包邮简明无机化学

第1章气体、溶液和胶体(gas，solution and colloid)11.1气体11.1.1理想气体状态方程及其应用11.1.2气体分压定律与分容定律21.2溶液和分散系41.2.1溶液浓度的表示方法51.2.2稀溶液的依数性71.3胶体溶液121.3.1溶胶的基本性质121.3.2胶团结构131.3.3溶胶的稳定性14习题15第2章化学反应基本理论(basic principle of chemical reactions)172.1基本概念172.1.1体系与环境172.1.2相182.1.3状态和状态函数182.1.4过程与途径192.1.5热和功192.2化学反应中的能量守恒和质量守恒202.2.1热力学能和热力学**定律202.2.2反应进度212.2.3化学反应的反应热222.2.4化学反应热的计算232.3化学反应的方向和吉布斯自由能252.3.1影响化学反应方向的因素252.3.2标准摩尔熵及标准摩尔反应熵计算262.3.3吉布斯自由能——化学反应方向的终判据262.3.4标准摩尔生成吉布斯函数δfgm与标准摩尔反应吉布斯函数变δrgm272.4化学平衡及其移动282.4.1化学平衡及其特征282.4.2标准平衡常数292.4.3化学反应等温方程式302.4.4平衡移动312.5化学反应速率332.5.1反应速率理论342.5.2化学反应速率的定义352.5.3基元反应和质量作用定律372.5.4影响化学反应速率的因素39习题41第3章酸碱平衡(acidbase equilibrium)473.1电解质的电离473.1.1离子氛473.1.2活度与活度系数483.2酸碱理论493.2.1酸碱质子理论493.2.2酸碱的相对强弱503.3酸碱平衡523.3.1同离子效应和盐效应523.3.2多元酸碱的电离平衡523.3.3缓冲溶液53习题56第4章沉淀溶解平衡(precipitationdissolution equilibrium)584.1溶度积和溶度积原理584.1.1溶度积常数584.1.2溶度积原理594.1.3同离子效应和盐效应604.1.4溶度积与溶解度的关系614.2沉淀溶解平衡的移动624.2.1沉淀的生成624.2.2沉淀的溶解634.2.3分步沉淀654.2.4沉淀的转化67习题69第5章氧化还原平衡(redox equilibrium)715.1基本概念715.1.1氧化数715.1.2氧化还原反应方程式的配平725.1.3原电池735.1.4电极电势755.1.5标准电极电势755.2电极电势的应用775.2.1电池反应的电动势e与δg的计算775.2.2影响电极电势的因素——能斯特方程式785.2.3原电池的电动势e计算805.2.4条件电极电势805.3氧化还原反应的方向和限度815.3.1判断氧化还原反应发生的方向825.3.2判断氧化还原反应发生的限度(标准平衡常数的计算)845.3.3计算氧化还原反应的平衡常数(ka及ksp)865.3.4计算ph值865.4电极电势图及其应用875.4.1元素电势图875.4.2元素电势图的应用875.5影响氧化还原反应速率的因素895.5.1氧化还原反应的复杂性895.5.2影响氧化还原反应速率的因素90习题91第6章原子结构(atomic structure)946.1核外电子运动状态的描述956.1.1微观粒子能量的量子化规律956.1.2微观粒子(电子)的运动特征976.2原子轨道与电子云996.2.1核外电子运动状态描述996.2.2原子轨道和电子云的图像1026.3核外电子排布规则1066.3.1核外电子排布规则1066.3.2电子排布式与电子构型1106.4元素周期律1126.5原子性质的周期性1136.5.1有效核电荷1136.5.2原子半径(r)1136.5.3元素的电离能1156.5.4元素的电子亲和能1166.5.5元素的电负性(χ)1176.5.6元素的金属性和非金属性1176.5.7元素的氧化数118习题118第7章分子结构(molecular structure)1227.1共价键理论1227.1.1路易斯理论1227.1.2共价键理论1237.1.3共价键参数1267.2价层电子对互斥理论1287.2.1vsepr理论基本要点1287.2.2分子构型与电子对空间构型的关系1297.2.3vsepr理论预测分子构型步骤1297.3杂化轨道理论1307.3.1杂化轨道理论的基本要点1317.3.2杂化轨道的类型1327.3.3等性杂化和不等性杂化1337.4分子轨道理论1347.4.1分子轨道理论要点1347.4.2分子轨道能级图136习题137第8章配位平衡(coordination equilibrium)1398.1配位化合物的基本概念1398.1.1配位化合物的定义1398.1.2配位化合物的组成1408.1.3配位化合物的命名1418.1.4配合物的类型1428.2配位化合物的化学键理论1438.2.1配位化合物的价键理论1438.2.2配位化合物的晶体场理论1458.3配合物的稳定性1488.3.1配位化合物的平衡常数1488.3.2影响配合物稳定性的因素150习题154第9章晶体结构(crystal structure)1579.1晶体的特征1579.1.1晶体的特征1579.1.2晶体的微观结构1589.1.3晶体的类型1599.2离子晶体1609.2.1离子电荷1609.2.2离子构型1609.2.3离子半径1619.2.4离子晶体结构模型1619.2.5离子极化1629.3原子晶体1639.4分子晶体1649.4.1分子的极性1649.4.2分子间作用力——范德华力1669.4.3氢键1669.5金属晶体1689.5.1电子气理论1689.5.2金属键的改性共价键理论1689.5.3金属键的能带理论169习题170第10章元素化学(chemistry of element)17210.1元素概述17210.1.1元素分布17210.1.2元素分类17310.2s区元素17410.2.1s区元素的通性17410.2.2重要元素及其化合物17510.3p区元素17610.3.1p区元素的通性17610.3.2重要元素及其化合物17710.4d区元素18110.4.1d区元素的通性18110.4.2重要元素及其化合物18210.5ds区元素18510.5.1ds区元素的通性18510.5.2重要化合物18610.6f区元素18710.6.1f区元素的通性18710.6.2重要化合物188习题189附录191附录ⅰ法定计量单位191附录ⅱ基本物理常数和本书使用的一些常用量的符号与名称192附录ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函数(298.15k,100kpa)193附录ⅳ一些弱电解质在水中的解离常数(25℃)202附录ⅴ标准电极电势(298.15k)203附录ⅵ溶度积常数(18～25℃)207附录ⅶ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数(lgαm(oh))209参考文献214