数理化基础
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- ISBN:9787111272328
- 装帧:暂无
- 册数:暂无
- 重量:暂无
- 开本:16开
- 页数:226
- 出版时间:2009-06-01
- 条形码:9787111272328 ; 978-7-111-27232-8
本书特色
《数理化基础(第1册)》是由住房和城乡建设部执业资格注册中心组编的。
内容简介
本书是由住房和城乡建设部执业资格注册中心组编,由勘察设计注册工程师考试委员会主编,根据*新修定的2009版的《勘察设计注册工程师公共基础考试大纲》同步编写的一套辅导丛书中的一本——《数理化基础》。本书分数学、物理和化学共三章,完全按照考试大纲要求的知识点、深度和广度对这三门基础课进行了系统且简明扼要的阐述,并穿插了历年的有代表性考题配合讲解,以便考生能在*短的时间内熟悉并掌握考试要点和解题诀窍,从而在繁忙的工作之余有效地抓住要点,梳理出脉络,进行备考复习,顺利通过考试。
目录
第1章 数学
1.1 向量代数与空间解析几何
1.1.1 向量代数
1.1.2 平面与直线
1.1.3 曲面及其方程
1.2 微分学
1.2.1 函数极限与连续
1.2.2 一元函数微分学
1.2.3 多元函数微分学
1.3 积分学
1.3.1 一元函数积分学
1.3.2 二重积分
1.3.3 对弧长的曲线积分
1.3.4 对坐标的曲线积分
1.4 无穷级数
1.4.1 常数项级数
1.4.2 幂级数
1.4.3 傅里叶级数
1.5 常微分方程
1.5.1 常微分方程与它的解
1.5.2 二阶常系数齐次线性微分方程
1.6 线性代数
1.6.1 行列式
1.6.2 矩阵
1.6.3 向量
1.6.4 线性方程组
1.6.5 矩阵的特征值与特征向量
1.6.6 二次型
1.7 概率论与数理统计
1.7.1 随机事件及其概率
1.7.2 随机变量及其概率分布
1.7.3 随机变量的数字特征
1.7.4 数理统计的基本概念及抽样分布
1.7.5 参数估计
1.7.6 假设检验
第2章 普通物理
2.1 热学
2.1.1 热力学系统、平衡态、状态参量、平衡过程
2.1.2 理想气体状态方程
2.1.3 理想气体的压强和温度
2.1.4 能量按自由度均分定理、理想气体的内能
2.1.5 麦克斯韦速率分布律
2.1.6 平均碰撞频率和平均自由程
2.1.7 内能、功和热量
2.1.8 热力学**定律
2.1.9 热力学**定律对理想气体等值过程的应用
2.1.10 绝热过程
2.1.11 循环过程、热机效率、制冷系数
2.1.12 热力学第二定律
2.1.13 可逆过程和不可逆过程
2.1.14 热力学第二定律的统计意义
2.1.15 热力学概率与熵
2.2 机械波
2.2.1 机械波的产生与传播
2.2.2 波长、波的周期和频率、波速
2.2.3 平面简谐波的表达式
2.2.4 波的能量、能流、能流密度
2.2.5 惠更斯原理、波的衍射
2.2.6 波的叠加原理、波的干涉、驻波
2.2.7 多普勒效应
2.2.8 声波、超声波、次声波
2.3 波动光学
2.3.1 光矢量、光振动、单色光、光强度
2.3.2 光的干涉
2.3.3 光的衍射
2.3.4 衍射光栅
2.3.5 圆孔衍射、光学仪器的分辨本领
2.3.6 x射线的衍射、布喇格公式
2.3.7 光的偏振
第3章 普通化学
3.1 物质的结构和物质状态
3.1.1 原子结构
3.1.2 化学键
3.1.3 晶体结构及性质
3.2 溶液
3.2.1 溶液的浓度
3.2.2 溶液的通性
3.2.3 弱电解质的解离平衡
3.2.4 盐类的水解反应
3.2.5 难溶电解质的溶度积和溶解度
3.3 化学反应速率及化学平衡
3.3.1 化学反应中的质量关系
