分析化学(第2版)/周玉敏

基础理论部分1绪论3 学习指南3 学习要求3 11分析化学概述3 111分析化学的任务和作用3 112分析方法的分类4 113分析化学的发展趋势5 12定量分析中的误差5 121误差的分类及产生的原因6 122误差和偏差的表示方法7 123提高分析结果准确度的方法9 13分析结果的数据处理和报告10 131有效数字及其运算规则10 132可疑数值的取舍13 133置信度和置信区间13 134分析结果的报告14 知识窗环境污染对人体的远期危害作用15 本章小结16 思考与实践172滴定分析概论19 学习指南19 学习要求19 21滴定分析简介19 211基本概念19 212滴定分析对化学反应的要求20 213滴定分析方法的分类20 214滴定分析的方式20 22标准溶液21 221化学试剂一般知识21 22２标准溶液浓度的表示方法24 22３标准溶液的配制24 224分析用水要求及检验 26 23滴定分析计算29 231计算原则——等物质的量反应 规则29 232计算示例29 知识窗分析人员的环境意识33 本章小结33 思考与实践343酸碱滴定法37 学习指南37 学习要求37 31水溶液中的酸碱电离平衡37 311酸碱水溶液的电离平衡37 312分析浓度和平衡浓度38 313酸的浓度和酸度38 32酸碱平衡中溶液pH的计算39 321强酸(碱)溶液39 322一元弱酸(碱)溶液40 323多元弱酸(碱)溶液41 324水解盐溶液42 325两性物质的溶液44 知识窗pH的应用44 33缓冲溶液45 331缓冲溶液的作用原理45 332缓冲溶液pH的计算45 333缓冲溶液的选择与配制47 知识窗人体血液中的缓冲溶液48 34酸碱指示剂48 341酸碱指示剂的作用原理48 342酸碱指示剂的变色范围48 343影响指示剂变色范围的因素49 344常见指示剂49 知识窗自制指示剂植物指示剂50 35滴定曲线及指示剂的选择50 351滴定曲线50 352指示剂的选择52 353多元酸滴定条件和指示剂的 选择53 354水解盐的滴定条件和指示剂的 选择54 36酸碱标准溶液的配制和标定54 361碱标准溶液的配制和标定54 362酸标准溶液的配制和标定55 363注意事项56 知?洞八峒钣胨逦廴?7 37酸碱滴定的应用57 371直接滴定法57 372返滴定法59 373置换滴定法60 374间接滴定法61 知识窗甲醛与疾病61 38计算示例61 本章小结63 思考与实践654配位滴定法68 学习指南68 学习要求68 41配位滴定法概述68 411配合物知识简介68 412用于配位滴定的配位反应 应具备的条件69 413氨羧配位剂69 42EDTA及其配合物69 421EDTA的结构及性质69 422EDTA与金属离子的配位特点70 43配合物的稳定常数和条件稳定常数71 431配合物的稳定常数71 432酸效应及酸效应系数72 433条件稳定常数73 434配位滴定的*高允许酸度和酸效 应曲线74 44金属指示剂75 441金属指示剂的作用原理75 442金属指示剂应具备的条件76 443指示剂的封闭、僵化现象及消除76 45提高配位滴定选择性的方法77 451控制溶液的酸度78 452利用掩蔽方法78 453利用化学分离80 46EDTA标准溶液的配制和标定80 461EDTA标准溶液的配制80 462EDTA标准溶液的标定80 47配位滴定方式及应用80 471直接滴定法80 知识窗水的硬度与人体健康82 472返滴定法82 473置换滴定法82 知识窗铝制餐具对健康的潜在危害83 474间接滴定法83 48计算示例84 本章小结85 思考与实践875氧化还原滴定法90 学习指南90 学习要求90 51概述90 511氧化还原反应及其特点90 512电极电位90 513条件电极电位92 52氧化还原反应的平衡和速率92 521氧化还原反应的方向92 522氧化还原反应的次序93 523氧化还原反应的程度94 524氧化还原反应的速率94 53氧化还原滴定指示剂95 531氧化还原指示剂95 532自身指示剂96 533专属指示剂96 54高锰酸钾法96 541概述96 542KMnO4标准溶液的配制97 543应用实例98 55重铬酸钾法100 551概述100 552K2Cr2O7标准溶液的配制100 553应用实例101 知识窗铬对人体的危害103 56碘量法103 561概述103 562标准溶液的制备105 563应用实例106 57其他氧化还原滴定法108 571溴酸钾法108 572铈量法109 知识窗无汞测铁110 58计算示例110 