无机化学

第1章 化学热力学基础
1.1 热力学的基本概念及术语
1.1.1 体系、环境和相
1.1.2 状态和状态函数
1.1.3 过程和途径
1.2 热力学**定律
1.2.1 热和功
1.2.2 热力学能
1.2.3 热力学**定律
1.2.4 焓和焓变
1.3 化学反应热效应
1.3.1 恒容反应热和恒压反应热
1.3.2 化学计量数和反应进度
1.3.3 热力学标准状态和热化学方程式
1.3.4 hess定律
1.3.5 化学反应标准摩尔焓变的计算
1.4 化学反应的方向
1.4.1 化学反应的自发性
1.4.2 焓变与化学反应的方向
1.4.3 熵变与化学反应的方向
1.4.4 吉布斯自由能变与化学反应的方向
1.5 摩尔吉布斯自由能变的计算
1.5.1 标准摩尔吉布斯自由能变的计算
1.5.2 其他温度时标准摩尔吉布斯自由能变的计算
1.5.3 非标准态下标准摩尔吉布斯自由能变的计算
化学博览
学习要点
思考题
习题
第2章 化学反应的速率和限度
2.1 化学反应速率
2.1.1 化学反应速率的定义及表示方法
2.1.2 化学反应速率理论
2.1.3 影响化学反应速率的因素
2.2 化学平衡
2.2.1 可逆反应与化学平衡
2.2.2 化学平衡常数
2.2.3 化学平衡的有关计算
2.3 化学平衡的移动
2.3.1 浓度对化学平衡的影响
2.3.2 压力对化学平衡的影响
2.3.3 温度对化学平衡的影响
2.3.4 催化剂和化学平衡
2.4 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
化学博览
学习要点
思考题
习题
第3章 酸碱解离平衡
3.1 电解质溶液
3.1.1 电解质的分类
3.1.2 强电解质溶液理论
3.2 水的解离反应和溶液的酸碱性
3.2.1 酸碱电离理论
3.2.2 水的解离反应和溶液的酸碱性
3.3 弱酸、弱碱的解离平衡
3.3.1 一元弱酸(弱碱)的解离平衡和解离常数
3.3.2 解离度和稀释定律
3.3.3 一元弱酸(弱碱)溶液中相关离子浓度的计算
3.3.4 同离子效应和盐效应
3.3.5 多元弱酸(弱碱)的解离平衡及相关计算
3.4 缓冲溶液
3.4.1 缓冲溶液和缓冲作用
3.4.2 缓冲溶液的作用机理
3.4.3 缓冲溶液的ph计算
3.4.4 缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围
3.4.5 缓冲溶液的选择和配制
3.5 盐类的水解反应
3.5.1 水解反应和水解常数
3.5.2 分步水解
3.5.3 盐溶液ph的近似计算
3.5.4 影响盐类水解的因素
化学博览
学习要点
思考题
习题
第4章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第5章 氧化还原反应
第6章 原子结构和元素周期系
第7章 化学键和分子结构
第8章 晶体结构
第9章 配位化合物
第10章 元素概论以及氢和稀有气体
第11章 碱金属和碱土金属
第12章 卤素和氧族元素
第13章 氮族、碳族和硼族元素
第14章 d区元素及其重要化合物
第15章 ds区元素及其重要化合物
第16章 f区元素和核化学
附录
参考文献