物理化学-(上.下册)

第0章　绪论
　§o.1　物理化学的主要内容
　§o.2　物理化学的研究方法
　§o.3　物理化学的学习方法
　§0.4　物态方程
　　0.4.1　理想气体状态方程
　　o.4.2　实际气体的行为
　　o.4.3　实际气体的等温线及临界点
　　o.4.4　实际气体物态方程
　　o.4.5　对应状态原理与压缩因子图
第1章　热力学**定律
　§1.1　热力学概论
　　1.1.1　热力学的研究对象
　　1.1.2　热力学方法的特点
　　1.1.3　热力学的基本概念
　§l.2　热力学**定律
　　1.2.1　热力学**定律
　　1.2.2　热和功
　　l.2.3　热力学能
　§1.3　体积功、可逆过程与*大功
　　1.3.1　体积功
　　1.3.2　准静态过程与可逆过程
　§1.4　焓与热容
　　1.4.1　恒容热、恒压热与焓
　　1.4.2　热容
　　1.4.3　c。与cv的关系
　　1.4.4　理想气体的热容
　　1.4.5　相变焓
　§1.5　热力学**定律对理想气体的应用
　　1.5.1　理想气体的热力学能和焓——gay-lussac-joule实验
　　1.5.2　绝热过程
　　1.5.3　理想气体的卡诺循环
　§1.6　实际气体
　　1.6.1　焦耳一汤姆逊效应
　　1.6.2　实际气体的△h和△u　
　§1.7　热化学
　　1.7.1　反应进度
　　1.7.2　关于物质的热力学标准态的规定
　　1.7.3　热化学方程式
　　1.7.4　化学反应的qp和qv的关系　
　　l.7.5　hess定律
　§1.8　化学反应焓
　　1.8.1　标准摩尔生成焓
　　1.8.2　标准摩尔燃烧焓
　　1.8.3　离子的标准摩尔生成焓
　　1.8.4　由键焓估算反应的焓变
　§1.9　反应焓变与温度的关系
　　l.9.1　kirchhoff定律
　　l.9.2　绝热反应——非等温反应的焓变
　§1.10　热化学与生命运动之能量
第2章　热力学第二定律
　§2.1　热力学第二定律
　　2.1.1　自发变化是单向、不可逆的
　　2.1.2　自发变化的不可逆性是相互关联的
　　2.1.3　热力学第二定律的典型说法
　§2.2　变化的方向及限度的一般判据——△sio
　　2.2.1　carnot定理　
　　2.2.2　熵的概念
　　2.2.3　clausius不等式与熵增加原理
　§2.3　熵变的计算
　　2.3.1　熵变计算的基本思路
　　2.3.2　典型过程熵变的计算
　§2.4　熵的意义
　　2.4.1　熵与可逆热的关系及t-s图
　　2.4.2　熵与能量退降
　　2.4.3　熵的统计意义及热力学第二定律的本质
　§2.5　特殊情况下变化方向及限度的判据——△a和△g
　　2.5.1　helmholtz自由能及相关判据
　　2.5.2　gibbs自由能及相关判据
　§2.6　重要热力学函数间的关系
　　2.6.1　基本公式
　　2.6.2　特性函数
　　2.6.3　maxwell关系式及其应用
　§2.7　△g的计算
　　2.7.1　gibbs自由能与压力和温度的关系——状态变化的△g
　　2.7.2　等温化学反应的△g-van’t hoff等温式
　　2.7.3　化学反应的△g与温度和压强的关系
　　2.7.4　相变过程的△g
　§2.8　热力学第三定律与规定熵
　　2.8.1　热力学第三定律
　　2.8.2　规定熵
　　2.8.3　化学反应的熵变计算
　§2.9　不可逆过程热力学简介
　　2.9.1　局域平衡假设
　　2.9.2　广义的力和流
　　2.9.3　近平衡区和远平衡区
　　2.9.4　耗散结构的形成
　　2.9.5　耗散结构的实例
　§2.1　0信息熵浅释
　　2.1　0.1　信息熵
　　2.1　0.2　maxwell妖与信息
第3章　多组分系统热力学
　§3.1　引言
　§3.2　组成表示法
　§3.3　raoult定律与henry定律
　　3.3.1　raoult定律
　　3.3.2　henry定律
　§3.4　偏摩尔量
