包邮基础化学

第1章绪论11.1化学是一门中心的、实用的和创造性的科学11.2基础化学概述2第2章物质的状态32.1理想气体32.1.1理想气体状态方程32.1.2道尔顿分压定律42.2实际气体52.3气体的液化52.4液体62.4.1液体的基本性质62.4.2液体的力学性质62.5水的相图72.6物相变化中的介稳现象82.7固体9习题10第3章溶液和胶体123.1分散体系简介123.2非电解质稀溶液的依数性133.2.1溶剂的蒸气压下降143.2.2沸点升高153.2.3凝固点下降163.2.4渗透压173.3电解质213.3.1强电解质213.3.2弱电解质213.4胶体分散体系223.4.1胶体的组成223.4.2胶体的主要性质223.4.3胶体的应用22习题23第4章化学热力学基础244.1热力学**定律244.1.1基本概念及术语244.1.2热力学**定律284.1.3化学反应热效应304.1.4反应热的求算324.2热力学第二定律354.2.1自发过程的共同特征354.2.2热力学第二定律364.2.3熵函数364.3gibbs自由能与化学反应的方向384.3.1gibbs自由能384.3.2化学反应摩尔gibbs自由能的计算394.4化学反应的平衡态424.4.1化学反应的限度与平衡常数424.4.2实验平衡常数434.4.3影响平衡的因素45习题47第5章化学动力学基础505.1化学反应动力学基本概念和化学反应速率方程505.1.1化学反应动力学的一些基本概念505.1.2化学反应的速率方程525.2一些简单级数反应的动力学特征535.2.1零级反应535.2.2一级反应545.2.3二级反应555.3速率方程式的建立575.3.1微分法575.3.2积分法585.3.3半衰期法585.4温度对反应速率的影响595.4.1温度影响反应速率的几种类型595.4.2温度与速率常数的经验关系式595.4.3温度升高对速率常数影响的微观解释615.5基元反应的速率理论625.5.1简单碰撞理论625.5.2过渡态理论625.6催化作用635.6.1催化作用类型和作用特点645.6.2酶催化作用简介65习题67第6章电解质溶液706.1强电解质溶液理论706.1.1离子氛和离子强度706.1.2活度和活度系数716.2水的解离平衡和溶液的ph716.2.1水的离子积常数716.2.2溶液的ph716.3弱酸、弱碱的电离平衡726.3.1一元弱酸、弱碱的电离平衡726.3.2同离子效应和盐效应746.3.3多元弱酸的电离平衡756.4溶液ph值的计算776.4.1质子平衡776.4.2ph值的计算786.5缓冲溶液826.5.1缓冲溶液的组成836.5.2缓冲溶液ph值的计算836.5.3标准缓冲溶液856.5.4缓冲容量856.5.5缓冲溶液的应用及配制原则866.6酸碱理论的发展876.6.1酸碱电离理论876.6.2酸碱质子理论876.6.3酸碱电子理论906.7酸碱平衡在医学中的应用91思考题91习题92第7章难溶性强电解质的沉淀溶解平衡947.1溶度积和溶解度947.1.1溶度积常数947.1.2溶度积与溶解度的关系947.2沉淀溶解平衡的移动957.2.1溶度积原理957.2.2沉淀的生成967.2.3沉淀的溶解977.2.4同离子效应和盐效应977.2.5分步沉淀和沉淀转化987.3沉淀溶解平衡在医学中的应用102思考题102习题103第8章氧化还原反应1058.1氧化数与氧化还原方程式的配平1058.1.1氧化数1058.1.2氧化还原方程式的配平1068.2原电池和电极电势1068.2.1原电池1068.2.2电极电势1078.2.3电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系1098.3浓度对电极电势的影响——能斯特方程式1108.4电极电势的应用1118.4.1判断氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱1118.4.2判断氧化还原反应进行的方向1128.4.3判断氧化还原反应进行的程度1128.5元素电势图及应用1138.5.1元素的电势图1138.5.2元素电势图的应用114习题116第9章原子结构及元素性质的周期性1199.1核外电子的运动状态和特性1199.1.1氢原子光谱1199.1.2玻尔原子结构模型1219.1.3微观粒子的波粒二象性1229.1.4测不准原理1229.2原子结构的量子力学解释