物理化学(张玉军) (第二版)

热力学篇
第1章热力学**定律及应用
11热力学方法及特点
12热力学基本概念
121系统与环境
122系统的宏观性质
123相的定义
124系统的状态和状态函数
125偏微分和全微分在描述系统状态变化上的应用
126热力学平衡态
127系统的变化过程与途径
128热和功
13热力学**定律
131能量守恒原理
——热力学**定律
132热力学能
133热力学**定律的数学表达式
14可逆过程与体积功
141功与过程
142可逆过程与不可逆过程
15热与过程
151等容过程热QV
152等压过程热Qp与焓
153热容
154热容与温度的关系
16理想气体热力学
161焦耳实验
162理想气体的Cp，m与CV，m的
关系
163理想气体的绝热过程和绝热
过程功
164理想气体单纯pVT变化ΔU和ΔH的
计算
17相变化过程热力学
171相变热及相变化的ΔH
172相变化过程的体积功
173相变化过程的ΔU
18化学反应热
181化学反应的等压反应热和等容
反应热
182标准摩尔反应热
183热化学方程式
184赫斯定律
185标准摩尔反应热的计算
19反应热与温度的关系——基尔霍夫
定律
191闭合环路法推导
192理论推导
193基尔霍夫定律的应用
思考题
习题
第2章热力学第二定律
21自发过程的方向和限度
22热力学第二定律
23卡诺循环与卡诺定理
231卡诺循环
232卡诺定理
24熵的概念——熵及熵增原理
241可逆过程的热温商——熵函数的
引出
242不可逆过程的热温商
243热力学第二定律的数学
表达式
244熵增原理与熵判据
25熵变的计算
251系统简单状态参量变化过程熵变的
计算
252系统相变化过程熵变的计算
253环境的熵变及孤立系统熵变的
计算
26热力学第三定律及化学反应的熵变
261热力学第三定律
262物质的规定熵和标准熵
263化学反应熵变的计算
27熵的物理意义简介
28亥姆霍兹函数与吉布斯函数
281热力学**定律和热力学第二定律的
联合表达式
282亥姆霍兹函数（A）及
判据
283吉布斯函数（G）及判据
29热力学的一些重要关系式
291五个常见热力学函数之间的
关系
292热力学函数基本关系式
293对应系数关系式
294麦克斯韦(Maxwell)关系式
210ΔG和ΔA的计算
2101简单变化过程ΔG和ΔA的
计算
2102相变化过程ΔG和ΔA的计算
2103化学反应ΔG的计算
2104ΔG随温度T的变化关系
思考题
习题
第3章多组分系统热力学与溶液
31混合物和溶液
311混合物和溶液的分类
312溶液组成的表示方法
32偏摩尔量
321偏摩尔量的定义
322偏摩尔量的集合公式
323吉布斯-杜亥姆方程
324偏摩尔量的测定
325偏摩尔量之间的函数关系
33化学势
331化学势的定义
332多组分组成可变系统的热力学函数
基本关系式
333化学势判据
34气体的化学势
341理想气体的化学势
342实际气体的化学势
35稀溶液中两个经验定律
351拉乌尔定律
352亨利定律
36溶液中各组分的化学势
361理想溶液的定义及任意组分的
化学势
362稀溶液中各组分的化学势
363理想溶液的通性
364非理想溶液中各组分的
化学势
37稀溶液的依数性
371蒸气压下降
372凝固点降低
373沸点升高
374渗透压
38分配定律及其应用
381分配定律
382分配定律的应用——萃取
思考题
习题
第4章化学平衡
41化学平衡热力学原理
411化学反应的方向和限度
412化学反应的摩尔吉布斯
函数变
413化学反应的平衡条件
42化学反应的等温方程式和标准平衡
常数
421化学反应的等温方程式
422标准平衡常数
423化学反应方向和限度的判断
43平衡常数的各种表示方式
431理想气体反应的平衡常数
432实际气体反应的平衡常数
433理想溶液反应的平衡常数
434稀溶液反应的平衡常数
435非理想溶液反应的平衡常数
436多相反应的平衡常数
44平衡常数的热力学计算
441由ΔfGm计算平衡常数
