无机及分析化学

**章绪论(1)
1.1无机及分析化学课程的地位和作用(1)
1.2无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求(2)
1.2.1近代物质结构理论(2)
1.2.2化学平衡理论(2)
1.2.3元素化学(3)
1.2.4物质组成的化学分析法及有关理论(3)
1.2.5紫外可见分光光度法(3)
1.3定量分析方法简介(4)
1.3.1化学分析法(4)
1.3.2仪器分析方法(4)
第二章原子结构和元素周期律(6)
2.1氢原子光谱和玻尔理论(6)
2.1.1氢原子光谱(6)
2.1.2原子的玻尔模型(6)
2.2原子的量子力学模型(7)
2.2.1微观粒子的运动特征(7)
2.2.2波函数和原子轨道(9)
2.2.3四个量子数(11)
2.3多电子原子核外电子的分布(13)
2.3.1多电子原子轨道的能级(13)
2.3.2基态原子中电子排布的原理(13)
2.3.3基态原子中电子的分布(14)
2.3.4简单基态阳离子中电子的分布(18)
2.4元素周期系和元素基本性质的周期性(18)
2.4.1原子的电子层结构与元素周期系(18)
2.4.2元素基本性质的周期性(19)
习题(24)
第三章分子结构和晶体结构(27)
3.1离子键理论与离子晶体(27)
3.1.1离子键的形成和特征(28)
3.1.2离子的性质(29)
3.1.3离子晶体(30)
3.2共价键理论(33)
3.2.1经典共价键理论(33)
3.2.2现代价键理论(34)
3.2.3杂化轨道理论(38)
3.2.4价层电子对互斥理论(VSEPR理论)(41)
3.2.5分子轨道理论(45)
3.2.6键参数(49)
3.3分子间作用力与氢键(52)
3.3.1分子的极性和分子的变形性(52)
3.3.2分子间作用力的种类(54)
3.3.3分子间作用力与物质性质的关系(55)
3.3.4氢键(55)
3.4原子晶体和分子晶体(57)
3.4.1分子晶体(57)
3.4.2原子晶体(58)
3.5金属键和金属晶体(59)
3.5.1改性共价键理论(60)
3.5.2金属能带理论(60)
3.5.3金属晶体(62)
3.5.4晶体类型小结(62)
3.6离子的极化(64)
3.6.1离子极化(64)
3.5.2离子极化对物质结构和性质的影响(65)
习题(66)
第四章配位键和配位化合物(69)
4.1配位化合物的基本概念(69)
4.1.1配位化合物的定义(69)
4.1.2配位化合物的组成(70)
4.1.3配位化合物的命名(72)
4.1.4配位化合物的类型(73)
4.2配位化合物的化学键理论(75)
4.2.1价键理论(75)
4.2.2晶体场理论(79)
4.3配位化合物的应用(84)
4.3.1在分析化学中的应用(84)
4.3.2在工业生产中的应用(85)
4.3.3在生命科学中的应用(88)
习题(90)
第五章化学热力学和化学动力学基础(93)
5.1基本概念(93)
5.1.1化学计量数和化学反应进度(93)
5.1.2系统和环境(94)
5.1.3状态与状态函数(95)
5.1.4过程与途径(95)
5.2热力学**定律(96)
5.2.1热和功(96)
5.2.2热力学能(96)
5.2.3热力学**定律(96)
5.3热化学(thermochemistry)(97)
5.3.1反应热和反应焓变(97)
5.3.2热化学方程式(99)
5.3.3反应热的计算(99)
5.4化学反应的方向(102)
5.4.1化学反应的自发性(102)
5.4.2化学反应的熵变(103)
5.4.3化学反应方向的判据(104)
5.5化学平衡(109)
5.5.1可逆反应和化学平衡(109)
5.5.2平衡常数及其相关计算(110)
5.5.3多重平衡规则(111)
5.5.4影响化学平衡的因素(111)
5.6化学反应速率(115)
5.6.1化学反应速率及其表示法(115)
5.6.2浓度对反应速率的影响(116)
5.6.3温度对反应速率的影响(119)
5.6.4反应物浓度和反应时间的关系(速率方程的积分形式)(122)
