分析化学(付云红)(第三版)

1.绪论1
学习指南1
学习要求1
1.1分析化学概述1
1.1.1分析化学的任务和作用1
1.1.2分析方法的分类2
1.1.3分析化学的发展趋势3
1.2定量分析中的误差4
1.2.1误差的分类及产生的原因4
1.2.2误差和偏差的表示方法5
1.2.3提高分析结果准确度的方法8
1.3分析结果的数据处理和报告9
1.3.1有效数字及其运算规则9
1.3.2可疑数值的取舍11
1.3.3置信区间和置信度12
1.3.4分析结果的报告13
知识窗环境污染对人体的危害14
本章小结14
思考与实践15

2.滴定分析概论18
学习指南18
学习要求18
2.1滴定分析简介18
2.1.1基本概念18
2.1.2滴定分析对化学反应的要求19
2.1.3滴定分析方法的分类19
2.1.4滴定分析的方式19
2.2标准溶液20
2.2.1化学试剂一般知识20
2.2.2标准溶液浓度的表示方法23
2.2.3标准溶液的配制24
2.2.4分析用水要求及检验 25
2.3滴定分析计算26
2.3.1计算原则——等物质的量反应规则26
2.3.2计算示例27
知识窗分析人员的环境安全意识31
本章小结31
思考与实践32

3.酸碱滴定法35
学习指南35
学习要求35
3.1水溶液中的酸碱电离平衡36
3.1.1酸碱水溶液的电离平衡36
3.1.2分析浓度和平衡浓度36
3.1.3酸的浓度和酸度36
3.2酸碱平衡中溶液pH的计算37
3.2.1强酸(碱)溶液37
3.2.2一元弱酸(碱)溶液38
3.2.3多元弱酸(碱)溶液39
3.2.4水解盐溶液40
3.2.5两性物质的溶液43
知识窗pH的应用43
3.3缓冲溶液43
3.3.1缓冲溶液的作用原理43
3.3.2缓冲溶液pH的计算44
3.3.3缓冲溶液的选择与配制45
知识窗人体血液中的缓冲溶液46
3.4酸碱指示剂47
3.4.1酸碱指示剂的作用原理47
3.4.2酸碱指示剂的变色范围47
3.4.3影响指示剂变色范围的因素47
3.4.4常见指示剂48
知识窗自制指示剂植物指示剂49
3.5滴定曲线及指示剂的选择49
3.5.1滴定曲线49
3.5.2指示剂的选择51
3.5.3多元酸滴定条件和指示剂的选择52
3.5.4水解盐的滴定条件和指示剂的选择52
3.6酸碱标准溶液的配制和标定53
3.6.1碱标准溶液的配制和标定53
3.6.2酸标准溶液的配制和标定54
3.6.3注意事项55
知识窗酸、碱、无机盐类与水体污染56
3.7酸碱滴定的应用56
3.7.1直接滴定法56
3.7.2返滴定法58
3.7.3置换滴定法59
3.7.4间接滴定法60
知识窗甲醛与人体健康60
3.8计算示例61
本章小结62
思考与实践64

4.配位滴定法68
学习指南68
学习要求68
4.1配位滴定法概述68
4.1.1配合物知识简介68
4.1.2用于配位滴定的配位反应应具备的条件69
4.1.3氨羧配位剂69
4.2EDTA及其配合物69
4.2.1EDTA的结构及性质69
4.2.2EDTA与金属离子的配位特点70
4.3配合物的稳定常数和条件稳定常数71
4.3.1配合物的稳定常数71
4.3.2酸效应及酸效应系数72
4.3.3条件稳定常数73
4.3.4配位滴定的*高允许酸度和酸效应曲线74
4.4金属指示剂75
4.4.1金属指示剂的作用原理75
4.4.2金属指示剂应具备的条件76
4.4.3指示剂的封闭、僵化现象及消除76
4.5提高配位滴定选择性的方法77
4.5.1控制溶液的酸度78
4.5.2利用掩蔽方法78
4.5.3利用化学分离80
4.6EDTA标准溶液的配制和标定80
4.6.1EDTA标准溶液的配制80
4.6.2EDTA标准溶液的标定80
4.7配位滴定方式及应用80
4.7.1直接滴定法80
知识窗水的硬度与人体健康82
4.7.2返滴定法82
4.7.3置换滴定法82
知识窗铝制餐具对健康的潜在危害83
4.7.4间接滴定法83
4.8计算示例84
本章小结86
思考与实践87

5.氧化还原滴定法90
学习指南90
学习要求90
5.1概述90
5.1.1氧化还原反应及其特点90
5.1.2电极电位90
5.1.3条件电极电位92
5.2氧化还原反应的平衡和速率92
5.2.1氧化还原反应的方向92
5.2.2氧化还原反应的次序93
5.2.3氧化还原反应的程度94
5.2.4氧化还原反应的速率94
5.3氧化还原滴定指示剂95
5.3.1氧化还原指示剂95
5.3.2自身指示剂96
5.3.3专属指示剂96
5.4高锰酸钾法96
5.4.1概述96
5.4.2KMnO4标准溶液的配制97
5.4.3应用实例98
5.5重铬酸钾法100
5.5.1概述100
5.5.2K2Cr2O7标准溶液的配制100
5.5.3应用实例101
知识窗铬对人体的危害103
5.6碘量法104
5.6.1概述104
5.6.2标准溶液的制备105
5.6.3应用实例106
5.7其他氧化还原滴定法108
5.7.1溴酸钾法108
5.7.2铈量法109
5.8计算示例110
5.8.1高锰酸钾法计算110
5.8.2重铬酸钾法计算111
5.8.3碘量法计算113
知识窗分析检验在食品安全保障中的重要性114
本章小结114
思考与实践115

