简明物理化学

1 热力学**定律
1．1 热力学的方法、特点及化学热力学
1．2 热力学的基本概念
1．2．1 系统和环境
1．2．2 热力学平衡状态
1．2．3 状态函数
1．2．4 过程和途径
1．3 热力学**定律简介
1．3．1 热力学**定律的表述
1．3．2 热和功
1．3．3 内能
1．3．4 封闭系统的热力学**定律数学表达式
1．4 可逆过程与体积功
1．4．1 体积功
1．4．2 功与过程
1．4．3 可逆过程
1．5 热的计算
1．5．1 等容热效应
1．5．2 等压热效应和焓
1．5．3 热容及简单变温过程热的计算
1．6 热力学**定律对于理想气体的应用
1．6．1 理想气体的内能、焓和热容
1．6．2 理想气体的绝热过程
1．7 热力学**定律对于相变过程的应用
1．8 热化学的基本概念
1．8．1 反应进度
1．8．2 反应的摩尔焓变和摩尔内能变
1．9 反应热的计算
1．9．1 Hess定律
1．9．2 生成焓与化学反应的标准摩尔焓变
1．9．3 燃烧焓与化学反应的标准摩尔焓变
1．9．4 摩尔溶解焓与摩尔稀释焓
1．9．5 反应热与温度的关系
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题

2 热力学第二定律
2．1 热力学第二定律及其数学表达式
2．1．1 自然界过程的方向性和限度
2．1．2 热力学第二定律的表述
2．1．3 熵函数和热力学第二定律的数学表达式
2．2 熵增加原理和熵判据
2．3 熵变的计算
2．3．1 简单物理过程的熵变
2．3．2 相变过程的熵变
2．3．3 混合过程的熵变
2．4 热力学第三定律和规定熵
2．4．1 热力学第三定律的表述
2．4．2 规定熵的计算
2．4．3 化学反应的熵变
2．5 Helmholtz函数判据和Gibbs函数判据
2．5．1 Helmholtz函数及Helmholtz函数减少原理
2．5．2 Gibbs函数及Gibbs函数减少原理
2．5．3 热和功在特定条件下与状态函数变的关系
2．6 各热力学函数间的关系
2．6．1 封闭系统的热力学基本关系式
2．6．2 对应系数关系式
2．6．3 Maxwell关系式
2．6．4 基本关系式的应用
2．7 AG和AA的计算
2．7．1 简单物理过程的△G和△A
……
3 液体混合物与溶液
4 相平衡
5 化学平衡
6 电化学
7 表面与胶体化学基础
8 化学动力学基础