包邮分析化学/姚思童

第1章 绪论
11分析化学的任务和作用1
12分析方法的分类2
121化学分析法2
122仪器分析法2
13分析化学的进展和发展趋势3
第2章 定量分析基础
21定量分析的过程5
22定量分析中的误差6
221误差及其产生的原因7
222误差和偏差的表示方法8
223减免误差的方法10
224提高分析结果准确度的方法11
23分析结果的数据处理12
231有效数字及运算规则12
232置信度与平均值的置信区间14
233可疑值的取舍16
234平均值与标准值的比较（检查方法的准确度）18
24标准曲线的回归分析18
本章重点和有关计算公式20
思考题21
习题21
第3章 滴定分析法
31滴定分析的基本术语23
32滴定分析法的分类和滴定方式23
321滴定分析法的分类23
322滴定分析对化学反应的要求24
323滴定方式24
324滴定分析的特点25
33滴定分析中的标准溶液和基准物25
331基准物26
332标准溶液的配制方法26
333标准溶液浓度的表示方法27
34滴定分析结果的计算28
341被测组分的物质的量与滴定剂的物质的量的关系29
342被测组分质量分数的计算30
343计算示例30
本章重点和有关计算公式32
思考题33
习题33
第4章 酸碱滴定法
41不同pH溶液中酸碱存在形式的分布——分布曲线35
411酸碱平衡理论基础35
412酸碱平衡的相关概念38
413一元酸的分布曲线38
414二元酸的分布曲线39
415三元酸的分布曲线40
416多元酸的分布系数推广结论41
42酸碱溶液pH的计算42
421质子条件42
422一元弱酸、弱碱溶液pH的计算44
423两性溶液pH的计算45
424其他酸碱溶液pH的计算47
43酸碱指示剂49
431指示剂的作用原理49
432指示剂的变色范围50
433混合指示剂52
434酸碱指示剂使用时的注意事项53
44酸碱滴定曲线和指示剂的选择54
441强碱滴定强酸54
442强碱滴定弱酸56
443强酸滴定弱碱59
444多元酸、混合酸以及多元碱的滴定59
45酸碱滴定法的应用62
451酸碱标准溶液的配制和标定62
452酸碱滴定法应用示例63
46酸碱滴定分析结果的计算66
本章重点和有关计算公式68
思考题69
习题70
第5章 配位滴定法
51配位滴定法概述74
511配位滴定法74
512配位滴定对配位反应的要求74
513配位剂的种类及特点74
52EDTA的性质及其配合物75
521EDTA的性质75
522EDTA与金属离子的配合物77
53EDTA与金属离子配合物稳定性的影响因素78
531主反应与副反应78
532EDTA的酸效应及酸效应系数αY(H)79
533金属离子的配位效应及副反应系数αM80
534条件稳定常数81
535配位滴定法测定单一金属离子的条件及酸度范围83
54配位滴定曲线85
541滴定曲线的绘制85
542滴定曲线的讨论86
55金属指示剂88
551金属指示剂的性质和作用原理88
552金属指示剂应具备的条件及使用中的注意事项88
553常用金属指示剂90
56混合离子的选择性滴定90
561混合离子分别滴定可能性的判断91
562控制溶液酸度进行分别滴定91
563掩蔽和解蔽的方法进行分别滴定92
564预先分离95
57配位滴定的方式和应用95
571直接滴定95
572返滴定96
573置换滴定96
574间接滴定97
本章重点和有关计算公式97
思考题98
习题99
第6章 氧化还原滴定法
61氧化还原平衡与条件电极电位102
611条件电极电位102
612外界条件对电极电位的影响104
62氧化还原反应进行程度和影响反应速率的因素106
621氧化还原反应进行程度106
622影响氧化还原反应速率的因素108
623氧化还原滴定法中的预处理110
63氧化还原滴定的基本原理112
631氧化还原滴定曲线112
632氧化还原指示剂116
64常用氧化还原滴定法117
641高锰酸钾法118
642重铬酸钾法121
643碘量法122
65氧化还原滴定结果的计算125
本章重点和有关计算公式128
思考题128
习题129
第7章 沉淀滴定法
71沉淀滴定法概述132
711沉淀反应需满足的条件132
712银量法滴定方式和用途132
72银量法确定滴定终点的几种方法133
721摩尔法133
722佛尔哈德法134
723法扬司法136
73银量法的应用138
731银量法标准溶液138
732银量法的应用示例138
本章重点139
思考题139
习题139
第8章 重量分析法
81重量分析法概述141
811重量分析法141
812待测组分与其他组分分离的方法141
813沉淀形式和称量形式142
814重量分析对沉淀形式的要求142
815重量分析对称量形式的要求142
816沉淀剂的选择与用量143
82沉淀及影响沉淀纯度的因素143
821共沉淀和后沉淀143
822获得纯净沉淀的措施144
823沉淀的形成144
824沉淀条件的选择145
825沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧146
83影响沉淀溶解度的主要因素147
831同离子效应147
832盐效应148
833酸效应148
834配位效应149
835其他影响因素149
84重量分析法的计算和应用150
841重量分析结果的计算150
842重量分析法的应用151
本章重点和有关计算公式153
思考题154
习题154
第9章 吸光光度法
91吸光光度法的基本原理156
911吸光光度法的特点156
912物质对光的选择性吸收157
913光吸收基本定律159
914偏离朗伯比尔定律的原因160
92显色反应及其影响因素161
921显色反应与显色剂161
922影响显色反应的因素161
923显色剂的种类及选择163
93分光光度计及测定方法165
931分光光度计的基本构造及性能165
932常用的分光光度计166
933吸光光度法的测定方法167
94吸光光度法测量条件的选择168
941入射光波长的选择169
942吸光度范围的选择169
943参比溶液的选择169
95吸光光度法的应用170
951单一组分含量的测定170
952多组分含量的测定171
953配合物组成的测定172
954醋酸解离常数的测定173
本章重点和有关计算公式174
思考题174
习题174
第10章 电位分析法
101电位分析法的基本原理177
1011概述177
1012参比电极178
1013指示电极180
1014离子选择性电极181
102电位测定法184
1021溶液pH的测定185
1022离子活度或浓度的测定185
1023影响测量准确度的因素187
103电位滴定法188
1031方法原理和特点188
1032电位滴定终点的确定188
1033电位滴定法的应用189
本章重点和有关计算公式189
思考题190
习题190
附录
附录1国际相对原子质量表192
附录2化合物的相对分子质量193
附录3常用洗液的配制198
附录4弱酸、弱碱在水中的解离常数（29815K，I=0）199
附录5常用的酸溶液和碱溶液的相对密度和浓度201
附录6常用的缓冲溶液202
附录7金属配合物的稳定常数(20～25℃)205
附录8金属离子与氨羧配位剂形成的配合物的稳定常数（lgKMY）207
附录9标准电极电位（29815K）208
附录10条件电极电位φ′211
附录11难溶化合物的溶度积常数(18℃)212