5.6.5反应速率理论简介(123)
5.6.6催化剂对反应速率的影响(125)
习题(126)
第六章水溶液中的解离平衡(131)
6.1酸碱平衡(131)
6.1.1酸碱质子理论(proton theory of acids and bases)(132)
6.1.2酸碱溶液的pH计算(135)
6.1.3同离子效应与缓冲溶液(140)
6.2强电解质溶液(142)
6.2.1离子氛的概念(142)
6.2.2活度和活度系数(143)
6.3沉淀溶解平衡(precipitation solubility equilibrium)(143)
6.3.1溶度积常数Ksp(143)
6.3.2溶解度和溶度积的换算(144)
6.3.3影响难溶电解质溶解度的因素(145)
6.3.4溶度积规则及其应用(147)
6.4配位平衡(152)
6.4.1配位平衡常数(152)
6.4.2配离子溶液中相关离子浓度的计算(153)
6.4.3配位平衡的移动(153)
6.4.4EDTA及其配合物的稳定性(156)
习题(160)
第七章氧化还原反应(163)
7.1氧化还原的基本概念和反应方程式的配平(163)
7.1.1氧化数(163)
7.1.2氧化和还原(163)
7.1.3氧化还原反应方程式的配平(164)
7.2原电池和电极电势(166)
7.2.1原电池(166)
7.2.2电极电势的产生(168)
7.2.3电极电势的确定和标准电极电势(168)
7.2.4电极电势的理论计算(170)
7.2.5影响电极电势的因素——能斯特方程(171)
7.3电极电势的应用(172)
7.3.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势(172)
7.3.2判断氧化还原反应的方向(173)
7.3.3比较氧化剂和还原剂的相对强弱(174)
7.3.4判断氧化还原反应的限度(176)
7.3.5测定某些化学平衡常数(177)
7.4元素电势图及其应用(179)
7.4.1元素的标准电极电势图(179)
7.4.2元素电势图的应用(179)
习题(180)
第八章定量分析化学概述(184)
8.1定量分析的一般过程(184)
8.2有效数字及其应用(184)
8.2.1有效数字的概念(184)
8.2.2有效数字的修约规则(185)
8.2.3有效数字的运算规则(185)
8.3定量分析中的误差问题(186)
8.3.1误差产生的原因(186)
8.3.2误差与准确度(188)
8.3.3精密度与偏差(188)
8.3.4误差、准确度和精密度的关系(189)
8.3.5提高分析结果准确度的方法(189)
8.4有限实验数据的统计处理(190)
8.4.1平均值的置信区间(191)
8.4.2可疑数据的取舍(192)
8.4.3显著性检验(significance test)(193)
8.4.4分析结果的数据处理和报告(195)
习题(196)
第九章化学分析法(198)
9.1滴定分析法概论(198)
9.1.1滴定方法分类(198)
9.1.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式(199)
9.1.3标准溶液的配制法和浓度表示法(199)
9.1.4滴定分析中的基本计算(202)
习题91(204)
9.2酸碱滴定法(205)
9.2.1酸碱指示剂(205)
9.2.2酸碱溶液中各组分的分布(207)
9.2.3一元酸碱的滴定(208)
9.2.4多元酸(碱)、混合酸(碱)的滴定(214)
9.2.5酸碱滴定法的应用(216)
9.2.6终点误差(221)
9.2.7非水溶液中的酸碱滴定简介(222)
习题92(224)
9.3配位滴定法(226)
9.3.1配位滴定曲线(226)
9.3.2配位滴定中酸度条件的控制(227)
9.3.3金属指示剂(229)
9.3.4混合离子的分别滴定(231)
9.3.5配位滴定的方式和应用(234)
习题93(237)
9.4氧化还原滴定法(239)
