无机化学(全国高职高专院校药学类专业核心教材)

绪论
一、化学研究的对象和任务
二、化学与药学
三、无机化学的学习方法
实训一 化学实验基本操作
**章 溶液和胶体溶液
**节 分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分类
第二节 溶液
一、溶液浓度的表示方法
二、溶液浓度的换算
第三节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点下降
四、溶液的渗透压
第四节 胶体溶液
一、溶胶
二、高分子溶液
三、凝胶
实训二 溶液的配制
实训三 溶胶的制备及其性质
第二章 原子结构和分子结构
**节 原子结构
一、原子核外电子的运动状态
二、原子核外电子的排布
第二节 元素周期律
一、原子结构与元素周期律的关系
二、元素性质的周期性
第三节 分子结构
一、离子键
二、共价键
三、杂化轨道理论
第四节 分子间作用力与氢键
一、分子的极性
二、分子间作用力
三、氢键
实训四 药用氯化钠的制备
第三章 重要元素及其化合物
**节 重要非金属元素及其化合物
一、卤族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳和硼
第二节 重要金属元素及其化合物
一、碱金属
二、碱土金属
三、铝及其化合物
四、铁、锰、铬及其化合物
实训五 常见金属离子、非金属离子的鉴定
第四章 化学反应速率和化学平衡
**节 化学反应速率
一、化学反应速率及其表示方法
二、化学反应速率理论
三、影响化学反应速率的因素
第二节 化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、影响化学平衡移动的因素
实训六 化学反应速率和化学平衡的影响因素
第五章 电解质溶液
**节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
二、酸碱反应的实质
三、酸碱的强度
第二节 酸碱平衡
一、水的解离平衡和溶液的酸碱性
二、弱酸、弱碱的解离平衡
三、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
四、同离子效应和盐效应
第三节 弱酸弱碱溶液pH计算
一、一元弱酸、弱碱溶液pH的近似计算
二、多元弱酸、弱碱溶液pH的近似计算
三、两性物质溶液pH的近似计算
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成及其作用
二、缓冲溶液的pH计算
三、缓冲容量和缓冲范围
四、缓冲溶液的配制
五、血液中的缓冲系
六、缓冲溶液在医药学中的应用
实训七 缓冲溶液的配制和性质
第六章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
**节 沉淀溶解平衡
一、溶度积原理
二、同离子效应
三、溶度积规则
第二节 沉淀的生成和溶解
一、概述
二、沉淀的转化
三、分步沉淀
实训八 电解质溶液与沉淀反应
第七章 配位化合物
**节 配位化合物的基本概念
一、配合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的类型
四、配合物的命名
五、螯合物
第二节 配位平衡
一、配位平衡常数
二、配位平衡的移动
第三节 配合物的应用
一、配合物在生物学中的应用
二、配合物在医药学中的应用
三、配合物在分析检验中的应用
实训九 配合物的生成与性质
第八章 氧化还原与电极电势
**节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应
第二节 原电池与电极电势
一、原电池
二、电极电势
三、标准电极电势
第三节 影响电极电势的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的应用
第四节 电极电势的应用
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、计算原电池的电动势
四、电势法测定溶液的pH
实训十 氧化还原反应性质
第九章 化学热力学基础
**节 热力学**定律
一、热力学的基本概念
二、热力学**定律的内容
第二节 化学反应的热效应
一、恒容反应热与恒压反应热
二、热化学方程式
三、反应热的计算
第三节 热力学第二定律
一、自发过程
二、熵与熵变
三、吉布斯自由能与自发过程
附录
附录一 常用弱酸在水溶液中的解离常数(298.15K)
附录二 常用弱碱在水溶液中的解离常数(298.15K)
附表三 常见难溶化合物的溶度积常数(298.15K)
附表四 常见配离子的稳定常数(298.15K)
附录五 标准电极电势表(298.15K)
附录六 一些单质和化合物的热力学数据(298.15K)
参考文献