无机化学/赵燕

绪论1
01化学与社会1
02无机化学的地位、作用2
03无机化学的学习方法2
1化学基本量和计算4
11物质的量4
111物质的量的单位——摩尔(ｍｏｌ)4
112摩尔质量5
113有关物质的量的计算6
12气体摩尔体积7
121气体摩尔体积8
122有关气体摩尔体积的计算8
13物质的量浓度9
131溶液的概念9
132物质的量浓度9
133有关物质的量浓度的计算10
134溶液的配制10
14化学方程式及计算12
141化学方程式12
142根据化学方程式的计算13
科海拾贝14
国际单位制简介14
阿伏加德罗定律的发现15
思考与练习15
2原子结构与化学键18
21原子的构成18
211原子的组成18
212同位素19
22原子核外电子的运动状态20
221电子云20
222原子核外电子运动状态21
223原子核外电子排布23
23元素周期律25
231元素周期律25
232元素周期表27
233元素性质递变规律29
234元素周期表的应用31
24化学键33
241离子键33
242共价键34
25分子间力与晶体37
251分子间作用力37
252晶体39
*纳米与未来41
科海拾贝41
一副彩牌——元素周期律的发现41
晶体43
思考与练习43
3卤族元素46
31卤族元素的通性46
311卤族元素的原子结构46
312卤族元素的性质比较46
32氯气47
321氯气的物理性质47
322氯气的化学性质48
323氯气的制备及用途50
33氯化氢和盐酸51
331氯化氢的性质51
332氯化氢的制备及用途51
333盐酸51
34氟、溴、碘52
341氟、溴、碘的物理性质52
342氟、溴、碘的化学性质53
343氟、溴、碘的制备54
344氟、溴、碘的用途及其与人体健康54
35卤化物55
351卤化氢和氢卤酸55
352几种重要的卤化物55
353氢卤酸及可溶性卤化物的检验55
科海拾贝56
食盐的妙用56
人体中的盐酸57
思考与练习57
4氧化还原反应59
41氧化还原反应的基本概念59
411氧化、还原59
412氧化剂、还原剂60
42氧化还原反应方程式63
421氧化还原反应方程式63
422氧化还原反应方程式配平63
423氧化还原反应的应用65
科海拾贝65
火柴史话65
诺贝尔奖的一次失误65
思考与练习66
5碱金属、碱土金属68
51碱金属68
511碱金属元素的原子结构68
512碱金属元素的性质比较68
52钠及其重要化合物69
521钠的物理性质69
522钠的化学性质69
523钠离子的鉴定70
524钠的存在、制备及用途70
525钠的重要化合物70
53重要的碱金属化合物72
531焰色反应72
532重要的碱金属化合物72
54碱土金属73
541碱土金属元素的原子结构73
542碱土金属元素的性质比较73
543钙、镁及其重要化合物73
544Ca2＋、Mg2＋的检验76
545硬水及硬水软化77
科海拾贝80
钙与人体的健康80
神话般的能源——反物质80
思考与练习81
6氧族元素83
61氧族元素通性83
611氧族元素的原子结构83
612氧族元素的性质比较83
62氧、臭氧、过氧化氢83
621氧83
622臭氧84
623过氧化氢84
63硫、硫化氢、二氧化硫85
631硫85
632硫化氢86
633二氧化硫87
634硫及其化合物与环境保护88
64硫酸88
641硫酸的工业制法88
642浓硫酸的特性89
643几种重要的含硫离子的检验90
科海拾贝91
臭氧是敌是友91
酸雨91
思考与练习92
7化学反应速率与化学平衡94
71化学反应速率94
711化学反应速率94
712影响化学反应速率的因素95
72化学平衡97
721可逆反应与不可逆反应97
722化学平衡98
723化学平衡常数及计算98
73化学平衡移动101
731浓度对化学平衡的影响101
732压力对化学平衡的影响102
733温度对化学平衡的影响102
734吕·查德里原理103
74化学反应速率与化学平衡的综合考虑及应用103
科海拾贝104
合成氨的发明和重要意义104
静电的利与弊105
思考与练习105
8电解质溶液108
81电解质和电离108
811电解质和电离108
812强电解质和弱电解质109
82弱电解质的电离平衡109
821电离平衡与电离平衡常数109
822有关电离平衡的计算111
823多元弱酸的电离平衡112
83离子方程式113
831离子反应和离子方程式113
832离子反应进行的条件114
84水的电离和溶液的pH115
841水的电离和水的离子积常数115
842溶液的酸碱性和pH116
843酸碱指示剂117
85盐类的水解118
851盐类的水解118
852影响水解的因素及水解的应用120
86缓冲溶液120
861同离子效应120
862缓冲溶液121
863缓冲溶液的选择和配制121
