物理化学(第2版)

1 热力学定律 1.1 热力学概论 1.1.1 热力学的研究对象和内容 1.1.2 热力学方法及其优缺点 1.2 热力学基本概念 1.2.1 体系与环境 1.2.2 体系的热力学质 1.2.3 热力学平衡态 1.2.4 热力学状态 1.2.5 过程与途径 1.2.6 热 1.3 热力学定律 1.3.1 内能 1.3.2 热力学定律 1.4 体与可逆过程 1.4.1 体 1.4.2与过程 1.4.3 可逆过程与不可逆过程 1.4.4 热力学坐标系 1.5 恒容热、恒压热与△U、△H 1.5.1 恒容热与△U 1.5.2 恒压热与△H 1.6 热容 1.6.1 热容 1.6.2 恒压热容与恒容热容 1.6.3 Cp,m与Cv,m的关系 1.6.4 Cp,m、Cv,m与温度的关系 1.7 理想气体的热力学质 1.7.1 Joule实验 1.7.2 理想气体的内能与焓 1.7.3 理想气体的Cp,m与Cv,m 1.8 理想气体的绝热过程 1.8.1 理想气体的绝热可逆过程 1.8.2 理想气体的绝热不可逆过程 1.9 纯物质的相变化 1.9.1 相变 1.9.2 相变焓与温度的关系 1.10 实际气体的节流膨胀 1.10.1 Joule-Thomson节流膨胀实验 1.10.2 节流过程的热力学特征 1.11 化学反应的热效应 1.11.1 反应进度 1.11.2 化学反应的热效应 1.11.3 热化学方程式 1.12 Hess定律及其应用 1.12.1 Hess定律 1.12.2 标准摩尔生成焓 1.12.3 标准摩尔燃烧焓 1.12.4 溶解焓与稀释焓 1.13 焓变化与温度的关系 1.13.1 反应焓与温度的关系 1.13.2 纯物质相变焓与温度的关系 2 热力学定律 2.1 热力学定律的文字表述 2.1.1 热力学定律的局限 2.1.2 自发过程的共同特征 2.1.3 热力学定律的文字表述 2.2 热力学定律的熵表达 2.2.1 Carnot循环与Carnot定理 2.2.2 Clausius不等式 2.2.3 熵增加原理与熵判据 2.3 熵变的计算 2.3.1 环境熵变的计算 2.3.2 等温过程中熵变的计算 2.3.3 变温过程中熵变的计算 2.4 热力学第三定律 2.4.1 热力学第三定律 2.4.2 规定熵 2.4.3 化学反应的熵变化及其与温度的关系 2.5 Gibbs自由能与Helmholtz自由能 2.5.1 热力学定律和热力学定律联合表达式 2.5.2 Helmholtz自由能 2.5.3 Gibbs自由能 2.6 过程的自发与可逆判据 …… 3 多组分溶液热力学 4 化学平衡 5 化学动力学 6 多相平衡 7 电化学 8 表面化学 9 胶体化学 附录