　　3.4.1　偏摩尔量(partial molar quantity)的定义
　　3.4.2　偏摩尔量的加和公式
　　3.4.3　gibbs-duhem公式——系统中偏摩尔量之间的关系
　§3.5　化学势(chemical potential)
　　3.5.1　化学势的定义
　　3.5.2　化学势与温度、压力的关系
　　3.5.3　化学势在相平衡中的应用
　§3.6　气体混合物中各组分的化学势
　　3.6.1　理想气体及其混合物的化学势
　　3.6.2　非理想气体混合物的化学势
　§3.7　液体混合物中各组分的化学势
　　3.7.1　理想液体混合物
　　3.7.2　理想液态混合物的通性
　　3.7.3　理想稀溶液中任一组分的化学式
　　3.7.4　非理想溶液中各组分的化学势
　§3.8　稀溶液的依数性
　　3.8.1　溶剂蒸气压下降
　　3.8.2　凝固点降低
　　3.8.3　沸点升高
　　3.8.4　渗透压
　§3.9　分配定律
第4章　相平衡
　§4.1　引言
　　4.1.1　热平衡条件
　　4.1.2　压力平衡条件
　　4.1.3　相平衡条件(或异相间的传质平衡)
　§4.2　基本概念
　§4.3　相律
　§4.4　单组分系统相图
　　4.4.1　水的相图
　　4.4.2　硫的相图
　　4.4.3　超临界流体
　　4.4.4　clapeyron方程　
　　4.4.5　外压与蒸气压的关系——不活泼气体对液体蒸气压的影响
　§4.5　二组分系统相图
　　4.5.1　完全互溶的双液系
　　4.5.2　杠杆规则
　　4.5.3　蒸馏(或精馏)的基本原理
　　4.5.4　理想的二组分液态混合物
　　4.5.5　部分互溶的双液系
　　4.5.6　不互溶的双液系——蒸汽蒸馏
　　4.5.7　简单的低共熔二元相图
　　4.5.8　形成化合物的系统
　　4.5.9　液、固相都完全互溶的相图
　　4.5.10　固态部分互溶的二组分相图
　§4.6　三组分系统相图
　§4.7　二级相变
第5章　化学平衡
　§5.1　化学反应的限度和化学反应的吉布斯函数
　　5.1.1　化学反应的限度
　　5.1.2　化学反应的吉布斯函数
　§5.2　反应标准吉布斯函数变化
　　5.2.1　化学反应的△rgm与△gm
　　5.2.2　物质的标准摩尔生成吉布斯函数
　§5.3　标准平衡常数和等温方程式
　　5.3.1　化学反应的等温方程
　　5.3.2　标准平衡常数
　§5.4　平衡常数的各种表示法
　§5.5　平衡常数的实验测定
　§5.6　复相平衡
　§5.7　温度对平衡常数的影响
　§5.8　其他因素对平衡常数的影响
　　5.8.1　压力对化学平衡的影响
　　5.8.2　惰性气体对化学平衡的影响
　§5.9　同时平衡及反应的耦合
　　5.9.1　同时平衡
　　5.9.2　反应的耦合
　§5.10　计算的应用
　　5.10.1　△rgm(t)的估算
　　5.10.2　估计反应的有利温度
第6章　统计热力学基础
　§6.1　统计热力学常用术语和基本概念
　　6.1.1　统计系统的分类
　　6.1.2　分子的运动形式和能级公式
　　6.1.3　微观态(microscopic state)和分布(distribution)
　　6.1.4　概率(probability)和*概然分布(most probable distribution)
　§6.2　麦克斯韦一玻兹曼统计
　§6.3　配分函数与热力学函数
　　6.3.1　独立可辨粒子系统的热力学函数
　　6.3.2　独立不可辨粒子系统的热力学函数
　§6.4　配分函数的计算
　　6.4.1　平动配分函数
　　6.4.2　转动配分函数
　　6.4.3　振动配分函数
　§6.5　统计热力学的若干应用
　　6.5.1　理想气体的摩尔热容
　　6.5.2　理想气体的混合熵
　　6.5.3　统计熵的计算
　　6.5.4　统计熵与量热熵的简单比较
　　6.5.5　理想气体反应的平衡常数
　习题参考答案
附录
　附录i　国际单位制
　附录ⅱ　压力、体积和能量单位及其换算关系
　附录ⅲ　基本常数及希腊字母表