化学基础实验教程(余彩莉)

绪论1 一、化学实验的意义1 二、化学实验的目的1 三、化学实验的学习方法1 四、实验报告格式示例2 上篇化学实验基本知识 **章化学实验室基本知识6 **节实验室规则6 第二节实验安全知识7 一、实验室安全守则7 二、实验室意外事故紧急处理8 三、实验室三废处理9 第二章化学实验基本操作技术11 **节常用仪器的洗涤与干燥11 一、洗涤剂的选择11 二、常用仪器的洗涤方法11 三、仪器的干燥方法12 第二节常用的加热器具及其使用方法13 一、酒精灯、酒精喷灯的使用13 二、高温热源16 三、加热和冷却16 第三节度量液体体积的仪器及其使用方法18 一、量筒18 二、移液管和吸量管18 三、容量瓶19 四、滴定管20 第四节试剂及取用方法23 一、试剂瓶的种类23 二、打开试剂瓶塞的方法24 三、试剂的取用方法24 第五节固体物质的溶解、蒸发、结晶、固液分离与干燥25 一、固体的溶解25 二、蒸发(浓缩)26 三、结晶与重结晶26 四、固液分离、沉淀的洗涤26 五、固体的干燥29 第六节称量29 一、托盘天平29 二、电子天平30 三、称量方法32 第七节基本测量仪器的使用33 一、pHS-2C型酸度计的使用33 二、UB-10型酸度计的使用36 三、7200型和722型分光光度计的使用37 四、DDS-11C型数字电导率仪的使用41 中篇实验 第三章化学原理实验46 实验一化学反应热效应的测定46 实验二气体密度法测定二氧化碳的分子量48 实验三凝固点降低法测定萘的分子量50 实验四化学反应速率与活化能的测定52 实验五化学平衡常数的测定56 实验六乙酸解离常数的测定59 实验七解离平衡61 实验八沉淀-溶解平衡64 实验九分光光度法测定碘酸铜溶度积常数66 实验十氧化还原反应68 实验十一原电池电动势和电极电势的测定71 实验十二银氨配离子配位数和稳定常数的测定74 实验十三配合物形成时性质的改变76 实验十四分光光度法测定Ti(H2O)3+6、Cr(H2O)3+6和(CrEDTA)-的分裂能Δ(10Dq)78 第四章元素化学实验81 实验十五s区元素实验81 实验十六硼、碳、硅86 实验十七氮、磷89 实验十八氧、硫93 实验十九铬、锰96 实验二十铁、钴、镍100 实验二十一铜、银105 第五章化合物的制备和提纯实验108 实验二十二固体释氧剂过氧化钙的制备和产品质量分析108 实验二十三固体碱熔氧化法制备重铬酸钾的微型实验和产品质量分析109 实验二十四氯化铵的制备111 实验二十五硫酸亚铁铵的制备113 实验二十六三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及组成测定116 实验二十七硫酸铝钾(明矾)的制备及其单晶的培养118 实验二十八三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备及配离子电荷的测定120 实验二十九微型实验法制备十二钨磷酸122 实验三十五水硫酸铜的制备及结晶水的测定123 实验三十一硝酸钾的制备与提纯125 实验三十二甲酸铜的制备126 实验三十三氯化钠的提纯127 实验三十四硫代硫酸钠的制备和纯度检验129 第六章综合性实验131 实验三十五吉布斯自由能变与化学反应方向131 实验三十六电化学及其应用132 实验三十七含Cr(Ⅵ)废水的处理及Cr(Ⅵ)含量的测定135 实验三十八水的纯化及其纯度测定137 第七章设计性实验142 实验三十九基本离子的鉴定142 实验四十卤素元素143 实验四十一硫酸铜的提纯144 实验四十二碱式碳酸铜的制备145 实验四十三席夫碱及其过渡元素配合物的制备146 实验四十四废干电池的综合利用147 实验四十五从印刷电路腐蚀液中回收铜和氯化亚铁148 第八章创新性实验150 实验四十六共沉淀法制备纳米四氧化三铁超顺磁颗粒150 实验四十七一种钴(Ⅲ)配合物的制备及表征151 实验四十八离子交换法制取碳酸氢钠153 第九章仿真实验157 实验四十九阿伏加德罗常数的测定157 实验五十无水二氯化锡的制备160 实验五十一配合物的生成和性质162 下篇附录 附录一化学实验常用仪器介绍167 附录二常见离子和化合物的颜色173 一、常见离子的颜色173 二、常见化合物的颜色174 附录三常见离子的鉴定方法174 一、阳离子的鉴定方法174 二、阴离子的鉴定方法181 附录四常用指示剂184 一、酸碱指示剂(291～298K)184 二、混合酸碱指示剂185 三、氧化还原指示剂185 附录五实验室中常用酸碱溶液的浓度及其配制186 一、酸溶液186 二、碱溶液186 附录六常用物理化学常数表187 一、弱电解质的解离常数187 二、难溶化合物的溶度积常数188 三、一些常见配离子的稳定常数191 四、标准电极电势表192 附录七元素的原子量和化合物的摩尔质量199 一、元素的原子量199 二、化合物的摩尔质量200 参考文献204