864缓冲溶液的应用122
87难溶电解质的沉淀溶解平衡122
871沉淀溶解平衡与溶度积122
872溶度积规则124
873沉淀的生成和溶解124
科海拾贝126
pH值与日常生活126
科学家吕·查德里127
思考与练习127
9电化学基础130
91原电池130
911原电池装置130
912电极反应131
913原电池表达式131
914氧化还原电对132
92电极电势132
921电极电势132
922标准电极电势的应用133
93电解及应用135
931电解135
932电解的应用136
94金属的腐蚀与防护137
941金属的腐蚀137
942金属的防护139
科海拾贝139
干电池的工作原理139
日用洗涤剂与人类健康140
思考与练习141
10氮族元素143
101概述143
1011氮族元素的原子结构143
1012氮族元素的性质比较143
102氮143
1021氮气的分子结构143
1022氮气的物理性质144
1023氮气的化学性质144
1024氮气的用途144
103氨144
1031氨的分子结构144
1032氨的物理性质144
1033氨的化学性质145
1034氨的制法与用途146
104铵盐146
1041铵盐的性质146
1042铵盐的用途147
1043铵离子的检验147
105硝酸147
1051硝酸的制法147
1052硝酸的物理性质147
1053硝酸的化学性质147
1054硝酸的用途148
1055硝酸盐简介148
106磷及其化合物149
1061磷的物理性质149
1062磷的化学性质149
1063磷的用途150
1064磷酸及磷酸盐150
科海拾贝151
固氮151
磷的生物作用151
思考与练习152
11碳族元素硼族元素153
111概述153
1111碳族元素的原子结构153
1112碳族元素的性质比较153
1113硼族元素的原子结构154
1114硼族元素的性质比较154
112碳及其化合物154
1121碳的存在和同素异形体154
1122碳的化学性质155
1123碳的氧化物及其盐的主要性质和用途155
113硼、铝、硅、铅及其重要化合物的性质和用途157
1131硼及硼的重要化合物和用途157
1132铝及铝的重要化合物和用途158
1133铅及铅的重要化合物和用途160
1134硅及硅酸盐161
科海拾贝162
气候变暖与人类健康162
中国研制出世界上*细的碳纳米管163
思考与练习163
12配合物165
121配合物的基本概念165
1211配合物的概念165
1212配合物的组成及结构166
1213配离子及配合物的命名168
122内配合物168
1221内配合物的基本概念168
1222内配合物的形成条件169
1223常见内配合物169
123配位平衡及应用170
1231配合物的稳定性170
1232配位平衡171
1233配合物的应用172
科海拾贝172
新型配合物172
新材料与制造技术173
思考与练习173
13过渡元素175
131金属通性175
1311金属通性175
1312合金简介177
132过渡元素177
1321过渡元素的结构特点178
1322过渡元素的主要特性178
133过渡元素及其重要化合物179
1331铜、银及其重要化合物179
1332锌、汞及其化合物181
1333铬及其化合物182
1334锰及其化合物183
1335铁及其化合物184
134废弃金属的回收及利用185
1341废弃金属的回收185
1342废弃金属的利用186
科海拾贝186
微量元素与人体健康186
中国古代的宝刀187
思考与练习187
*14能源的开发与利用189
141能源及利用189
1411能源189
1412能源的利用189
1413化学电源190
142新能源及利用192
1421新能源192
1422新能源的开发前景192
科海拾贝193
可燃冰——人类的新能源193
用核能为微型装置提供动力194
思考与练习195
化学实验知识196
实验一化学实验基本操作198
实验二溶液的配制和稀释203
实验三元素性质递变规律204
实验四硫酸铜晶体的制取和结晶水含量的测定205
实验五卤族元素及其重要化合物的性质207
实验六氧化还原反应209
实验七碱金属、碱土金属及重要化合物的性质210
实验八氧族元素重要化合物的性质212
实验九化学反应速率和化学平衡213
实验十电解质溶液216
实验十一缓冲溶液217
实验十二电化学基础219
实验十三氮族元素重要化合物性质221
实验十四碳族元素及化合物、硼族元素化合物的性质222
实验十五配合物224
实验十六几种重要的过渡金属元素化合物的性质226
附录229
附录1化学上常用的量及法定计量单位229
附录2国家选定的非国际单位制单位(摘录)230
附录3常见酸、碱、盐的溶解性表（293K）230
主要参考资料231
元素周期表