无机及分析化学

1 化学反应计量基础
1.1 化学中的计量
1.2 测量或计量中的误差
习题
2 化学反应的一般原理
2.1 基本概念和术语
2.2 热化学
2.3 化学反应的方向
2.4 化学平衡及其移动
2.5 化学反应速率
2.6 化学反应条件的优化
习题
3 酸碱反应与配位反应
3.1 酸碱理论概述
3.2 电解质溶液的解离平衡
3.3 电解质水溶液pH值的计算
3.4 缓冲溶液
3.5 配位平衡及其移动
习题
4 酸碱滴定与配位滴定分析
4.1 滴定分析概述
4.2 一元酸（或碱）的滴定分析
4.3 配位滴定分析
习题
5 沉淀反应
5.1 沉淀溶解平衡
5.2 溶度积规则及应用
5.3 沉淀滴定法
习题
6 氧化还原反应
6.1 氧化还原反应与原电池
6.2 电极电势
6.3 影响电极电势的因素
6.4 电极电势的应用
习题
7 氧化还原滴定
7.1 氧化还原滴定分析条件
7.2 氧化还原滴定曲线与滴定终点
7.3 常用的氧化还原滴定法及应用
7.4 氧化还原滴定前的预处理
习题
8 原子结构
8.1 原子的组成
8.2 氢原子结构的近代概念
8.3 多电子原子结构
习题
9 分子结构共价键
9.1 共价键的形成
9.2 共价键的类型
9.3 共价键参数
9.4 多原子分子的空间构型
9.5 配合物的化学键理论
习题
10 晶体结构
10.1 晶体的类型
10.2 共价型物质的晶体
10.3 离子型晶体
10.4 多键型晶体
10.5 晶体的缺陷及其应用
习题
11 元素化学
11.1 元素概述
11.2 氢卤酸、卤化物
11.3 氧及氧化物
11.4 硫化氢、硫化物和多硫化物
11.5 氨、铵盐、氨的衍生物
11.6 氢氧化物、含氧酸及其盐
11.7 配位化合物
11.8 元素及其化合物周期性递变的一般规律
习题
12 无机物制备
12.1 选择合成路线的基本原则
12.2 金属单质的制备
12.3 非金属单质的制备
12.4 一般无机化合物的制备
习题
13 无机物分析
13.1 无机定性分析概述
13.2 常见阳离子的分离与鉴定
13.3 常见阴离子的鉴定
13.4 一般物质的分析步骤
习题
附录I 本书采用的法定计量单位
附录II 基本物理常数和本书使用的一些常用量的符号与名称
附录III 一些常见单质、离子及化合物的热力学函数（298.15K，100kPa）
附录IV 一些弱电解质在水中的解离常数（25℃）
附录V 一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数（lgaM（OH）
附录VI 溶度积常数（18-25℃）
附录VII 标准电极电势（298.15K）
附录VIII 条件电极电势
附录IX 素基态原子电子构型
元素周期表