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无机及分析化学习题课教程

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  • ISBN:9787811375053
  • 装帧:暂无
  • 册数:暂无
  • 重量:暂无
  • 开本:16
  • 页数:228
  • 出版时间:2008-01-10
  • 条形码:9787811375053 ; 978-7-81137-505-3

本书特色

《无机及分析化学习题课教程》是由苏州大学出版社出版的。

内容简介

本书共十三章,内容涉及溶液与胶体、化学热力学与化学平衡、化学反应速率、物质结构、酸碱滴定法、现代仪器分析等。

目录

**章 溶液与胶体一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第二章 化学热力学与化学平衡一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第三章 化学反应速率一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第四章 物质结构一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第五章 分析化学概论一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第六章 电解质溶液一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第七章 酸碱滴定法一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第八章 沉淀-溶解平衡及沉淀滴定一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第九章 配位化合物和配位滴定一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第十一章 紫外-可见吸光光度法一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第十二章 现代仪器分析一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案第十三章 重要元素及化合物一、目的要求二、本章要点三、例题解析四、习题解答五、自测试卷六、自测试卷答案附录附录一 一些重要的物理常数附录二 一些物质的△fHm,△fGm和sm(298.15K)附录三 一些弱电解质的标准解离常数附录四 常用缓冲溶液的pH范围附录五 难溶电解质的溶度积(18℃~25℃)附录六 元素的原子半径(pm)附录七 元素的**电离能(kJ·mol-1)附录八 元素的电子亲合能(kJ·mol-1)附录九 元素的电负性附录十 一些化学键的键能(kJ·tol-1,298.15K)附录十一 鲍林离子半径(pm)附录十二 配离子的累积稳定常数附录十三 软硬酸碱分类附录十四 标准电极电势(298.15K)附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的1gαL(H)值附录十七 金属羟基配合物的稳定常数(1gβ)附录十八 一些金属离子的1gα(OH)附录十九 条件电极电势E'值附录二十 一些化合物的摩尔质量附录二十一 指数加减法表
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节选

《无机及分析化学》是一门重要的公共基础课,其授课对象是大一新生,课程的特点是内容多、课时少。为了方便读者学习,提高该课程的教学质量,我们编写了与之配套的《无机及分析化学习题课教程》。《无机及分析化学习题课教程》的章节顺序与教材《无机及分析化学》一致,每章的内容包括“目的要求”、“本章要点”、“例题解析”、“习题解答”、“自测试卷”和“自测试卷答案”等六个部分。“目的要求”明确了应该掌握和了解的内容;“本章要点”概括了每章的重要内容;“例题解析”可帮助学生进一步掌握难懂和容易混淆的概念;“习题解答”主要针对教材各章后的习题进行解析,供学生学习和复习时参考;“自测试卷”是根据每章的教学大纲和考试要求编写的;“自测试卷答案”可帮助学生了解自己对每章内容的掌握程度。

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插图:48.金属晶体金属晶体晶格结点上的粒子是金属原子或金属离子,粒子之问靠金属键连接。金属单质为金属晶体。49.分子晶体分子晶体晶格结点上的粒子是分子,分子之间相互的作用力是分子间力。典型的分子晶体有水(H2O)和干冰(CO2)等。分子晶体的熔、沸点高低取决于其分子问力和氢键。因为分子间力较弱,所以分子晶体的熔、沸点都比较低。50.离子极化*离子可被视为正、负电荷中心重合(或不重合)于球心的球体,在电场作用下,正、负电荷中心被分离(或继续分离),离子在相邻相反电荷的电场的作用下会被诱导产生诱导偶极,此过程称为离子的极化。51.极化力*离子使其他离子(或分子)极化(变形)的能力叫做离子的极化力。离子的电荷越高、半径越小,离子的极化力就越大。同时离子的极化力还与离子的外层电子构型有关。52.变形性(极化率)*即在其他离子极化力的作用下被极化的程度。离子的负电荷越高、半径越小,离子的变形性越大。同时离子的变形性还与离子的外层电子构型有关。随离子极化力的增强,将导致键能升高、晶格能增加,键长缩短,配位数降低。离子的极化力和变形性共同作用的结果会使晶体的类型发生变化。例如,钠、镁、铝、硅的氯化物从离子晶体递变成分子晶体;而钠、镁、铝、硅的氧化物从离子晶体递变成原子晶体。

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