包邮物理化学

绪论
第1章  热力学**定律
  1.1  热力学基本概念
    1.1.1  系统与环境
    1.1.2  系统的性质
    1.1.3  状态与状态函数
    1.1.4  过程与途径
    1.1.5  热与功
  1.2  热力学**定律
    1.2.1  热力学能
    1.2.2  热力学**定律
  1.3  功与过程
    1.3.1  功与过程的关系
    1.3.2  可逆过程及其特点
  1.4  热与过程
    1.4.1  等容热QV
    1.4.2  等压热Qp与焓
    1.4.3  热容
  1.5  热力学**定律对理想气体的应用
    1.5.1  Joule实验
    1.5.2  理想气体的热容
    1.5.3  理想气体AU，△H的计算
    1.5.4  理想气体绝热可逆过程
  1.6  相变过程及其Q，W，AU，△H的计算
  1.7  热化学
    1.7.1  反应进度
    1.7.2  热力学标准态和热化学方程式
    1.7.3  化学反应的热效应
    1.7.4  Hess定律
    1.7.5  几种热效应
    1.7.6  反应焓与温度的关系——基尔霍夫公式
  本章小结
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  习题
第2章  热力学第二定律
  2.1  自发过程与热力学第二定律
    2.1.1  自发过程的特征——不可逆性
    2.1.2  热力学第二定律的经典表述
  2.2  熵增加原理和熵判据：
    2.2.1  卡诺循环与卡诺定理
    2.2.2  熵的概念
    2.2.3  热力学第二定律的数学表达式
    2.2.4  熵增加原理和熵判据
  2.3  熵变的计算
    2.3.1  理想气体单纯P，V，T变化过程的熵变
    2.3.2  相变过程的熵变
    2.3.3  热力学第三定律和化学变化过程的熵变
  2.4  熵的统计意义
  2.5  Helmholtz自由能与Gibbs自由能
    2.5.1  热力学**定律、热力学第二定律联合式
    2.5.2  Helmholtz自由能及判据
    2.5.3  Gibbs自由能及判据
    2.5.4  热力学判据总结
  2.6  热力学函数间的关系
    2.6.1  热力学函数之间的关系
    2.6.2  热力学基本关系式
    2.6.3  特征偏微商和Maxwell关系式
  2.7  AG的计算
    2.7.1  单纯P，V，T变化过程中的AG
    2.7.2  相变过程中的△G
    2.7.3  化学变化过程中的AG
  2.8  Gibbs自由能变随温度及压力的变化
    2.8.1  Gibbs自由能变与温度的关系
  ……
第3章  混合物和溶液
第4章  相平衡
第5章  化学平衡
第6章  电解质溶液
第7章  电化学基础知识及其应用
第8章  化学动力学基础
第9章  表面现象
第10章  胶体化学
习题参考答案
参考文献
附录