1239.2.1薛定谔方程——微粒的波动方程1239.2.2波函数、原子轨道和量子数1239.2.3概率密度和电子云1269.2.4波函数和电子云的空间图像1279.3原子核外电子排布1319.3.1多电子原子的原子轨道能级1319.3.2原子核外电子的排布1329.4元素周期表和元素性质的周期性1339.4.1元素周期表1339.4.2原子半径1369.4.3电离势1389.4.4电子亲和能1399.4.5元素电负性140习题141第10章分子的结构与性质14310.1化学键的特点和键参数14310.2现代价键理论14410.3分子轨道理论简介14610.4杂化轨道理论和分子的空间构型14910.5分子间作用力151习题153第11章配位化合物15411.1配位化合物的基本概念15411.1.1配位化合物的定义15411.1.2配位化合物的组成15411.1.3配位化合物的命名15611.1.4配位化合物的类型15711.1.5配合物的立体构型和几何异构15811.2配位化合物的价键理论15911.2.1价键理论的基本要点15911.2.2外轨型和内轨型配合物16011.3配位化合物的晶体场理论16211.3.1晶体场理论的基本要点16211.3.2中心离子d轨道的能级分裂16311.3.3晶体场分裂能16511.4配位平衡的移动17211.4.1配位平衡与酸碱电离平衡17211.4.2配位平衡与沉淀溶解平衡17311.4.3配位平衡与氧化还原平衡17511.5配位化合物的应用176习题177第12章生物无机化学简论17912.1生命必需元素17912.2金属中心的结构与功能18112.2.1金属蛋白中的金属功能18212.2.2金属酶的功能18512.3生命元素的生理功能18612.3.1生物细胞结构物质的组成成分18712.3.2影响酶的活性18712.3.3对生命活动的调节作用18712.4医药中的金属185思考题188第13章滴定分析18913.1滴定分析方法简介18913.1.1滴定分析术语与特点18913.1.2滴定分析法对化学反应的基本要求18913.1.3滴定分析方法的分类19013.1.4滴定分析过程及标准溶液的配制19013.2滴定分析结果的误差及数据处理19113.2.1误差产生的原因和分类19113.2.2分析结果的数据处理19113.2.3提高分析结果准确度的方法19313.3酸碱滴定法19413.3.1酸碱指示剂19413.3.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择19613.3.3酸碱标准溶液的配制与标定20113.3.4酸碱滴定法的应用20213.4氧化还原滴定法20313.4.1高锰酸钾法20313.4.2重铬酸钾法20513.4.3碘量法20513.5配位滴定法20613.5.1基本原理20613.5.2金属离子指示剂20813.5.3配位滴定法的应用实例20813.6沉淀滴定法20913.6.1莫尔法20913.6.2佛尔哈德法21013.6.3法扬司法210思考题211习题212第14章仪器分析方法简介21514.1吸光光度法21514.1.1物质的颜色与吸收光的关系21514.1.2光吸收曲线21614.1.3光吸收基本定律21614.1.4分光光度计21714.1.5定量分析方法21814.1.6吸光光度法在生命科学中的应用21914.2电位分析法21914.2.1指示电极和参比电极22014.2.2电位测定法测溶液的ph22014.2.3离子选择性电极22014.2.4电位滴定法22114.3气相色谱法22214.3.1气相色谱分析流程及色谱仪的组成22314.3.2气相色谱分析的基本理论22414.3.3气相色谱的分析方法22514.3.4气相色谱分析的特点及应用范围226习题227附录229附表1si基本单位229附表2包括si辅助单位在内的具有专门名称的si导出单位229附表3si词头230附表4可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位230附表5一些物理和化学的基本常数231附表6一些物质的基本热力学数据232附表7一些有机化合物的标准摩尔燃烧热242附表8水的离子积常数243附表9弱酸、弱碱在水中的解离常数（298k）243附表10一些难溶化合物的溶度积（25℃）245附表11一些标准电极电势（298.15k）247附表12配合物的稳定常数（18～25℃）253参考文献257