化学计量反应与基元反应363 913质量作用定律及反应分子数364 914化学计量反应速率方程的经验式及反应级数365 915反应速率的图解表示366 92速率方程的积分式及反应级数的确定366 921零级反应366 922一级反应367 923二级反应369 924ｎ级反应371 925反应级数的确定372 93温度对反应速率常数的影响及化学反应的活化能375 931阿累尼乌斯方程375 932基元反应的活化能与反应热377 933化学反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系378 94典型的复杂反应及复杂反应的近似处理法379 941对行反应379 942平行反应381 943连串反应383 944复杂反应的近似处理法385 95链反应387 951单链反应388 ９５２支链反应与爆炸界限389 ９６反应速率理论391 ９６１气体反应的碰撞理论391 ９６２过渡状态理论394 ９７催化作用397 ９７１催化剂的基本特征397 ９７２催化反应的一般机理398 ９８多相催化反应400 ９８１多相催化反应的步骤400 ９８２只有一种反应物的表面反应控制的动力学方程401 ９８３有两种反应物的表面反应控制的动力学方程403 习题404 附录411 附录一国际单位制411 附录二希腊字母表413 附录三基本常数414 附录四换算因数415 附录五元素的相对原子质量表（２００１）415 附录六某些物质的临界参数417 附录七某些气体的范德华常数418 附录八某些气体的摩尔定压热容与温度的关系419 附录九某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、 标准摩尔熵及摩尔定压热容（２５℃）419 附录十某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（２５℃）423 附录十一某些电极的标准电极电势（２５℃）424 习题答案426 参考书439