581高锰酸钾法计算110 582重铬酸钾法计算112 583碘量法计算113 知识窗富营养化污染114 本章小结115 思考与实践1166沉淀滴定法119 学习指南119 学习要求119 61莫尔法119 611原理119 612滴定条件119 613应用范围及实例120 614硝酸银标准溶液的配制和 标定121 62福尔哈德法121 621原理121 622滴定条件121 623应用范围及实例122 624硫氰化钾标准溶液的配制和 标定122 63法扬司法123 631原理123 632滴定条件123 633应用范围及实例124 64电位滴定法124 65计算示例125 知识窗一种全新的、有效的环境评 估法——LAC法126 本章小结126 思考与实践1277重量分析法130 学习指南130 学习要求130 71概述130 711重量分析法的分类和特点130 712重量分析法的主要操作过程130 713试样称取量的估算131 72重量分析对沉淀的要求131 721沉淀式和称量式131 722影响沉淀溶解度的因素132 723影响沉淀纯净度的因素133 知识窗纳米鼻——环保领域大显神威134 73沉淀的条件134 731沉淀的形成过程134 732晶形沉淀的沉淀条件134 733无定形沉淀的沉淀条件135 74重量分析计算及应用示例135 741换算因数135 742应用实例——水质中硫酸盐的 测定136 知识窗废水的化学沉淀处理法137 本章小结138 思考与实践1388.物质的定量分析过程141 学习指南141 学习要求141 81试样的采取与制备141 811组成比较均匀的试样的采取和 制备142 812组成很不均匀的试样的采取和 制备143 82试样的分解144 821溶解法144 822熔融法146 823烧结法147 824试样分解方法的选择148 83干扰组分的分离*149 831沉淀分离法149 832萃取分离法152 833色谱分离法154 834离子交换分离法155 知识窗日常生活中的分离156 84分析结果准确度的保证和评价157 841概述157 842示例157 知识窗分离技术的发展趋势158 本章小结158 思考与实践159实验操作部分写在实验前面的话163**部分化学分析实验的基本操作 技术164 实验指南164 实验要求164 1分析天平和称量方法164 11天平的灵敏度和感量164 12天平的构造165 13天平的使用169 14称量试样的方法171 2滴定分析仪器及操作技术172 21滴定管172 22容量瓶176 23移液管和吸量管177 24容量仪器的校正178 3重量分析操作179 31沉淀179 32过滤和洗涤180 33烘干和灼烧183 **部分小结185 思考与实践186第二部分定量分析实验188 (一)基本实验188 实验一分析天平称量练习188 实验二滴定分?鲆瞧鞑僮髁废?89 实验三NaOH标准溶液的配制和标定190 实验四HCl标准溶液的配制和标定191 实验五混合碱中NaOH和Na2CO3含量 的测定193 实验六EDTA标准溶液的配制和标定194 实验七水的总硬度的测定196 实验八铅铋混合物中Pb2 、Bi3 含量的 连续滴定197 实验九高锰酸钾标准溶液的配制和 标定198 实验十水样中化学需氧量（COD）的测 定（KMnO4法）200 实验十一硫代硫酸钠标准溶液的配制和 标定201 实验十二水中溶解氧（DO）的测定203 实验十三硝酸银标准溶液的制备和水中 可溶性氯化物的测定204 实验十四废水中悬浮物的测定206 实验十五水中SO42-的测定207 实验十六污水中油的测定208 （二）选做实验209 实验一分析天平灵敏度的测定209 实验二水中CO2-3含量的测定210 实验三尿素中氮含量的测定210 实验四双氧水含量的测定212 实验五铝盐中铝含量的测定213 实验六氯化钡中结晶水的测定214 实验七水中溶解性总固体（矿化度）的 测定214 实验八水中化学需氧量（COD）的测定 （重铬酸钾法）215本书主要符号一览表218附录219 附表1弱酸、弱碱在水中的电离常数 （２５℃）219 附表2常用的缓冲溶液221 附表3常用酸碱溶液的密度和浓度222 附表4常用标准溶液的保存期限222 附表5金属离子与氨羧配位剂配合物的形 成常数(18～２５℃,I=01)222 附表6氧化还原电对的标准电极电位及条 件电极电位223 附表7难溶化合物的溶度积（18～25℃， I＝0）225 附表8常见化合物的摩尔质量M（g/mol）226 附表9元素相对原子质量表（据2005年 IUPAC）228参考文献229