442利用ΔrHm和ΔrSm数值计算
平衡常数
443利用几个有关化学反应的ΔrGm
值计算平衡常数
45平衡常数的实验测定及平衡组成的
计算
451平衡常数的实验测定
452平衡转化率的计算
453平衡组成的计算
46温度对平衡常数的影响
47其他可控条件对化学平衡的影响
471压力对平衡的影响
472惰性气体对化学平衡的影响
473原料配比对化学平衡的影响
思考题
习题
第5章相平衡
51基本概念
511相与相数
512物种数和（独立）组分数
513自由度
514相律
52单组分系统的相图
521水的相图
522单组分系统两相平衡——克拉
贝龙克劳修斯方程
53二组分气液平衡系统的相图
531二组分液态完全互溶理想溶液
系统的蒸气压组成图
532二组分液态完全互溶理想溶液
系统的沸点组成图
533杠杆规则
534二组分液态完全互溶非理想溶液系
统的蒸气压组成相图和沸点组成
相图
535精馏原理
536完全不互溶的液体系统
——水蒸气蒸馏原理
54二组分液液平衡系统的相图
541具有*高临界溶解温度的
系统
542具有*低临界溶解温度的
系统
543同时具有两种临界溶解温度的
系统
55二组分液固平衡系统的相图
551生成简单低共熔物的二组分
系统
552生成化合物的二组分系统
553二组分系统部分互溶的固熔体
相图
56三组分系统的相图简介
561三组分系统的组成表示方法
562部分互溶三液体系统
思考题
习题
电化学篇
第6章电解质溶液理论
61导体的分类
611电子导体
612离子导体
62电解质溶液的导电性能
621电解质溶液的导电机理
622法拉第电解定律
63离子的电迁移现象与迁移数
631离子的电迁移现象
632离子的迁移数
633迁移数的测定方法
64电导、电导率和摩尔电导率
641定义
642电解质溶液电导的测定
643电导率、摩尔电导率与浓度的
关系
644离子独立运动规律和离子
电导率
65电导测定的应用
651弱电解质电离平衡常数
测定
652水的纯度测定
653难溶盐的溶解度测定
654电导滴定
66强电解质溶液的活度及活度
数
661溶液中电解质的平均活度和平均
活度
系数
662离子强度
67强电解质溶液理论
671离子氛模型
672德拜休格尔极限公式
673昂萨格(Onsager)理论
思考题
习题
第7章电池电动势及极化现象
71可逆电池
711原电池
712可逆电池与不可逆电池
713电动势的测定
714电池的书面表达方法
72电极电势及可逆电极的种类
721电极电势的产生
722电极电势与标准氢电极
723标准电极电势
724可逆电极种类
73可逆电池热力学
731可逆电池电动势与电池反应的
吉布斯函数的关系
732电池反应熵变的计算
733电池反应焓变的计算
734电池反应热的计算
735可逆电池的基本方程
——能斯特方程
74液体接界电势与浓差电池
741液体接界电势
742浓差电池
743消除液体接界电势的方法
75电动势的测定应用
751pH值的测定
752平衡常数及溶度积的测定
753电势滴定
76不可逆电极过程
761分解电压
762极化现象和超电势
763极谱分析原理
思考题
习题
动力学篇
第8章基础化学反应动力学
81反应速率与反应机理
811反应速率的定义
812反应机理
813反应速率的测定
82反应速率方程
821速率方程
822反应级数
823速率常数
83反应速率方程的积分形式
831零级反应
832一级反应
833二级反应
834n级反应
835用分压表示的速率方程
84反应级数与速率常数的确定
841积分法
842微分法
85温度对反应速率的影响
851范特霍夫规则
852阿伦尼乌斯公式
86反应的活化能
861活化能的物理意义
862活化能确定
863求反应的*适宜温度
87反应速率理论
871简单碰撞理论
872过渡状态理论
思考题
习题
第9章复杂反应及特殊反应动力学
91典型复杂反应
911对峙反应
912平行反应
913连串反应
92复杂反应速率的近似处理法
921选取速率控制步骤法
922稳态近似法
923平衡态近似法
