基础化学

**章 绪论 **节 化学研究的对象和目的 第二节 化学与医学的关系 第三节 基础化学的内容和学习方法 第四节 数字的科学表达 一、有效数字的概念 二、有效数字的运算规则 第五节 溶液组成标度的表示方法 一、物质的量 二、物质的量浓度 三、质量浓度 四、质量摩尔浓度和摩尔分数 五、质量分数和体积分数 第二章 稀溶液的依数性 **节 溶液的蒸汽压下降 一、蒸汽压 二、溶液的蒸汽压下降——Raoult定律 第二节 溶液的沸点升高与凝固点降低 一、溶液的沸点升高 二、溶液的凝固点降低 第三节 溶液的渗透压力 一、渗透现象与渗透压力 二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 三、电解质稀溶液的依数性 四、渗透压力在医学上的意义 第三章 电解质溶液 **节 强电解质溶液理论 一、电解质和解离度 二、强电解质溶液理论要点 三、离子活度和离子强度 第二节 酸碱质子理论 一、酸碱的概念 二、酸碱反应的实质 三、酸碱强度 第三节 水溶液中质子转移平衡 一、水的质子自递和溶液的pH 二、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数 三、共轭酸碱解离常数的关系 四、酸碱平衡的移动 第四节 酸碱溶液pH的计算 一、一元弱酸或弱碱溶液 二、多元酸碱溶液 三、两性物质溶液 第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 一、溶度积和溶度积规则 二、沉淀平衡的移动 第四章 缓冲溶液 **节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液及其组成 二、缓冲溶液的作用机制 第二节 缓冲溶液pH的计算 一、Henderson—Hasselbalch方程式 二、缓冲溶液pH计算公式的校正 第三节 缓冲容量和缓冲范围 一、缓冲容量 二、影响缓冲容量的因素 三、缓冲范围 第四节 缓冲溶液的配制 一、缓冲溶液的配制方法 二、标准缓冲溶液 第五节 缓冲溶液在医学上的意义 第五章 胶体 **节 分散系 一、分散系的概念和分类 二、胶体分散系的表面特性 三、表面活性剂和乳状液 第二节 溶胶 一、溶胶的基本性质 二、胶团结构及溶胶的稳定性 三、气溶胶 第三节 高分子溶液与凝胶 一、高分子溶液 二、凝胶 第六章 化学热力学基础 **节 热力学基本概念 一、系统和环境 二、状态和状态函数 三、过程和途径 四、热和功 第二节 化学反应热效应 一、热力学能和热力学**定律 二、系统的焓变和等压反应的热效应 三、反应进度、热化学方程式与标准态 四、Hess定律和反应热的计算 第三节 化学反应的方向和限度 一、自发过程及其特征 二、熵与熵变 三、Gibbs自由能与化学反应的方向 第四节 化学平衡 一、化学平衡与标准平衡常数 二、标准平衡常数的计算 三、化学平衡移动的方向 第五节 生命现象中的化学热力学 一、能量代谢与微量量热技术 二、非平衡态热力学与生命健康 第七章 化学反应速率 **节 化学反应速率及其表示方法 第二节 化学反应速率理论简介 一、有效碰撞理论 二、过渡态理论 第三节 浓度对化学反应速率的影响 一、基元反应和复杂反应 二、质量作用定律与速率方程式 三、反应级数 四、具有简单级数反应的特征 第四节 温度对化学反应速率的影响 一、van't Hoff规则 二、Arrhenius方程式 第五节 催化剂对化学反应速率的影响 一、催化剂与催化作用 二、催化作用理论 三、生物催化剂——酶 第八章 氧化还原反应与电极电势 **节 氧化还原反应 一、氧化值 二、氧化还原反应 第二节 原电池与电极电势 一、原电池 二、电极电势的产生与测量 三、标准电极电势 第三节 电极电势的Nernst方程式及其影响因素 一、电极电势的Nernst方程式 二、电极溶液中物质浓度对电极电势的影响 第四节 电极电势与电池电动势的应用 一、比较氧化剂或还原剂的强弱 二、判断氧化还原反应进行的方向 三、判断氧化还原反应进行的限度 第五节 电势法测定溶液的pH 一、常用参比电极 二、指示电极 三、复合电极 四、电势法测定溶液的pH 第六节 电化学和生物传感器简介 一、传感器的概述和基本原理 二、电化学生物传感器及其应用 第九章 原子结构和元素周期律 **节 核外电子运动状态及特性 一、氢原子光谱和Bohr理论 二、de Broglie关系式 三、Heisenberg测不准原理 四、Schrodirlger方程 第二节 氢原子的原子轨道 一、量子数与原子轨道 二、原子轨道的角度分布 三、原子轨道的径向分布 第三