6.沉淀滴定法119
学习指南119
学习要求119
6.1莫尔法119
6.1.1原理119
6.1.2滴定条件120
6.1.3应用范围及实例121
6.1.4硝酸银标准溶液的配制和标定121
6.2福尔哈德法121
6.2.1原理121
6.2.2滴定条件121
6.2.3应用范围及实例122
6.2.4硫氰化钾标准溶液的配制和标定123
6.3法扬司法123
6.3.1原理123
6.3.2滴定条件123
6.3.3应用范围及实例124
*6.4电位滴定法124
6.5计算示例125
知识窗LCA在环境评估中的应用126
本章小结127
思考与实践127

7.重量分析法130
学习指南130
学习要求130
7.1概述130
7.1.1重量分析法的分类和特点130
7.1.2重量分析法的主要操作过程130
7.1.3试样称取量的估算131
7.2重量分析对沉淀的要求131
7.2.1沉淀式和称量式131
7.2.2影响沉淀溶解度的因素132
7.2.3影响沉淀纯净度的因素133
知识窗纳米材料及技术在水污染治理中的应用134
7.3沉淀的条件134
7.3.1沉淀的形成过程134
7.3.2晶形沉淀的沉淀条件135
7.3.3无定形沉淀的沉淀条件135
7.4重量分析计算及应用实例135
7.4.1换算因数135
7.4.2应用实例——水质中硫酸盐的测定137
知识窗废水的化学沉淀处理法137
本章小结138
思考与实践139

8.物质的定量分析过程141
学习指南141
学习要求141
8.1试样的采取与制备141
8.1.1组成比较均匀的试样的采取和制备142
8.1.2组成很不均匀的试样的采取和制备143
8.2试样的分解144
8.2.1溶解法144
8.2.2熔融法146
8.2.3烧结法148
8.2.4试样分解方法的选择148
*8.3干扰组分的分离149
8.3.1沉淀分离法149
8.3.2萃取分离法152
8.3.3色谱分离法154
8.3.4离子交换分离法155
知识窗日常生活中的分离156
8.4分析结果准确度的保证和评价157
8.4.1概述157
8.4.2示例157
知识窗分离技术的发展趋势158
本章小结158
思考与实践159

9.化学分析实验的基本操作技术161
实验指南161
实验要求161
9.1电子天平和称量方法162
9.1.1电子天平的构造162
9.1.2电子天平的优点163
9.1.3电子天平的使用方法163
9.1.4称量试样的方法164
9.2滴定分析仪器及操作技术164
9.2.1滴定管164
9.2.2容量瓶167
9.2.3移液管和吸量管169
9.2.4容量仪器的校正170
9.3重量分析操作171
9.3.1沉淀171
9.3.2过滤和洗涤172
9.3.3烘干和灼烧175
本章小结177
思考与实践178

10.定量分析实验180
实验一电子天平称量练习180
实验二滴定分析仪器操作练习181
实验三NaOH标准溶液的配制和标定182
实验四HCl标准溶液的配制和标定183
实验五混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定185
实验六EDTA标准溶液的配制和标定186
实验七水的总硬度的测定188
实验八铅铋混合物中Pb2+、Bi3+含量的连续滴定189
实验九高锰酸钾标准溶液的配制和标定190
实验十水样中化学需氧量（COD）的测定（KMnO4法）192
实验十一硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定193
实验十二水中溶解氧（DO）的测定195
实验十三碘标准溶液的配制和标定197
实验十四果脯中二氧化硫的测定198
实验十五硝酸银标准溶液的制备和水中可溶性氯化物的测定199
实验十六废水中悬浮物的测定201
实验十七水中SO2-4的测定202
实验十八污水中油的测定203
*实验十九食品添加剂冰乙酸中乙酸含量的测定204
*实验二十水中CO2-3含量的测定205
*实验二十一尿素中氮含量的测定206
*实验二十二双氧水含量的测定207
*实验二十三铝盐中铝含量的测定208
*实验二十四氯化钡中结晶水的测定209
*实验二十五水中溶解性总固体（矿化度）的测定210
*实验二十六水中化学需氧量（COD）的测定（重铬酸钾法）211

附录213
附录1弱酸、弱碱在水中的电离常数（２５℃）213
附录2常用的缓冲溶液215
附录3常用酸碱溶液的密度和浓度216
附录4常用标准溶液的保存期限216
附录5金属离子与氨羧配位剂配合物的形成常数（18～25℃，I=0.1）216
附录6氧化还原电对的标准电极电位及条件电极电位217
附录7难溶化合物的溶度积（18～25℃，I＝0）219
附录8常见化合物的摩尔质量M（g/mol）220
附录9元素的原子量222
附录10思考与实践参考答案222

参考文献223