大学基础化学(生物医学类)习题解析

本书特色

《大学基础化学(生物医学类)习题解析》：普通高等教育“十一五”国家级规划教材配套教材。

节选

相关资料

插图：4.（元素周期表前四周期）一些原子的电子结构原子的电子结构特别是外层电子结构决定了原子的化学性质。要求在记忆原子轨道能级排列的基础上，根据泡利不相容原理、能量*低原理和洪特规则写出一些重要原子的电子结构。一般，大学化学均要求掌握元素周期表前四周期原子和部分重要重金属原子如铅、金、银、汞、镉等的电子结构。5.原子的基本性质参数和原子化学性质的关系原子的基本参数包括：原子序数（即核电荷数）和有效核电荷数、原子半径、原子量①、**电离能和电子亲和能。元素的电负性是综合考虑电离能和电子亲和能、反映原子核吸引成键电子相对能力的一个标度，也是*重要的一个元素参数。在化学反应和组成分子时，原子电负性大者吸引成键电子的能力强，反之就弱。金属元素的电负性小于2，而非金属的电负性则大于2。当一个电负性大的原子和电负性小的原子发生化学反应时，如果电负性接近，在反应时倾向于形成共价键；如果电负性差别较大，电负性大的一方获得电子成为阴离子，电负性小的一方失去电子成为阳离子，之间形成离子键；电负性小的金属元素之间反应时，一般形成金属键。具有相同原子序数而原子量不同的原子互称为同位素，同位素间在化学反应速率、核自旋性质以及放射性上存在差别。6.熟悉元素周期表元素周期表包含了每一种元素的下列性质：原子序数，元素符号，元素名称，价层电子组态以及精确的平均原子量，一些表也列出了元素同位素的原子量。原子电子结构和基本性质的周期性变化规律隐含于元素周期表之中。通过元素在周期表中的位置可以将此元素的性质与其他元素进行比较。