93链反应
931直链反应的特征及速率方程
932爆炸反应
94溶液中的化学反应
941溶剂与反应组分无明显相互作用的
情况
942溶剂与反应组分有明显相互作用的
情况
943溶液中快速反应的处理方法
——弛豫法
95光化学反应
951光化学反应的基本定律
952光化学反应机理及速率方程
96催化反应
961催化作用概述
962均相催化反应
963多相催化反应
97酶催化反应
971酶催化反应的特点
972酶催化反应动力学
973温度和pH对酶催化反应速率的
影响
974酶催化反应的应用和模拟
思考题
习题
界面篇
第10章液体的表面现象
101表面吉布斯函数与表面张力
1011表面功与表面吉布斯函数
1012表面张力
1013影响表面张力的因素
1014分散度与比表面
102弯曲液面的特性
1021弯曲液面下的附加压力
1022毛细现象
103开尔文方程
1031微小液滴的饱和蒸气压
1032亚稳状态与新相生成
104溶液表面的吸附
1041表面张力与溶液浓度的
关系
1042溶液表面的吸附现象与吉布
斯吸附
等温式
105表面活性剂
1051表面活性剂的结构与分类
1052表面活性剂溶液的性质
1053表面活性剂的HLB值
1054表面活性剂的应用
思考题
习题
第11章固体的表面现象
111固体表面的特征
1111固体表面的不均匀性
1112固体的表面能
112润湿现象
1121润湿现象的分类
1122接触角与润湿方程
113固体表面对气体的吸附
1131物理吸附
1132化学吸附
1133吸附曲线
1134吸附热
1135弗戎德利希吸附等温式
114单分子层吸附理论
1141朗格缪尔吸附等温式
1142朗格缪尔吸附等温式的
应用
1143解离吸附
1144混合吸附
115多分子层吸附理论简介
1151BET吸附等温式
1152BET方程的应用
116固液界面吸附
1161固体自稀溶液中吸附
1162影响固体自非电解质溶液吸附的
因素
1163固体自电解质溶液中吸附
思考题
习题
胶体篇
第12章胶体分散系统
121分散系统概述
1211分散系统的研究内容
1212分散系统的分类
1213胶体系统的分类
122胶体的制备及净化
1221胶体的制备
1222胶体的净化及应用
123胶体的运动性质
1231布朗运动
1232溶胶的渗透压
1233扩散现象
1234沉降与沉降平衡
124胶体的光学性质
1241丁铎尔效应
1242瑞利公式
1243超显微镜及其应用
125胶体的电学性质
1251电动现象
1252胶粒表面电荷的来源
1253胶体双电层模型
1254胶体粒子的结构图
1255ζ电势计算
126电解质对胶体的稳定与聚沉
1261电解质的聚沉作用
1262聚沉作用的实验规律
1263胶体稳定的DLVO理论
1264苏采哈迪规则的定量说明
127吸附高分子对胶体的稳定作用
1271空间稳定作用的实验规律
1272空间稳定效应理论
128自由高分子对胶体的稳定作用
简介
129高分子引起胶体的絮凝作用
1291高分子对胶体絮凝作用的
机理
1292影响高分子对胶体絮凝的
因素
1293高分子絮凝剂的优点
1210乳状液
12101乳状液概述
12102影响乳状液类型的因素
12103乳状液的变型与破坏
12104乳化剂的分类与选择
1211泡沫
思考题
习题
第13章高分子溶液与凝胶
131高分子化合物的结构特征与平均
分子量

1311高分子化合物的结构特征
1312高分子化合物的平均
分子量
132高分子溶液的流变性质
1321流体的黏度
1322流变曲线与流型
133高分子溶液的电学性质
134高分子溶液的渗透压
1341不带电荷高分子溶液的
渗透压
1342高分子电解质溶液的渗透压
——唐南平衡
135影响高分子溶液稳定性的因素
1351盐析作用
1352外加絮凝剂
1353pH值对絮凝的影响
1354高分子电解质溶液的相互
作用
1355乳粒积并作用
136凝胶
1361胶凝作用
1362凝胶的结构
1363凝胶的性质
思考题
习题
附录
部分习题参考答案
主要参考文献