9.4.1条件电极电势及其影响因素(239)
9.4.2氧化还原准确滴定条件和反应速率(242)
9.4.3氧化还原滴定曲线和终点的确定(244)
9.4.4氧化还原预处理(249)
9.4.5常用的氧化还原滴定法(250)
9.4.6电势滴定法简介(255)
习题94(258)
9.5沉淀溶解平衡在无机及分析化学中的应用(260)
9.5.1影响沉淀纯度的因素(260)
9.5.2沉淀的形成和沉淀条件(262)
9.5.3重量分析法(264)
9.5.4沉淀滴定法(266)
习题95(270)
第十章分光光度法(272)
10.1概述(272)
10.1.1光的基本性质(272)
10.1.2分光光度法的特点(273)
10.1.3紫外可见吸收光谱的形成(273)
10.1.4物质有色的原因(275)
10.2光吸收的基本定律(275)
10.2.1透光度和吸光度(275)
10.2.2朗伯比尔定律(LambertBeer’s law)(276)
10.2.3吸光度的加和性(276)
10.2.4对朗伯比尔定律的偏离(277)
10.3分光光度计的基本部件(278)
10.4显色反应和显色反应条件的选择(279)
10.4.1对显色反应的要求(279)
10.4.2显色反应条件的选择(279)
10.5吸光度测量条件的选择(281)
10.5.1入射光波长的选择(281)
10.5.2参比溶液的选择(281)
10.5.3吸光度测量范围的选择(282)
10.6分光光度法的应用(283)
10.6.1定性分析(283)
10.6.2定量分析(283)
10.6.3酸碱解离常数的测定(285)
10.6.4配合物组成的测定(286)
习题(286)
第十一章元素化学(288)
11.1元素概述(288)
11.1.1化学元素的自然资源(288)
11.1.2化学元素与生命(289)
11.1.3化学元素与环境(289)
11.2s区元素(291)
11.2.1s区元素的通性(291)
11.2.2s区元素的重要化合物(293)
11.3p区元素(294)
11.3.1p区元素的通性(294)
11.3.2p区重要元素及其化合物(295)
11.4d区元素(306)
11.4.1d区元素的通性(306)
11.4.2d区重要元素及其化合物(308)
11.5ds区元素(311)
11.5.1ds区元素的通性(311)
11.5.2ds区元素的重要化合物(311)
11.6f区元素(314)
11.6.1镧系元素的通性(315)
11.6.2锕系元素概述(316)
11.6.3钍和铀的化合物(317)
习题(317)
第十二章无机及分析化学中常用的分离和富集方法(319)
12.1分离程序的意义(319)
12.2沉淀分离法(319)
12.2.1无机沉淀剂沉淀分离法(320)
12.2.2有机沉淀剂沉淀分离法(321)
12.2.3共沉淀分离法(323)
12.3萃取分离法(324)
12.3.1萃取分离的基本原理(325)
12.3.2重要的萃取体系(326)
12.4色谱分离法(327)
12.4.1柱上色谱分离法(327)
12.4.2纸上色谱分离法(328)
12.4.1薄层色谱分离法(329)
12.5离子交换分离法(330)
12.5.1离子交换树脂的种类和性质(330)
12.5.2离子交换亲和力(332)
12.5.3离子交换分离过程(332)
12.5.4离子交换分离法的应用(333)
习题(334)
附录(335)
附录A常用物理和化学的基本常数(335)
附录B物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容
(100 kPa)>(336)
附录C常见弱酸弱碱的电离平衡常数(340)
附录D常见配离子的稳定常数(25 ℃)(341)
附录E难溶电解质的标准溶度积常数(18～25 ℃)(347)
附录F标准电极电势(349)
附录G条件电极电势(298.15 K)(360)
附录H滴定分析中常用的指示剂(362)
附录I常用化合物的相对分子质量(364)
参考文献(366)
元素周期表(369)