3.3.2 化学反应中的能量关系
3.3.3 化学反应速率
3.3.4 化学反应的方向
3.3.5 化学反应的限度——化学平衡
3.3.6 化学平衡的移动
3.4 氧化还原反应与电化学
3.4.1 氧化还原反应的基本概念
3.4.2 氧化还原反应方程式的配平
3.4.3 原电池
3.4.4 电极电势
3.4.5 氧化还原反应的方向和限度
3.4.6 元素的标准电极电势图及其应用
3.4.7 电解
3.4.8 金属的腐蚀及防护
3.4.9 化学电池
3.5 有机化学
3.5.1 有机化合物
3.5.2 合成材料
节选
《数理化基础(第1册)》是由住房和城乡建设部执业资格注册中心组编,由勘察设计注册工程师考试委员会主编,根据*新修定的2009版的《勘察设计注册工程师公共基础考试大纲》同步编写的一套辅导丛书中的一本——《数理化基础》。《数理化基础(第1册)》分数学、物理和化学共三章,完全按照考试大纲要求的知识点、深度和广度对这三门基础课进行了系统且简明扼要的阐述,并穿插了历年的有代表性考题配合讲解,以便考生能在*短的时间内熟悉并掌握考试要点和解题诀窍,从而在繁忙的工作之余有效地抓住要点,梳理出脉络,进行备考复习,顺利通过考试。
相关资料
插图:
分子或晶体的稳定存在说明其中的原子间必定存在着某种较强的相互吸引作用。化学上将这种分子或晶体中原子(或离子)间强烈的相互吸引作用称为化学键。化学键可大致区分为电价键(主要形式为离子键)、共价键(或称原子键)和金属键三种基本类型。此外,在分子之间还普遍存在着一种较弱的相互吸引作用,通常称为分子间力或范德华力。有时分子间或分子内的某些基团之间还可能形成氢键。
1.键参数
化学键的性质可以用某些物理量来描述。表征化学键性质的物理量都可称为键参数。例如可以用成键两元素电负性差来衡量键的极性的相对强弱;用键能来衡量键的强度。
(1)键能——一般就是指气体分子每断裂单位物质的量的某键(6.022×1023个化学键)时的焓变。键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数,键能越大,键越牢固。对双原子分子来说,键能在数值上就等于键解离能。多原子分子(例如CH4)中若某键不止一个,则该键键能为同种键逐级解离能的平均值。除可通过光谱实验测定解离能以确定键能外,还可以利用生成焓计算键能。
(2)键长——分子内成键两原子核问的平衡距离称为键长(Lh)。键长可以用分子光谱或x射线衍射方法测得。同种键在不同分子中的键长基本上是个定值。这说明一个键的性质主要取决于成键原子的本性。两个确定的原子之间,如果形成不同的化学键,其键长越短,键能就越大,键就越牢固。
两个相同原子所组成的共价单键键长的一半长度,即为该原子的共价半径。A-B键的键长约等于A和B共价半径之和。
(3)键角——在分子中两个相邻化学键之间的夹角称键角。像键长一样,键角数据可以用分子光谱或x射线衍射法测得。
如果知道了某分子内全部化学键的键长和键角数据,那么这个分子的几何构型就确定了。可见,键角和键长是描述分子几何结构的两个重要参数。
2.共价键
价键理论(俗称电子配对法)的基本要点是:
1)两原子接近时,各自具有的自旋方向相反的未成对的价电子可以相互配对,成为两个原子的公用电子对,形成共价键。
2)成键电子的原子轨道如能重叠越多,所形成的共价键就越牢固(即*大重叠原理)。
(1)共价键的特征共价键的特征是具有饱和性和方向性。
1)共价键的饱和性。按照价键理论,原子的一个未成对电子,如果跟另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后,就不能跟第三个原子的电子配对成键。一个原子有几个未成对
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